初三化學(xué)第一節(jié)教案教案及反思

教案系列初三化學(xué)第一節(jié)教案教案及反思訓(xùn)練者有目的有方案有組織的對(duì)受訓(xùn)練者的身心進(jìn)展進(jìn)行教化培育，以現(xiàn)有的閱歷、學(xué)識(shí)推敲于人，為其說明各種現(xiàn)象、問題或行為，以增長力量閱歷。下面是我為大家整理的5篇初三化學(xué)第一節(jié)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所關(guān)懷！

初三化學(xué)第一節(jié)教案1

教學(xué)目標(biāo):

1、系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換

2、進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件

3、能嫻熟鑒別幾種物質(zhì)

重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別

考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容始終是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，學(xué)問點(diǎn)延長領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣許多，許多同學(xué)學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。

教學(xué)內(nèi)容

學(xué)問框架

一、概念：

1、酸的組建——?dú)潆x子+酸根離子

2、堿的組建——金屬離子+氫氧根離子

3、鹽的組建——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子

4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB(復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)

5、稀釋濃硫酸的方法——肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使造成或產(chǎn)生的熱量快速地集中，切不行把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二、酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色

(2)酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水

(3)酸+堿=鹽+水

(4)酸+鹽=新酸+新鹽

(5)酸+活潑的金屬=H2+鹽

二、堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。

(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水

(3)堿+酸=鹽+水

(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

三、鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面掩蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡造成或產(chǎn)生固體漸漸削減

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡造成或產(chǎn)生固體漸漸削減

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡造成或產(chǎn)生固體漸漸削減

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀造成或產(chǎn)生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀造成或產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀造成或產(chǎn)生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀造成或產(chǎn)生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀造成或產(chǎn)生

初三化學(xué)第一節(jié)教案2

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能

熟悉一種溶液組建的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡潔計(jì)算。

過程與方法

初步學(xué)會(huì)配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)同學(xué)查看商品的標(biāo)簽，熟悉化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組建的含義及關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、試驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平常我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的熟悉。那么推斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要爭論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矏塾斡締?

生：喜愛。

師：那你們到水里后，是漂移在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛談?wù)?，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能說明一下，為什么人可以漂移在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做試驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)消逝這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)分兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)分兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在試驗(yàn)室，由于許多試劑有毒，根本未能通過品嘗來推斷濃度大小。那如何推斷它們的濃度大小呢?

[試驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組建是否相同，推斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以依據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列試驗(yàn)推斷。

【探究試驗(yàn)】雞蛋在水中漂移

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行試驗(yàn)并照實(shí)填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組建是否相同，推斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂移原理相同)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有許多，今日給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在試驗(yàn)中消逝了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎?為什么?

(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是特殊廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持潮濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[老師小結(jié)]在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

假如我們能將這兩個(gè)等式嫻熟運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡潔的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。履行后交由同桌批改。

(同學(xué)進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換履行)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌相互的批改后，發(fā)覺同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些學(xué)問?

(生思索、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

初三化學(xué)第一節(jié)教案3

《金屬資源的利用和愛護(hù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行關(guān)于計(jì)算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡潔方法。

(4)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，熟悉回收利用廢舊金屬等金屬資源愛護(hù)的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀看、試驗(yàn)、閱讀資料文件資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獵取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獵取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動(dòng)與他人進(jìn)行溝通與爭論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)增加對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的驚異???心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)關(guān)于的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參加社會(huì)決策的意識(shí)。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛惜環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(4)樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)鐵的冶煉。

(2)關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

(4)合理利用金屬資源的意識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)

(1)對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

(2)關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。

教學(xué)工具

試驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

教學(xué)過程

引言

由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的愛護(hù)。

金屬資源的利用和愛護(hù)

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請(qǐng)同學(xué)觀看課本圖8—16、8—17、8—18等關(guān)于金屬資源的圖片。或呈現(xiàn)礦石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢?

請(qǐng)大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料文件資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑锌隙ǖ年P(guān)系呢?

[生]確定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是全部金屬中最多的。

[懷疑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工生產(chǎn)呢?

[可讓同學(xué)爭論、各抒己見]

[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本關(guān)于。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導(dǎo)同學(xué)看課本關(guān)于內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。

[補(bǔ)充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國經(jīng)濟(jì)高速進(jìn)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。假如地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀(jì)初，我國礦產(chǎn)資源將消逝全面緊缺的局面。

[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)關(guān)于鐵的冶煉的學(xué)問。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開頭生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導(dǎo)同學(xué)觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著特殊廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國家工業(yè)進(jìn)展的水平。新中國設(shè)立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的進(jìn)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;年，我國的鋼產(chǎn)量第一次突破1億噸，居世界前茅。

[引導(dǎo)同學(xué)觀看圖8—20(寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國、大冶、等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)爭論??如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組建差異，設(shè)想用什么方法或試劑去履行鐵的冶煉。

[同學(xué)爭論]Fe2O3與Fe在組建上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”?？赡艿姆桨赣校?/p>

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。

[引導(dǎo)同學(xué)對(duì)以上方案評(píng)價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解勝利，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

[老師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，查找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思索并爭論。

[同學(xué)爭論]

[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[老師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等緣由，我們一般選用C或CO。

[師]請(qǐng)大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

冶煉原理

[同學(xué)板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[老師引導(dǎo)]請(qǐng)大家利用自己的才智，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)試驗(yàn)，并能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。

[同學(xué)爭論]老師可引導(dǎo)同學(xué)從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如依據(jù)閱歷同學(xué)可推斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;依據(jù)以前所學(xué)學(xué)問同學(xué)可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2;用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

[演示試驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的試驗(yàn)]

留意：

(1)試驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排潔凈，然后再加熱;反應(yīng)履行后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀看，并試驗(yàn)它能未能被磁鐵吸起，以推斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

[總結(jié)]上述試驗(yàn)是試驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述試驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)簡單的過程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[可投影呈現(xiàn)如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不行能不考慮雜質(zhì)問題。

三、關(guān)于雜質(zhì)問題的計(jì)算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是關(guān)于化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純潔物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。假如題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必需先換算成純潔物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純潔物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

[師]請(qǐng)大家依據(jù)以上分析，解答此題。

[同學(xué)活動(dòng)]

[投影給出準(zhǔn)確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

[課堂練習(xí)]習(xí)題4

[對(duì)練習(xí)中消逝的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和訂正]

依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

初三化學(xué)第一節(jié)教案4

《金屬材料》教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，熟悉金屬材料與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的親熱關(guān)系;

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上準(zhǔn)備了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價(jià)格、資源、回收等;

(3)熟悉合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)等方法獵取信息。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)進(jìn)一步培育對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的驚異???心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

(3)樹立為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)金屬材料的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：能準(zhǔn)確區(qū)分物質(zhì)的變化。

教學(xué)工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)情景

呈現(xiàn)金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設(shè)問：看到這些實(shí)物或圖片，你想到了什么?

同學(xué)發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系親熱。

2.感到金屬在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西依據(jù)什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對(duì)金屬材料的重要性有了肯定的熟悉，而且也對(duì)它們很感愛好，當(dāng)然也有許多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

初三化學(xué)第一節(jié)教案5

教學(xué)目標(biāo)

1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

酸堿指示劑的變色狀況。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

閱讀書本50-51頁的關(guān)于內(nèi)容,履行下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀看到的現(xiàn)象填在下表里。