第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 測試題 （含解析）高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2023）選擇性必修1

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一、選擇題

1．常溫下將的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的體積比為

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

2．用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗室制氨氣配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸排出堿式滴定管中的氣泡觀察鉀的焰色

ABCD

A．AB．BC．CD．D

3．下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動的是

A．實驗室可用CaO和濃氨水制取氨氣

B．熱的純堿溶液去除油污的效果更好

C．反應(yīng)達到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深

D．向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體

4．下列各組離子在所限定的條件下能大量共存的是

選項條件離子

A溶液、、、

B溶液、、、

C84消毒液、、、

D、、、

A．AB．BC．CD．D

5．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗，下列裝置或操作不能達到目的的是

A．Ⅰ：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．Ⅱ：蒸發(fā)溶液制備無水

C．Ⅲ：除去堿式滴定管中的氣泡D．Ⅳ：測溶液的pH

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的的溶液中：、、、

B．無色溶液中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

7．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．常溫下電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)

B．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度：a=b>c

C．a(chǎn)、c兩點消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積不相同

D．當(dāng)lg=3時，升高一定溫度，可使a點變到b點

8．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是

A．熔融NaOHB．液氯C．鹽酸D．AgCl固體

9．以電石渣[主要成分為，含少量等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A．“浸漬”時，適當(dāng)提高溫度，有利于提高浸取率

B．濾液II中主要成分是，可以循環(huán)使用

C．“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為

D．已知，則濾液II中沉淀完全時，小于

10．在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸

A．只有①②B．只有②⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤

11．下列沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．用活性炭吸附色素B．用高粱釀制白酒

C．用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒D．用脫硫石膏改良鹽堿地

12．某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。

已知：。下列有關(guān)說法正確的是

A．溶液中：

B．向溶液中滴加的溶液，圖中的b點向下平移

C．該溫度下，

D．b、c點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度更大的為b點

13．實驗室用標準溶液滴定草酸溶液以測量其濃度，下圖中屬于排出盛有標準溶液的滴定管中氣泡時的操作的是

A．B．C．D．

14．下列水溶液中的電離方程式正確的是

A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+

B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO

C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO－

D．HCO：HCO+H2OH2CO3+OH－

15．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

①CO2②CaCO3③H2SO4④冰醋酸⑤NaHCO3⑥氨水

A．①②④⑥B．②④C．④D．④⑥

二、填空題

16．如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等。

(1)目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為_______mg/L，_______(填“符合”或“不符合”)標準。

(2)流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的_______操作，①、③中加氯氣的作用是_______。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)在污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來。設(shè)常溫時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH=2時（此時，Bi3+以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率為40%），廢水中c(H2Dz)等于_______mol/L(用K表示)。

17．乙二酸(或HOOCCOOH)俗稱草酸，是一種二元弱酸，在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)草酸第一步電離的電離方程式為___________________________。

(2)草酸可用來測定未知濃度的溶液(用草酸滴定溶液)。

①實驗過程中，草酸應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。

②判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________________________________。

③若滴定完成后仰視讀數(shù)，則測得的溶液濃度___________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(3)常溫下，草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示：

已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，。

①常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)___________。

②相同條件下，物質(zhì)的量濃度均為0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。

③常溫下，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1KOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中時，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液體積為10mL溶液中、、的濃度由大到小的順序為________________________。

18．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時，K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。

19．請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HClO_______；

(2)Fe(OH)3_______；

(3)NaHSO4_______。

20．請回答下列問題：

(1)在常溫常壓下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)25℃時將的稀硫酸與的苛性鈉溶液混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則___________。

(3)濃度均為的鹽酸和溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后則___________(填“＞”或“＜”或“=”)。

(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，寫出往溶液中通入少量的離子方程式___________。

化學(xué)式電離常數(shù)

三、計算題

21．已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為______mol/L；

(2)在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化學(xué)式）；生成該沉淀的離子方程式為_______；當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

22．在一定溫度時的水溶液中，若，，若x和y符合如圖所示的線性關(guān)系，過點A和點B。

(1)該溫度下的_______該中性溶液的pH=_______

(2)在該溫度下10mL0.01mol·L-1的鹽酸與10mL0.015mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合后所得溶液的pH=_______

四、元素或物質(zhì)推斷題

23．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。

五、實驗題

24．鉻酰氯是一種無機化合物，化學(xué)式為，熔點-96.5℃，沸點117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解，主要在有機合成中作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實驗室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃左右，其目的是___________。

(3)寫出與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)投料時，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)率，原因是___________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是___________。

(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種___________(填標號)，該裝置的作用是___________。

【參考答案】

一、選擇題

1．C

解析：的硫酸溶液，體積為1L，加水體積為，加入的溶液體積為，，溶液中的，則加水：，加入的：，所以，故選C。

2．D

解析：A．生成的氨氣在試管口與HCl又結(jié)合生成NH4Cl，A錯誤；

B．容量瓶不能用來作稀釋溶液的容器，B錯誤；

C．排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)使尖嘴斜向上翹起，C錯誤；

D．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰可證明含有鉀，D正確；

故選D。

3．C

解析：A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應(yīng)放熱，使化學(xué)平衡正向進行，A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動，溶液的堿性增強，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應(yīng)達到平衡后，壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡，加熱促進水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。

4．D

解析：A．鋁離子和偏鋁酸根離子等會發(fā)生反應(yīng)，方程式為，

，不能大量共存，A項錯誤；

B．亞鐵離子會與鐵氰化鉀反應(yīng)，方程式為，不能大量共存，B項錯誤；

C．次氯酸跟具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為，不能大量共存，C項錯誤；

D．的溶液中，溶液呈堿性；在堿性溶液中，、、、能大量共存，D項正確；

故選D。

5．B

解析：A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要兩個大小不同的燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒，硬紙板和碎泡沫塑料，如圖Ⅰ能實現(xiàn)，故A不符合題意；

B．銅離子會發(fā)生水解，因此蒸發(fā)溶液制備無水不能用裝置Ⅱ，應(yīng)該HCl氣流中加熱，故B符合題意；

C．除去堿式滴定管中的氣泡如圖裝置Ⅲ，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D．測溶液的pH，將pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上都，變色后與標準比色卡對照，如圖Ⅳ，能實現(xiàn)目的，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

6．D

解析：A．常溫下，由水電離的氫離子濃度為1012mol/L的溶液可能是堿溶液，也可能是酸溶液，銨根離子在堿溶液中與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B．重鉻酸根離子在溶液中呈橙色，則無色溶液中一定不含有重鉻酸根離子，故B錯誤；

C．酸性條件下的硝酸根離子具有強氧化性，能將碘離子為單質(zhì)碘，不能大量共存，故C錯誤；

D．pH=14的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確；

故選D。

7．B

【分析】由圖可知，pH均為2的HA、HB兩種酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH均小于5，說明兩種酸均為弱酸；HA溶液的pH變化大于HB溶液說明HA的酸性強于HB，電離常數(shù)大于HB。

解析：A．由分析可知，HA的酸性強于HB，電離常數(shù)大于HB，故A正確；

B．由圖可知，a、b、c三點中溶液pH的關(guān)系為a=c>b，溶液pH越大，溶液中氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則a、b、c三點中水的電離程度a=c>b，故B錯誤；

C．由分析可知，HA的酸性強于HB，溶液稀釋，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，a、c兩點消耗的氫氧化鈉和起始點消耗的氫氧化鈉相同，則pH相同體積也相同的HA、HB兩種酸溶液與物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，HB溶液消耗氫氧化鈉溶液的體積大于HA溶液，故C正確；

D．由分析可知，HA、HB均為弱酸，弱酸的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，則當(dāng)lg=3時，升高一定溫度，可使a點變到b點，故D正確；

故選B。

8．A

解析：A．熔融NaOH含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，且屬于強電解質(zhì)，A符合題意；

B．液氯是Cl2的單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．稀鹽酸是HCl的水溶液，可以導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；

D．AgCl固體中的離子不能自由移動不可以導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，D不符合題意；

答案選A。

9．D

【分析】電石渣[主要成分為，含少量等雜質(zhì)]和飽和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣和氨水，過濾，得到濾渣二氧化硅，濾液中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨，過濾，洗滌沉淀，干燥，最終得到碳酸鈣。

解析：A．“浸漬”時，適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率，有利于提高浸取率，但不能溫度太高，以免生成的氨水分解，故A正確；

B．根據(jù)前面生成氯化鈣、氨水，通入二氧化碳，則生成碳酸鈣和氯化銨，因此濾液II中主要成分是，可以循環(huán)使用，故B正確；

C．根據(jù)B選項分析得到“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；

D．已知，則濾液II中沉淀完全時即，則大于，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

10．C

解析：①加入NaOH固體，會導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，但是鈉離子增加的程度大，即比值會減小，故①錯誤；②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故②正確；③加入NaHS固體，鈉離子濃度變大，水解平衡向正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會減小，故③錯誤；④加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，比值增大，故④正確；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故⑤正確；

答案選C。

11．A

解析：A．活性炭吸附色素為物理變化過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A符合題意；

B．高粱釀制白酒，是通過微生物的作用，將糖類轉(zhuǎn)化為乙醇，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C．亞硝酸鹽會將血紅蛋白中二價鐵氧化為三價鐵，服用維生素C可將三價鐵還原為二價鐵，從而緩解中毒癥狀，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；

D．鹽堿地的土壤中含有Na2CO3，因水解顯堿性，加入石膏可實現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，從而降低土壤中濃度，堿性減弱，該過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案選A。

12．B

解析：A．硫化鈉溶液中存在物料守恒，則，A錯誤；

B．，硫化銅的溶度積小于硫化鋅的溶度積，則b點向下移動，B正確；

C．圖中b點是硫離子和銅離子剛好生成沉淀的點，，，故，C錯誤；

D．水的電離程度受弱離子濃度的影響，銅離子和硫離子都是弱離子，濃度越大水的電離程度越大，故b點的水的電離程度更小，D錯誤；

故選B。

13．B

解析：酸性標準液具有強氧化性盛裝在酸式滴定管中，酸式滴定管排氣泡的方法：迅速打開酸式滴定管活塞，活塞易脫落，應(yīng)用手包住，氣泡隨溶液的流出而被排出，根據(jù)實驗操作規(guī)范，B項正確；

答案選B。

14．C

解析：A．NaHCO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=HCO+Na+，故A錯誤；

B．NaHSO4是強酸酸式鹽，全部電離：NaHSO4=Na++H++SO，故B錯誤；

C．CH3COONH4是強電解質(zhì)，其電離方程式為：CH3COONH4=NH+CH3COO－，故C正確；

D．HCO+H2OH2CO3+OH－是HCO水解方程式，其電離方程式為：HCOCO+H+，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

15．C

【分析】強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

解析：①CO2為非電解質(zhì)，錯誤；

②CaCO3屬于鹽，為強電解質(zhì)，錯誤；

③H2SO4屬于強酸，為強電解質(zhì)，錯誤；

④冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，正確；

⑤NaHCO3為鹽，為強電解質(zhì)，錯誤；

⑥氨水為混合物，錯誤；

故選C。

二、填空題

16．(1)8.64×10-6符合

(2)過濾消毒殺菌Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

(3)×10-2

解析：（1）如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則，，則，設(shè)溶液體積為1L，則其物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，故水中Al3+含量為，數(shù)值小于0.2mg/L，符合標準。

（2）流程中②的分離目的是分離水與難溶物質(zhì)，其操作為過濾，氯氣與水反應(yīng)能生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（3）已知Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+，當(dāng)pH=2時，，設(shè)水中的c(H2Dz)為cmol/L，開始時Bi3+的濃度為amol/L，則平衡時，Bi3+以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率為40%，則Bi(HDz)3的濃度為0.4amol/L，Bi3+的濃度為0.6amol/L，，解得c=×10-2，故答案為：×10-2。

17．(1)

(2)酸式當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟崛芤?，錐形瓶中溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化偏高

(3)?。?/p>

解析：（1）草酸是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離的電離方程式為；

（2）①草酸溶液為酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；

②判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟崛芤?，錐形瓶中溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化；

③滴定完成后抑視讀數(shù)，讀取的草酸體積偏大，溶液濃度偏高；

（3）①pH＝1.2時，；

②酸性越弱，越小，對應(yīng)的陰離子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同濃度下，溶液水解產(chǎn)生的濃度小于水解產(chǎn)生的濃度，溶液的pH更小；

③當(dāng)時，由電荷守恒可知，溶液呈中性，加入V(KOH)＞10mL；若加入KOH溶液體積為10mL，溶液中的溶質(zhì)為，因此溶液中存在。

18．2×10-5mol/L4×10-9增大4×104

【分析】根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知，本題考查電離平衡常數(shù)的計算、溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

解析：(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的,所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104，

故答案為4×104。

19．(1)HClOH＋＋ClO-

(2)Fe(OH)3Fe3+＋3OH-

(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋

解析：（1）HClO是一元弱酸，在水中部分電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為：HClOH++ClO-；

（2）Fe(OH)3是三元弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生Fe3+、OH-，電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-；

（3）NaHSO4是可溶性強酸鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++。

20．(1)

(2)11:9

(3)＜

(4)

解析：(1)在常溫常壓下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，因此燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；故答案為：。

(2)25℃時將的稀硫酸與的苛性鈉溶液混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，，解得11:9；故答案為：11:9。

(3)濃度均為的鹽酸和溶液各1mL，加入等體積的水稀釋，物質(zhì)的量濃度相等，但由于醋酸是弱酸，部分電離，因此醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子，則稀釋后則＜；故答案為：＜。

(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)得到酸的強弱為＞＞，向溶液中通入少量，反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉，其離子方程式；故答案為：。

三、計算題

21．4×10-5Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)21.6×109

解析：分析：c(Mg2+)×c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]時才能生成Mg(OH)2沉淀；(2)先生成溶度積小的沉淀；

c(Mg2+)×c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]，0.02mol/L×c2(OH-)>3.2×10-11，c2(OH-)>1.6×10-9，c(OH-)>4×10-5；(2)在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Mg2+)/c(Cu2+)=c(Mg2+)c2(OH-)/c(Cu2+)c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp[Cu(OH)2]=1.6×109。

22．(1)2

(2)13

【分析】如圖，某溫度下，溶液中存在和，若，，其中A點，當(dāng)時，，即此時溶液中，，；

解析：（1）如圖A點，，當(dāng)時，，即此時溶液中，，；中性溶液中，，根據(jù)，所以，7.5，故填；7.5；

（2）根據(jù)反應(yīng)，在該溫度下10mL0.01mol·L-1的鹽酸與10mL0.015mol·L-1的溶液混合，過量，混合后溶液中，，13，故填13。

四、元素或物質(zhì)推斷題

23．Cl2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－

【分析】根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；

①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在，與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；

②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；

③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；

⑤用焰色反應(yīng)檢驗含有的金屬陽離子。

解析：①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗(2)