【課件】第一章+第二節(jié)+離子反應(yīng)+單元教學(xué)設(shè)計(jì)++課件學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

基于單元教學(xué)設(shè)計(jì)與反思的案例交流離子反應(yīng)主題2：常見無機(jī)物及其應(yīng)用內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)離子從哪兒來離子去哪兒了離子有“個(gè)性”核心知識內(nèi)容促進(jìn)核心素養(yǎng)發(fā)展基于電離和離子的微粒觀宏觀辨識與微觀探析離子反應(yīng)變化觀念素養(yǎng)發(fā)展教材安排必修1第一章教材安排必修1第二章教材安排必修2第五章

通過《離子反應(yīng)》單元內(nèi)容的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生建立電離的概念，學(xué)會從微觀角度理解電離的過程，從離子的來源與去向角度認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的行為，即從微觀角度分析溶液中物質(zhì)微粒的存在狀態(tài)、微粒間的相互作用及其作用結(jié)果，形成用微觀實(shí)質(zhì)解釋宏觀現(xiàn)象及從宏觀現(xiàn)象推測微觀實(shí)質(zhì)的思維路徑，初步建立微粒觀及轉(zhuǎn)化觀。單元教學(xué)目標(biāo)單元課時(shí)安排

單元學(xué)習(xí)主題：從微觀視角認(rèn)識溶液——電離、離子反應(yīng)認(rèn)識能力核心目標(biāo)：建立從微觀角度認(rèn)識溶液中反應(yīng)的思路和方法課時(shí)認(rèn)識能力目標(biāo)第一課時(shí)離子從哪來從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在——電離第二課時(shí)離子去哪了從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，深化從微觀

角度認(rèn)識溶液中反應(yīng)的思路——離子反應(yīng)第三課時(shí)離子有個(gè)性

應(yīng)用建立的新認(rèn)識和新思路，解決離子共存、除雜、檢

驗(yàn)等問題——離子反應(yīng)的應(yīng)用幾點(diǎn)思考第一課時(shí)1、整體安排：先學(xué)電解質(zhì)概念，再構(gòu)建電離模型。遵循教材，明確電離的主體，離子的來源是電解質(zhì)的電離。2、書寫電離方程式后，設(shè)計(jì)課堂評價(jià)：

展示稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液，看到這些溶液你能聯(lián)想到什么？從宏觀到微觀，從定性到定量的角認(rèn)識單一溶質(zhì)體系，明確溶液中的離子主要來源于酸、堿、鹽的電離。幾點(diǎn)思考第三課時(shí)第二課時(shí)遵循教材安排，不提前學(xué)習(xí)，在練習(xí)中提升，適當(dāng)引入學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動。1、離子反應(yīng)：學(xué)會分析多溶質(zhì)體系內(nèi)微粒間相互作用及作用結(jié)果。2、探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：觀察宏觀現(xiàn)象、借助手持技術(shù)。證據(jù)意識

3、離子方程式書寫兩法：基于微粒狀態(tài)及反應(yīng)本質(zhì)、寫改刪查法。問題1：

給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作為什么容易發(fā)生觸電事故？引導(dǎo)問題與教學(xué)活動演示實(shí)驗(yàn)1：環(huán)節(jié)1

電解質(zhì)的概念蒸餾水NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液提出問題實(shí)驗(yàn)證據(jù)（宏觀現(xiàn)象）引出概念視頻演示：熔融NaCl導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、熔融KNO3導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)講授：第一課時(shí)電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）延遲符問題2：為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)在干燥時(shí)不導(dǎo)電，

而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動1：分析NaCl溶液和熔融NaCl能導(dǎo)電的原因環(huán)節(jié)2建立電離模型基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)

提出新問題理論解釋（微觀探析）模型認(rèn)知小結(jié)：明確離子來源于電解質(zhì)的電離第一課時(shí)電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）問題3：HCl氣體能導(dǎo)電么？液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電么？

HCl水溶液能導(dǎo)電么？為什么？引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動2：分析HCl氣體、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電的原因及

HCl水溶液能導(dǎo)電的原因第一課時(shí)電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）提出新問題理論解釋（微觀探析）從電離角度對化合物分類小結(jié)：環(huán)節(jié)3概念完善

蔗糖分子結(jié)構(gòu)參考資料：問題4：觀察上述電離方程式，請你進(jìn)行分組并總結(jié)它們的共同點(diǎn)？引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動3：電離方程式書寫練習(xí)符號表達(dá)

從微觀角度認(rèn)識酸堿鹽溶液總結(jié)環(huán)節(jié)4從電離角度定義酸堿鹽第一課時(shí)電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）問題5：觀察硫酸銅等溶液，你能想到什么？多角度認(rèn)識

單一溶質(zhì)體系明確溶液中離子主要來源于酸、堿、鹽的電離HCl、H2SO4、HNO3;NaOH

、KOH、Ba(OH)2;CuSO4

、BaCl2

、Na2CO3引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動1：預(yù)測、實(shí)驗(yàn)、解釋小結(jié)：離子反應(yīng)、離子方程式、分析多溶質(zhì)混合體系一般思路第二課時(shí)離子反應(yīng)（離子去哪兒了）問題1：請你預(yù)測CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？

完成實(shí)驗(yàn)并嘗試從微觀角度解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。環(huán)節(jié)1初識離子反應(yīng)宏觀微觀符號表達(dá)離子結(jié)合成沉淀（入地）引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動2：預(yù)測、思考、交流、書寫第二課時(shí)離子反應(yīng)（離子去哪兒了）問題2：H2SO4溶液和Na2CO3溶液混合后有什么變化？

預(yù)測參與反應(yīng)的離子，如何證明？嘗試寫出離子方程式。環(huán)節(jié)2深入探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件視頻演示：現(xiàn)象預(yù)測反應(yīng)離子驗(yàn)證方案有氣體產(chǎn)生H+

、CO32-1、測反應(yīng)前后H+濃度（pH）（空白對照）2、測反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體離子結(jié)合成氣體（上天）CO32-+2H+=CO2↑

+H2O小結(jié)引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動3：預(yù)測、思考、實(shí)驗(yàn)第二課時(shí)離子反應(yīng)（離子去哪兒了）問題3：H2SO4溶液和NaOH溶液混合后有什么變化？

預(yù)測參與反應(yīng)的離子，如何證明？嘗試寫出離子方程式。環(huán)節(jié)2深入探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件現(xiàn)象預(yù)測反應(yīng)離子驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)有氣體產(chǎn)生H+OH-向盛有NaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀硫酸離子結(jié)合成水（化成水）小結(jié)OH-+H+

＝H2O（兩種方法）引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動4：完成練習(xí)、總結(jié)提升第二課時(shí)離子反應(yīng)（離子去哪兒了）總結(jié)環(huán)節(jié)3應(yīng)用提升練習(xí)：下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的，寫出離子方程式。1.將NaCl溶液與AgNO3溶液混合2.將KCl溶液與AgNO3溶液混合3.將NaNO3溶液與AgNO3溶液混合4.將KOH溶液與稀鹽酸混合混合5.將NaOH溶液與稀硝酸混合6.將Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合引導(dǎo)問題與教學(xué)活動小結(jié)評價(jià)環(huán)節(jié)1離子共存問題任務(wù)1：學(xué)生活動1：分組討論、小組匯報(bào)第三課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用（離子有個(gè)性）引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動2：分組討論、小組匯報(bào)評價(jià)小結(jié)：試劑選擇、試劑用量、添加順序環(huán)節(jié)2除雜問題任務(wù)2：自來水中含量過高的Ca2+

、Mg2+會降低洗滌衣物時(shí)肥皂的使用效果，

如何在不引入心雜質(zhì)的情況下除去這些離子，使水得到凈化？

（已知：碳酸鈣難溶于水；氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶于水）

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。第三課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用（離子有個(gè)性）引導(dǎo)問題與教學(xué)活動學(xué)生活動3：分組討論、完成實(shí)驗(yàn)（提