物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（課件）高一化學(xué)精品課堂

第一章

物質(zhì)及其變化

第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

課時(shí)2

壹貳各種物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)如何對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類？建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)分類的優(yōu)點(diǎn)是什么？便于對(duì)未知物質(zhì)的研究分析通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類，我們可以更好地認(rèn)識(shí)某類物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。課堂導(dǎo)入美麗的溶洞——自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝，在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過(guò)，如此堅(jiān)硬的石頭怎么會(huì)溶成一個(gè)大洞呢？石灰石的主要成分與溶有CO2的水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而被溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成的Ca(HCO3)2在受熱時(shí)又分解，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O又沉降出CaCO3，如此一來(lái)就形成了溶洞景觀探究課堂美麗的化學(xué)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂物理變化和化學(xué)變化的判斷方法探究課堂從宏觀上判斷有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變化。從微觀上判斷有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化。1酸、堿、鹽的性質(zhì)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。例如，通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸鹽酸硫酸堿NaOHCa(OH)2鹽Na2CO3K2CO3探究課堂1酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑的作用無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色紫色石蕊試液遇酸變紅探究課堂1酸的化學(xué)性質(zhì)（2）酸+金屬→鹽+氫氣鹽酸硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：含有Fe2+的溶液顯淺綠色探究課堂（3）酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注：含有Fe3+的溶液顯黃色除鐵銹（4）酸+堿→鹽+水中和酸性廢液NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1酸的化學(xué)性質(zhì)探究課堂（5）酸+鹽→新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3石灰石與鹽酸的反應(yīng)鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建筑材料1酸的化學(xué)性質(zhì)探究課堂酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有H+1酸的化學(xué)性質(zhì)探究課堂酸的通性反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）反應(yīng)類型

與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使指示劑顯色H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1酸的化學(xué)性質(zhì)探究課堂堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有OH-2堿的化學(xué)性質(zhì)探究課堂堿的通性反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）反應(yīng)類型與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使指示劑顯色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2堿的化學(xué)性質(zhì)探究課堂

陰離子陽(yáng)離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不

酸

堿銨鹽鈉鹽鈣鹽鋁鹽

硝酸鹽

氯化物（鹽酸鹽）

硫酸鹽

碳酸鹽3鹽的化學(xué)性質(zhì)探究課堂鹽的通性反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）反應(yīng)類型與較活潑金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3鹽的化學(xué)性質(zhì)探究課堂(1)Fe與O2反應(yīng)生成金屬氧化物，方程式為

，反應(yīng)類型為

。(2)Fe與酸的反應(yīng)生成鹽和氫氣，方程式為

，反應(yīng)類型為

。(3)Fe與鹽的反應(yīng)生成鹽和金屬，方程式為

，反應(yīng)類型為

。3Fe+2O2Fe3O4化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2金屬單質(zhì)的性質(zhì)探究課堂金屬O2酸(如H2SO4)鹽(如CuCl2)Fe3O4FeSO4+H2FeCl2+CuCaO＋H2O=Ca(OH)2(1)CO2與H2O反應(yīng)生成含氧酸，方程式為

，反應(yīng)類型為

。(2)CO2與堿的反應(yīng)生成鹽和水，方程式為

，反應(yīng)類型為

。(3)CaO與水的反應(yīng)生成堿，方程式為

，反應(yīng)類型為

。(4)CaO與酸的反應(yīng)生成鹽和水，方程式為

，反應(yīng)類型為

。CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)3氧化物的性質(zhì)探究課堂根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。C

CO2

H2CO3

CaCO3非金屬單質(zhì)酸性氧化物

酸

鹽

Ca

CaOCa(OH)2

CaSO4金屬單質(zhì)堿性氧化物

堿

鹽①2Ca+O2=2CaO②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O④C+O2=CO2⑤CO2+H2O=H2CO3⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂以Na元素與S元素嘗試構(gòu)建物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Na金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4堿或堿性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO22NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓Na2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法？1.堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH2.鹽與另一種堿反應(yīng)3.工業(yè)上制取氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2

═

CaCO3↓+2NaOHNa2O作為原料，來(lái)源少、成本高電解飽和食鹽水在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮：①原料來(lái)源、②成本高低、③設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā?物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用探究課堂物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸的性質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用物理變化和化學(xué)變化的判斷方法有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生堿的性質(zhì)鹽的性質(zhì)指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽指示劑、酸性氧化物、酸、鹽金屬、酸、堿、鹽金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)物質(zhì)的制備課堂小結(jié)【例1】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是(

)A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用B隨堂練習(xí)【例2】下列變化中，屬于物理變化的是________________________；屬于化學(xué)變化的是______________________________________。①鈉的焰色反應(yīng)

②碘的升華

③氯化銨分解

④CaCl2的潮解

⑤冰的熔化

⑥食物的緩慢氧化

⑦同素異形體間的轉(zhuǎn)化①②④⑤③⑥⑦隨堂練習(xí)【例3】某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是(

)A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)A隨堂練習(xí)【例4】能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)

氧化物

酸或堿

鹽

A．FeB．SiC．NaD．CuC【變式訓(xùn)練4】在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是（

）A．Mg(OH)2

MgCl2(aq)

MgCO3B．Cu

CuSO4

Cu(NO3