平衡建立影響因素平衡常數(shù)教學(xué)課件

化學(xué)平衡與常數(shù)化學(xué)平衡（選修4p25-31）平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt16全國(guó)1卷27(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”“小于”或“等于”)?；瘜W(xué)平衡影響因素——溫度16全國(guó)2卷28（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是____，生成沉淀的原因是_______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。（2）深。原因是2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)，△H<0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。18全國(guó)28（2）F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)p∞（35℃）

63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

。大于

體積不變，升溫總壓增大；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高。

化學(xué)平衡影響因素——壓強(qiáng)平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt2014全國(guó)1卷28題（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/p>

，理由是：③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：

、

。CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)P4>P3>P2>P1,正反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，提高乙烯的轉(zhuǎn)化率增大n(H2O)︰n(C2H4)的比例；移走產(chǎn)物乙醇平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是

。

化學(xué)平衡影響因素——濃度（投料比）進(jìn)料比過(guò)低O2和Cl2分離能耗高，進(jìn)料比過(guò)高HCl轉(zhuǎn)化率低平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt0.6～0.74.0平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt①將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中可減少二聚反應(yīng)的發(fā)生,原因是

。①降低環(huán)戊二烯濃度,減小二聚速率;稀釋有利于平衡向解聚方向移動(dòng)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中進(jìn)行氫化反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓力不變.平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:①形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高用平衡移動(dòng)原理解釋的答題模板存在……平衡，……（條件）使平衡向……方向移動(dòng)，……（結(jié)論）5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：___________________。AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH____(填“＞”或“＜”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在

，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。＜在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失核心考點(diǎn)速率、平衡影響因素——工藝、或?qū)嶒?yàn)的條件控制250℃、1.3×104kPa左右溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示:則浸出過(guò)程的最佳條件是

。75℃、30min(4)加萃取劑的目的是

;金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖,據(jù)此分析pH的最佳范圍為

(填字母)。A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5除去Mn2+B溫度過(guò)高，加劇氨的揮發(fā)，NH4+濃度下降，沉降率下降平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt2）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18，結(jié)合各反應(yīng)的?H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a吸熱反應(yīng)，lgK隨著溫度升高而增大放熱反應(yīng)，lgK隨著溫度升高而減小。b放出或吸收的熱量越大，lgK受影響越大。核心考點(diǎn)平衡常數(shù)影響因素——溫度平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。2016·全國(guó)Ⅲ卷,27)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。核心考點(diǎn)平衡常數(shù)影響因素——溫度減小平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（3000C）

K（4000C）大于平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是

A.K積、K消均增加B.v積減小,v消增加C.K積減小,K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大18年2卷27(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt18年2卷27(2)②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/p>

。

平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。18年2卷27(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:6000C-7000C從催化劑的活性（催化劑催化能力）的角度分析該溫度范圍內(nèi)積碳量發(fā)生變化的原因。

6000C以后，隨溫。度升高，Y催化劑對(duì)消碳反應(yīng)催化能力比積碳反應(yīng)強(qiáng)請(qǐng)選擇發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)合適的溫度范圍？平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt平衡建立、影響因素、平衡常數(shù)ppt16年2卷28(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是

(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有

(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為

。核心考點(diǎn)平衡狀態(tài)的建立15全國(guó)1卷28Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是

、

;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

。

(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率

(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是

;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是

.19全國(guó)Ⅰ卷28)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷C