第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題（含解析）高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2023）選擇性必修1

第第頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題（含解析）高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2023）選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題

一、選擇題

1．工業(yè)合成氨，關(guān)乎到世界化工發(fā)展和糧食安全，對(duì)其研究意義重大。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)：kJmol的說(shuō)法不正確的是

A．合成氨反應(yīng)的JKmol，在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行

B．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)活化能很大，需要外界提供能量才可能發(fā)生反應(yīng)

C．恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ

D．溫度升高，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用綜合判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性更合理

B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．密閉容器中，氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．升高溫度，NO2和N2O4混合氣體的顏色加深

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向右移動(dòng)

B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕

C．熱的純堿液去油污效果好，是因?yàn)榧訜崾笴O的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)

D．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，通常在400~500°C的條件下進(jìn)行

5．在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1

6．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是

A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)

7．向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖所示。下列敘述正確的是

A．c點(diǎn)時(shí)：v(正)=v(逆)

B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C．濃度：a點(diǎn)0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線(xiàn)交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

A．B．

C．D．

13．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率

0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及生產(chǎn)成本、產(chǎn)量等角度綜合分析，在實(shí)際生產(chǎn)中有關(guān)該反應(yīng)適宜條件選擇的說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，故采用盡可能低的溫度

B．該反應(yīng)在450℃左右、1MPa(常壓)下進(jìn)行較為合適

C．SO2的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)成正比，故采用盡可能高的壓強(qiáng)

D．為了提高的SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使用合適的催化劑

14．用CO處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H＜0。在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線(xiàn)、＝1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線(xiàn)分別如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線(xiàn)II表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線(xiàn)

B．溫度：T3＞T4

C．T3時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為[標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓]

D．其他條件不變，總壓為200kPa時(shí)，曲線(xiàn)I、II均不變

15．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法中正確的是

A．需要加熱的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B．反應(yīng)，則不能自發(fā)進(jìn)行

C．的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的溶液，反應(yīng)速率不變

D．若反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的速率一定較快

二、填空題

16．反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為4mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器中SO3(g)的濃度為2mol·L－1，則在該溫度下：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

(2)在上述溫度下，若SO2(g)的初始濃度增大到6mol·L－1，NO2(g)的初始濃度仍為4mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，計(jì)算下列各物質(zhì)的濃度及SO2和NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

①c(SO3)＝________mol·L－1，c(SO2)＝________mol·L－1。

②SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，NO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

17．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)向含有2molSO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量___________2mol(填“”或“=”，下同)，SO2的物質(zhì)的量___________0mol，轉(zhuǎn)化率___________100%，反應(yīng)放出的熱量___________QkJ。

(2)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(4)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___________。

(5)根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A．加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

19．在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

(1)

①已知，反應(yīng)的隨溫度的變化是圖1中的___________(填“”或“”)。

②工業(yè)以為原料合成是在一定溫度和壓強(qiáng)下，以混合物作為催化劑，向反應(yīng)爐中勻速通入，不同硅鋁比與生成的速率關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是___________。

A．溫度越低越有利于工業(yè)合成

B．合適的硅鋁比為0.15

C．在原料氣中混入適量的惰性氣體對(duì)的生成速率無(wú)影響

D．內(nèi)，的產(chǎn)量

(2)已知在催化劑M作用下，。

①一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為只與溫度相關(guān)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的式子表示)。

②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時(shí)間測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖4所示，寫(xiě)出的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)上述變化的可能原因(寫(xiě)出兩點(diǎn))：___________。

③在圖4中畫(huà)出，其他條件不變，增大壓強(qiáng)(催化劑不失活)情況下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖___________。

(3)已知，用催化該反應(yīng)，若首先在催化下生成和及另一種無(wú)機(jī)化合物，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟i：___________；步驟ⅱ：___________。

三、計(jì)算題

20．下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，t1=2min，試回答：

(1)0-t1期間A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；

(2)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

21．某反應(yīng)物，在5min內(nèi)濃度由8mol/L減少了3mol/L，它的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？___

四、實(shí)驗(yàn)題

22．已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示)；

乙方案：探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)—段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；然后打開(kāi)彈簧夾a、b，現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g)，反應(yīng)正向放熱?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是_______

A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)

C．25～30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L-1·min-1

D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

(4)在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有_______。

A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

23．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某興趣小組用、0.2%淀粉溶液、、等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：

(1)①向、與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的___________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為_(kāi)__________。為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：___________。

②為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/

溶液水溶液溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中___________，理由是___________。

(2)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：。下列說(shuō)法正確的有___________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d.溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

【參考答案】

一、選擇題

1．A

解析：A．合成氨反應(yīng)：kJmol0mol，轉(zhuǎn)化率；<；<；

(2)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小;

故答案為減??；

(3)反應(yīng)前充入SO2和O2，前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率逐漸減??；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.33×10-3mol·L-1·min-1；

故答案為減??；1.33×10-3mol·L-1·min-1；

(4)根據(jù)圖象，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

故答案為15～20min和25～30min；

(5)10～15min三條曲線(xiàn)的斜率的絕對(duì)值突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化，改變的條件是增加O2的物質(zhì)的量，即選項(xiàng)d正確；

故答案為ab；d。

18．濃度壓強(qiáng)溫度催化劑

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要的外部因素，是指能改變分子間有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)活化能、改變活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)的因素，主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。答案為：濃度；壓強(qiáng)；溫度；催化劑等。

19．(1)BD

(2)第一，之前，沒(méi)有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，的轉(zhuǎn)化率增加，之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率下降：第二，之前，沒(méi)有達(dá)到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進(jìn)反應(yīng)速率變快，的轉(zhuǎn)化率增加，之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，的轉(zhuǎn)化率下降

(3)

解析：（1）①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則，而焓變，則中隨溫度升高而增大，所以為圖1中的。

②A．若溫度太低，反應(yīng)速率太慢，不適合工業(yè)合成，A錯(cuò)誤；

B．由圖示可知，硅鋁比為0.15時(shí)二甲醚的生成速率保持在較高水平，合適的硅鋁比為0.15，B正確；

C．反應(yīng)是在一定溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，增加惰性氣體則甲醇濃度下降，反應(yīng)速率會(huì)變慢，C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知，使用催化劑II時(shí)，反應(yīng)初始催化活性較好，但是5min后速率開(kāi)始大幅下降，產(chǎn)量降低，而使用催化劑I時(shí)，雖然反應(yīng)初始的速率增長(zhǎng)略慢且反應(yīng)速率的峰值較低，但是反應(yīng)速率到達(dá)峰值后在5~40min內(nèi)卻始終很穩(wěn)定的維持在一個(gè)較高的水平，因此內(nèi)，的產(chǎn)量，D正確；

答案選BD。

（2）①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②反應(yīng)為放熱反應(yīng)，之前，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，的轉(zhuǎn)化率增加，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，之后，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率下降；催化劑的活性在一定溫度范圍內(nèi)逐漸升高，溫度再高催化劑活性會(huì)降低，之前，溫度升高，催化劑活性變大，反應(yīng)速率變快，的轉(zhuǎn)化率增加，之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，的轉(zhuǎn)化率下降。

③此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變大，轉(zhuǎn)化率增大，所以相同溫度下縱坐標(biāo)較之前要大，但平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率是不變的，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)(催化劑不失活)情況下，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

。

（3）由題意可知，步驟i為在催化下生成和及另一種無(wú)機(jī)化合物，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，而為催化劑，總反應(yīng)為：，則步驟ii的化學(xué)方程式為：。

三、計(jì)算題

20．4mol/(Lmin)40％2AB+3C

解析：(1)0-t1期間A的濃度變化量為(21.2)mol/L=0.8mol/L，t1為2分鐘，則0-t1期間A的平均反應(yīng)速率為；

(2)A的濃度減小，為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，為生成物，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=；

(3)A的濃度減小，為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，為生成物，t1時(shí)A的濃度不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，平衡時(shí)A、B、C濃度變化量之比為(21.2):0.4:1.2=2:1:3，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為：2AB+3C。

21．6mol/(Lmin)

解析：在5min內(nèi)，反應(yīng)物濃度由8mol/L減少了3mol/L，則該物質(zhì)的濃度變化量為3mol/L，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===0.6mol/(Lmin)。答案為：0.6mol/(Lmin)。

四、實(shí)驗(yàn)題

22．(1)Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑

(2)在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無(wú)現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無(wú)現(xiàn)象

(3)D

(4)A

解析：（1）碳化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與稀硫酸的反應(yīng)可以理解為，碳化鋁先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；

（2）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl(氣體)、CH2Cl2(油狀液體)、CHCl3(油狀液體)、CCl4(油狀液體)、HCl(極易溶于水)，一段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無(wú)現(xiàn)象，然后打開(kāi)彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無(wú)現(xiàn)象。

（3）A．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．根據(jù)圖象可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C．25-30min內(nèi)X的濃度變化量是0.4mol/L，所以用X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率是==0.08mol·L-1·min-1，C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是X物質(zhì)的濃度增大，D錯(cuò)誤；

答案選D。

（4）原子利用率為100%，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，用CH3C≡CH合成CH2C=C(CH3)COOCH3，即要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1。