基礎(chǔ)化學(xué)小結(jié)

誤差（絕對(duì)誤差）：分析結(jié)果(x)與真實(shí)值(xT)的差值。相對(duì)誤差(Er)：E x

-

xTEr

= ·100%

=

·100%xT

xT偏差：個(gè)別測定值（x）與幾次平行測定結(jié)果的平均值之間的差值。1、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經(jīng)六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實(shí)含量為54.30%，則54.50%-54.30%=0.20%為（

C

）。A.絕對(duì)偏差B.相對(duì)偏差C.絕對(duì)誤差D.相對(duì)誤差E標(biāo)準(zhǔn)偏差2、定量分析工作中，對(duì)定量測定結(jié)果誤差的要求是（E）A.

誤差越小越好

B.

誤差等于零

C.對(duì)誤差沒有要求D.誤差可略大于允許誤差E.

誤差應(yīng)在允許誤差范圍之內(nèi)3、有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用（

D

）A、t檢驗(yàn)

B、u檢驗(yàn)

C、F檢驗(yàn)

D、Q檢驗(yàn)準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系：精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件,精密度高不一定準(zhǔn)確度高,準(zhǔn)確度高則一定要求精密度高4、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（C）A、精密度高，準(zhǔn)確度必然高B、準(zhǔn)確度高，精密度也就高

C、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提

D、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提有效數(shù)字=

各位確定數(shù)字+

最后一位可疑數(shù)字。改變單位不改變有效數(shù)字的位數(shù)對(duì)于pH、pK、pM、lgK等對(duì)數(shù)值的有效位數(shù)只由小數(shù)點(diǎn)后面的位數(shù)決定。5、指出下列各數(shù)中的有效數(shù)字的位數(shù)0.1210

mol·L-1（

4

）

[H+]=0.0266

mol·L-1（

3

）4200.0

（

5

）

pH=10.23

（

2

）25.00

×10-3

(

4

)lgβ

=16.50

(

2

)6、下列哪個(gè)條件不是基準(zhǔn)物質(zhì)所應(yīng)具備的？（

C

）A.穩(wěn)定

B.最好具有較大的摩爾質(zhì)量

C.易溶解E.物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完D.必須有足夠的純度全符合7、寫出標(biāo)定下列物質(zhì)的最佳基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH：鄰苯二甲酸氫鉀;

標(biāo)定HCl：無水碳酸鈉標(biāo)定Na2S2O3：K2Cr2O7;

標(biāo)定AgNO3

：基準(zhǔn)NaCl8、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl濃度（B，實(shí)際消耗的體積增大）A、偏高

B、偏低

C、誤差與指示劑有關(guān)

D、無影響9、下列物質(zhì)中，常用作基準(zhǔn)物質(zhì)直接來標(biāo)定NaOH溶液濃度的是（B）A、硼砂

B、鄰苯二甲酸氫鉀

C、碳酸

D、苯酚分析結(jié)果有效數(shù)字：＞10% 4位；

1～10%

3位；＜1% 2位誤差取一位有效數(shù)字已足夠，最多取二位。原子量、分子量取4位有效數(shù)字化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（sp）當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí)即兩者的物質(zhì)量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí)，稱反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。滴定終點(diǎn)（ep）

：在滴定過程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)10、在滴定分析中，通常借助指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（D）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定終點(diǎn)

E.滴定誤差11、由于（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致）而引起的誤差稱為滴定誤差。滴定度：每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)谋粶y組分的質(zhì)量。T待測物/滴定劑，g·mL-1計(jì)算依據(jù)：等物質(zhì)量規(guī)則aA

+bB=cC

+dDb找出所求與已知間的物質(zhì)的量關(guān)系：

an(A)

=

n(B)滴定分析計(jì)算的兩個(gè)基本公式：(1)體積－體積(2)質(zhì)量－體積c(A)V

(A)

=

c(B)V

(B)a

bm(A)

=

c(B)V

(B)aM

(A)

b共軛酸堿對(duì)的解離常數(shù)之積等于水的離子積。pK

a

+

pK

b

=

pK

w

=

14.00pK

=

-lg1.0

·10-14

=

pH

+

pOH

=

14.00w酸越強(qiáng)，其相應(yīng)的共軛堿就越弱或堿越強(qiáng)，其相應(yīng)的共軛酸就越弱12、共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是（C)A、Ka=Kb B、Ka×Kb=1

C、Ka×Kb=Kw

D、Ka/Kb=

Kw13、HPO42-是PO43-的共軛酸，是H2PO4-的共軛堿。14、在pH=6.0的土壤里，下列物質(zhì)中濃度最大的為（B）A、H3PO4

B、H2PO4-

C、HPO42-

D、PO43－質(zhì)子條件PBE、選取質(zhì)子參考水準(zhǔn)物質(zhì)（選擇零水準(zhǔn)）：通常是溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)。一般是原始的酸、堿組分和溶劑水分子。、與零水準(zhǔn)比較，找出得失質(zhì)子的組分。

(3)、根據(jù)得失質(zhì)子數(shù)相等，列出等式。(3)H2SO415、寫出下列組分的質(zhì)子平衡式（1）NaNH4HPO4、（2）HAc+H3BO3(4)NaOH+NH3[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-][H+]=[Ac-]+[H2BO3-]+[OH-][H+]

=cH2SO4

+[SO42-]+[OH-]cNaOH

+[H+]+[NH4+]=[OH-]pH

的計(jì)算強(qiáng)酸溶液：一元弱酸a2ac或pH

=

1

(pc

+

pK

)[H+

]

=

K一元弱堿b2b[OH-

]

=

Kc或pOH

=

1

(pc

+pK

)awaK判據(jù):

cK

?

20K

,

且

c

?

50016、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，則1.0mol·L-1該酸的水溶液pH值為（

C）A.4.00

B.3.00

C.2.00

D.6.00?17、用最簡式計(jì)算下列溶液的pH值（1）0.10mol/LNH4Cl溶液(NH3的pKb=4.74)；?(2)0.10

mol/LNaAc溶液(HAc的pKa=4.74)解：(1)baaa

a2

2acK=10-9.26=10-10.26=108.26>

20Kw

;

c

/

Ka

>

500\

[H+

]

=

cK

=a10-10.26

=10-5.13\

pH

=

-lg[H+

]

=

-lg10-5.13

=

5.13pK

=14.00

-pK

=14.00

-4.74

=9.26,即K或[H+

]

=

cK

pH

=

1

(pc

+

pK

)

=

1

(1+

9.26)

=

5.13-10.26cKb

=108.26>

20Kw

;

c

/

Kb

=10

>

500\

[OH-

]

=

cK

=b10-10.26

=10-5.13\

pOH

=

-lg[OH-

]

=

-lg10-5.13

=

5.13\

pH

=14.00

-

pOH

=14.00

-

5.13

=

8.87(2)

pKb

=14.00

-

pKa

=14.00

-

4.74

=

9.26,即Kb

=10-9.26緩沖溶液：緩沖范圍一般為：

pH

=

pKa

–1緩沖容量的大小與下列因素有關(guān)：⑴、與兩種組分濃度比為1：1時(shí)，緩沖容量最大，越遠(yuǎn)離1，緩沖容量就越小。⑵與緩沖溶液的總濃度有關(guān)，總濃度越大緩沖容量也越大。pH

=

pKHIn

–1酸堿指示劑的理論變色范圍18、由NH3-NH4Cl體系組成的緩沖溶液(pKb=4.74)，其緩沖范圍為（8.26-10.26）。19、用純水將下列溶液稀釋10倍時(shí)，（1）其中pH值變化最小的是那一種？（

D

）（2）其中pH值變化最大的是那一種？（C

）A.cNH3=1.0mol·L-1的氨水溶液B.

cHAc=1.0mol·L-1的醋酸溶液C.cHCl

=1.0mol·L-1的鹽酸溶液D.

1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc20、某酸堿指示劑的Ka=1.0×10-5，其變色點(diǎn)pH為（pH=5.00)，理論變色范圍為（pH=4.00-6.00）。影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定突躍的因素：濃度c?→

DpH?影響強(qiáng)堿滴定弱酸突躍范圍的因素：c?Ka?→DpH?弱酸被準(zhǔn)確滴定條件:

c0Ka≥10-8；21、用cHCl

=0.10mol·L-1的鹽酸滴定cNaOH=0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH

值突躍范圍是9.7~4.3

。用cHCl=0.010mol·L-1的鹽酸滴定cNaOH=0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是（

D

）。A.

9.7~4.3 B.

9.7~5.3 C.

8.7~4.3 D.

8.7~5.322、某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞為指示劑耗去HCl體積為V1，再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定又耗去HCl體積為V2，V1與V2的關(guān)系是（

D

）A、V1=V2

B、V1=2V2

C、2

V1=V2

D、V1>V223、某堿溶液25.00mL，以cHCl=0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，又消耗了6.50mL，此堿液的組成是（B）A.NaOH

B.

NaOH+Na2CO3

C.NaHCO3+

Na2CO3D.

Na2CO3V1>V2

:NaOH(V1-V2) ,

Na2CO3

(2V2)Na2CO3

(2V1)

,

NaHCO3

(V2-V1)V1<V2

:lgK￠MY=lgKMY－lgaY單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的條件M

MYlgcspK

?

61、滴定曲線的上限高低取決于lgKMY′當(dāng)cM一定，lgKMY′越大，突躍范圍越大。2、滴定曲線的下限取決于cMlgKMY′一定，cM越大，突躍范圍越大。EDTA與金屬離子大多數(shù)形成1：1的配合物，24、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心離子電荷是（C）A.+1

B.+2

C.+3 D.無法確定。27、在EDTA配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，

pH值應(yīng)較大。但也不能太大，還要同時(shí)考慮到待測金屬

離子的（水解）和（羥基）的配合作用。所以在配合滴定中要有一個(gè)合適的pH值范圍。25、在EDTA配合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述中，正確的是（

B

）。酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合滴定曲線的pM突躍范圍越大sp26、配合滴定法直接測定單一金屬離子的條件是

M

MYlgc

K

?

6金屬指示劑的封閉現(xiàn)象：KMIn>KMY或KNIn>KMYMIn（NIn）比相應(yīng)的MY還要穩(wěn)定，以致到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，加入稍過量的EDTA仍不能奪取

MIn中的M離子使指示劑游離出來，因而看不到終點(diǎn)顏色的變化，這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉現(xiàn)象?？梢圆捎醚诒蝿┗蚍档味ǚㄏ＝┗F(xiàn)象MIn穩(wěn)定性僅次于相應(yīng)MY，使得化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處

EDTA與MIn之間的置換反應(yīng)緩慢，終點(diǎn)拖長，采用加熱或加入適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑。KMIn≈KMY28、在配合滴定中，有時(shí)出現(xiàn)“封閉”現(xiàn)象，其原因是（D）式中，M為待測離子；N為干擾離子；In為指示劑；Y為EDTA。A.

K′MY>

K′NY

B.

K′MY<

K′NY

C.

K′MIn>

K′MYD.

K′NIn>

K′MY29、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑用EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M

，若TE≤0.1%

、

ΔpM=±0.2，則要求(A)A、lgKMY-lgKNY≥6 B、K’MY<K’MIn

C、pH=pKMYD、NIn與HIn的顏色應(yīng)有明顯差別30、對(duì)EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù)K′MIn

(B)A.

>K′MY

B.<

K′MY

C.≈K′MY

D.≥10-8

E.≥100

K′MY31、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（

C

）A、Mg2+含量

B、Ca2+含量

C、Ca2+和Mg2+總量

D、Fe3+和Al3+總量32

、用EDTA

配位滴定Al3+

，常用下面那種滴定方式？

（

B

）A、直接滴定法B、返滴定法C、間接滴定法D、置換滴定法33、用EDTA法測定白云石中Ca2+、Mg2+含量時(shí)，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液pH值為5.5~6.5，并進(jìn)行過濾，其目的是（使干擾離子Fe3+和Al3+生成沉淀去除）34、在硅酸鹽樣品分析中，F(xiàn)e3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是

控制溶液的酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干擾，通常采用的方法是

三乙醇胺配位掩蔽。35、用絡(luò)合滴定法測定鋁鹽中的鋁，稱取試樣0.2500g，溶解后，加入0.05000mol/LEDTA 25.00mL，在適當(dāng)條件下使Al3+絡(luò)合完全，調(diào)節(jié)pH=5~6，加入二甲酚橙指示劑，用0.02000mol/L

Zn(Ac)2溶液21.50mL滴定至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中Al%和Al2O3%。（Al的式量=26.98，

Al2O3的式量=102.0）解：

AlΔ1

2

Al2

O3

ΔAl

ΔEDTAΔZn(Ac)23+0.2500g0.2500gAl2O3=16.73%==

8.85%8.200·10-4

mol·102.0g/mol8.200·10-4

mol·26.98g/mol=

0.05000mol/L·25.00mL-0.02000mol/L·21.50mL=

0.8200mmol=

8.200·10-4

mol樣品樣品

樣品m1

2

n

3+

M=

Al

Al2O3m

mmAl

O

nAl

O

MAl

O=

2

3

=

2

3

2

33+

MAlnm樣品

m樣品

m樣品m

n

M=nEDTA,反應(yīng)=nEDTA，總-nEDTA，剩余=nEDTA，總-nZn(Ac)2\

nAl3+\

w\

wAl

=

Al

=

Al Al

=

Al

=條件電極電位公式：j

=

j

o

+

0.059

lg

[O]n

[R]電對(duì)電位大的氧化態(tài)作為氧化劑，電對(duì)電位小的還原態(tài)作為還原劑。O0.059lg

K(j

O

-j

O

)n=

1

2

n0.059O·lg

KDj

=n

j

O

+

n

j

Ojsp

=

1

1

2

2

n1

+

n2D

j

?越大，滴定突躍也越大。而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。氧化還原指示劑的變色范圍為:n0.059OIn–jKMnO4滴定多在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，其氧化能力強(qiáng)，同時(shí)生成的Mn2+接近無色，便于終點(diǎn)觀察。應(yīng)避免使用HCl為介質(zhì)，Cl-的有還原性，能與KMnO4作用.思考:采用二苯胺磺酸鈉作指示劑重鉻酸鉀法測定鐵含量時(shí),為什么要加入磷酸?⑴、為了減小終點(diǎn)誤差，常于試液中加入H3PO4使Fe3+生成無色的穩(wěn)定的Fe2(HPO4)3，降低了Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，因而滴定突躍范圍增大；⑵、由于生成無色的Fe2(HPO4)3，消除了Fe3+的黃色，有利于觀察終點(diǎn)的顏色。(3)、調(diào)節(jié)pH36、配平下列反應(yīng)方程式（1）（2）2HNO2

+

CO(NH2

)2

=

2N2

+

CO2

+

3H2O4Cl2

+

4H2O

=

HClO4

+

7HCl37通常配制FeSO4溶液時(shí)，加入少量鐵釘，其原因與下列反應(yīng)中的哪一個(gè)無關(guān)？（D）O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)Fe3+(aq)+e==

Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq)==3

Fe2+(aq)Fe3+(aq)+3e==

Fe(s)38、為降低某電對(duì)的電極電位，可加入能與(氧化態(tài))態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑；若要增加電對(duì)的電極電位，可加入能與（還原態(tài)）態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。39、在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，

Fe3+/Fe2+電勢將降低（不考慮離子強(qiáng)度的影響）（C）A、鄰二氮菲

B、HCl C、NH4F D、H2SO440、已知Φ?(Pb2+/Pb)=-0.126V

，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則Φ?(PbCl2/Pb)為（C

）A、0.268V B、-0.41V C、-0.268V D、-0.016VPbCl2

/PbPbCl2

/Pb22j

OPb2+/PbPb2+/PbPb2+/PbPb2+/Pbj

=

j

O+

0.059

lg[Pb2+

]=

j

O+

0.059

lg

Ksp2 [Cl-

]2=

j

O+

0.059

lg

Ksp

=

-0.268V當(dāng)生成沉淀時(shí)j41、已知Φ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K穩(wěn)（Fe(CN)63-）=1.0×1042，K穩(wěn)（Fe(CN)64-）=1.0×1035，則Φ?

Fe(CN)63-/Fe(CN)64-）=（A）。A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77VO66OO1035jjjFe3+/Fe2+Fe3+/Fe2+Fe(CN)63+/Fe(CN)62+Fe3+/Fe2+Fe(CN)63+/Fe(CN)62+

Fe3+/Fe2+[Fe3+

][Fe(CN)

3+

]K

(Fe(CN)

4-

)[Fe(CN)

2+

]K

(Fe(CN)

3-

)=

j+

0.059lg[Fe2+

]=

j

O=

j+

0.059lg1042+

0.059lg

6

6

生成配合物時(shí)=

0.771-

0.059

·7

=

0.36V其表達(dá)式46、若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分別為1和2，為使反應(yīng)完成程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電勢之差ΔΦ°至少應(yīng)大于（B

）。A、0.09V

B、0.27V

C、0.36V

D、0.18V43、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是（A）。A、催化劑 B、誘導(dǎo)反應(yīng)劑 C、氧化劑 D、配合劑44、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K與兩電對(duì)電位差有關(guān)，二者的差值越大，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全

。45、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度可由（平衡常數(shù)）來衡量，nK

?

(103

)n1

(103

)n

2=

109

;

Dj

O

=

0.059

lg

K

=

0.27VO1

20.059(j

O

-j

O

)nlg

K

=47、判斷下述兩種情況下其滴定突躍的關(guān)系是(B)（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液A（1）>（2）

B、一樣大C、（2）>（1）

D、缺電位值，無法判斷48、能在氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近變色以指示滴定終點(diǎn)的物質(zhì)稱為氧化還原滴定指示劑，它包括

氧化還原指示劑、

自身指示劑和

專屬指示劑三種類型。49、選擇氧化還原指示劑時(shí)，應(yīng)該使其

理論變色點(diǎn)的電位在滴定

突越范圍內(nèi)，且盡量接近

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位。位是（

）50、氧化還原指示劑的變色范圍是

n

，變色點(diǎn)的電0.059OInj

–OInj51、在1

mol·L-1

H2SO4介質(zhì)中，Φ?(Ce4+/

Ce3+)=1.44V，Φ?(Fe3+/Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+時(shí)，最適宜的指示劑為（

B

）。A、二苯胺碘酸納[Φ?

(In)=0.84V] B、鄰二氮菲-亞鐵[Φ?

(In)=1.06V]C、硝基鄰二氮菲-亞鐵[Φ?

(In)=1.25V] D、鄰苯氨基苯甲酸[Φ?

(In)=0.89V]52、高錳酸鉀法是以高錳酸鉀作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法，該法通常是在

強(qiáng)酸性下，以

自身為指示劑進(jìn)行滴定sp1

+1=

1·1.44

+1·

0.65

=

1.05Vj53、在常用三酸中，高錳酸鉀法所采用的強(qiáng)酸通常是

H2SO4

，而

HCl和

HNO3

兩種酸一般則不宜使用。54、用K2Cr2O7法測定Fe時(shí)，若SnCl2量加入不足，則導(dǎo)致測定結(jié)果（

B

）A、偏高

B、偏低

C、不變

D、無法判斷55、用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)，加入H3PO4的作用是什么？(1)H3PO4使Fe3+生成無色的穩(wěn)定的Fe2(HPO4)3，降低了

Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，因而滴定突躍范圍增大，減小終點(diǎn)誤差.(2)生成無色Fe2(HPO4)3，消除了Fe3+的黃色，有利于觀察終點(diǎn)的顏色。(3)調(diào)節(jié)酸度56、稱取0.2000克鉻礦樣品，溶解后，并把鉻氧化成Cr2O72-，然后，加入0.1000

mol·L-1的FeSO4溶液

50.00mL，反應(yīng)完全后，過量的FeSO4溶液用濃度為0.1000

mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗3.34mL，求試樣品中的Cr%？（Cr的原子量為52.00）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，2

+\

2Cr

Δ

Cr O

2

-

Δ

6Fe2

72

70.2000g=

1

(0.1000mol/L·50.00mL

-6·0.1000mol/L

·3.34mL)3=

9.886·10-4mol9.886·10-4mol·52.00g/mol=

0.2597

=

25.97%\

w

=

mCr

=

nCr

MCr

=Cr

m

m樣品

樣品nCr,樣品=1

3nFe2+,反應(yīng)=1

3（nFe2+,總-nFe2+,剩余)=1

3（nFe2+,總-6nCr

O2-,標(biāo)液)MmAn

→mMn++

nAm-

Ksp=

[Mn+

]m[Am-]nsp1：1，S

=

K[M+][A-]﹤Ksp時(shí)：溶液未達(dá)飽和，無沉淀析出。[M+][A-]=Ksp時(shí)：溶液是飽和溶液，沉淀和溶液處于平衡狀態(tài)。[M+][A-]﹥Ksp時(shí):溶液是過飽和溶液，過量的MA將以沉淀形式從溶液中析出。同離子效應(yīng)：當(dāng)溶液中存在過量的構(gòu)晶離子時(shí)，會(huì)使沉淀的溶解度降低，利用共同離子效應(yīng)是使沉淀完全的重要措施之一sp4K1：2或2

:1型S

=

3

sp

或K

＝4S

3共沉淀當(dāng)沉淀從溶液中沉淀析出時(shí)，溶液中的某些可溶性雜質(zhì)混入沉淀同時(shí)沉淀下來.表面吸附：表面吸附是在沉淀表面上吸附了某些雜質(zhì)所引起的共沉淀。減少表面吸附的主要措施：洗滌混晶：如果溶液中雜質(zhì)離子與沉淀構(gòu)晶離子的半徑相近，晶體結(jié)構(gòu)相似，雜質(zhì)會(huì)進(jìn)入晶格排列形成混晶共沉淀吸留：產(chǎn)生原因：吸留是由于沉淀劑加入太快，使沉淀急速生長，沉淀表面吸附的雜質(zhì)來不及

離開就被隨后生成的沉淀所覆蓋，使雜質(zhì)和母

液機(jī)械地嵌入沉淀內(nèi)部所致。57、常溫下，AgCl的溶度積為1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，，CaF2的溶度積為2.7×10-11，(1)三種物質(zhì)中溶解度最大的是（

C

），（2）三種物質(zhì)中溶解度最小的是（

A

）A、AgCl B、Ag2CrO4

C、CaF2=1.3·10-5

;4

=

6.5·10-5

;-11

-4S3

=

3

2.7

·10

4

=1.9

·10-12S2

=

3

1.1·10S

=

1.8·10-10159、溶液中同時(shí)含有氯離子和鉻酸根離子，c(Cl-)=0.010mol·L-1,c(CrO42-)=0.010mol·L-1,當(dāng)逐滴加入硝酸銀溶液時(shí)，首先生成的是AgCl沉淀。58、化合物Ag2CrO4在0.001mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001

mol·L-1的K2CrO4液中的溶解度（

B

）A、較大

B、較小

C、一樣211.1·10-12=

3.3

·10-54

·

0.001S

==

1.1·10-6；S

=Ksp(0.001）2[CrO4

2

4

Ag2CrO42-

]1.1·10-12=1.1·10-5

mol/L0.010=[Ag+

]

>Ksp(Ag

CrO

)8AgClKsp(AgCl)[Cl-

]1.8·10-100.010[Ag+

]

>==1.8·10-

mol/L60、向濃度均為0.010

mol·L-1的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐滴加入0.010

mol·L-1硝酸銀水溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)?AgBr>AgCl>Ag2CrO4)。11AgBrKsp(AgBr)[Br-

]5.0

·10-130.010[Ag+

]

>==

5.0

·10-

mol/L8Ksp(AgCl)[Cl-

]1.8·10-100.010[Ag+

]

>AgCl==1.8·10-

mol/L[CrO4

2

4

Ag2CrO42-

][Ag+

]1.1·10-12=1.1·10-5

mol/L0.010=>Ksp(Ag

CrO

)61、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（B）A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀62、在沉淀形成過程中，與待測離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成（

B

）。A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成63、常溫下，BaSO4在純水中的溶解度為1.05×10-5mol·L-1，BaSO4的溶度積為(1.1×10-10)65、向含有Ag+、

Pb2+

、Al3+、Cu2、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是（C）。

A、Ag+

B、Cd2+

C、Ag+、和Pb2+

D、Pb2+和Sr2+66、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（ABCD

）。A、溶解度小

B、沉淀反應(yīng)完全C、相對(duì)分子量盡量大

D、沉淀純凈含雜質(zhì)少67

、將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO4,若以

BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，則換算因素為(C)A、2M（FeS2）/M（BaSO4）B、M（FeS2）/M（BaSO4）C、M（FeS2）/2M（BaSO4）原子分子結(jié)構(gòu)的選擇填空1、所謂的原子軌道是指（C）A、一定的電子云

B、核外電子的幾率

C、一定的波函數(shù)

D、某個(gè)徑向的分布2、下列電子構(gòu)型中，屬于原子基態(tài)的是（BD），屬于原子激發(fā)態(tài)的是（AC

）。A、1S22S12P1

B、1S22S2

C、1S22S22P63S13P1D、1S22S22P63S23P64S13、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性質(zhì)非常相似，這是由于（D）。A、S區(qū)元素的影響

C、d區(qū)元素的影響B(tài)、P區(qū)元素的影響

D、鑭系收縮的影響4、描述ψ3dz2的一組n,l,m是(B)A、n=2,l=1,m=0C、n=3,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=0D、n=3,l=2,m=15、下列原子半徑大小順序中，正確的是（B）A、Be<Na<MgBe>Na>MgB、Be<Mg<Na C、D、Na<Be<Mg6、凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為（D）。A、八面體

B、平面四方形

C、四方錐體D、以上三種都有可能7、下列說法正確的是（D）。A、BCl3分子中BCl鍵是非極性的

B、BCl3分子中BCl鍵矩為0C、BCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性的

D、BCl3分子是非極性分子，而BCl鍵是極性的8、價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2的元素，其原子序數(shù)為（C

）A、37 B、20 C、27 D、2513、氫原子的電子能級(jí)由量子數(shù)

n

決定，而鋰原子的電子能級(jí)由量子數(shù)n,

l

決定。14、有兩個(gè)原子在n=4的價(jià)電子層上都只有兩個(gè)電子，在次外層l=2的軌道中分別為0和10。前一種原子是

Ca 位于周期表中第

四

周期，第

IIA

族，其核外電子排布是

[Ar]4s2；原子序

數(shù)

大

的

原

子

是

Zn 位

于

周

期

表

中第

四

周期，第IIB族，其核外電子排布是[Ar]3d104s2

。15、當(dāng)n=4時(shí)，電子層的最大容量為32，如果沒有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道的能級(jí)由高到低的順序?yàn)?/p>

4s<4p<4d<4f，4f電子實(shí)際在第

六周期的

鑭系元素的鈰元素中開始出現(xiàn)。16、填出下列分子間存在的相互作用力。（1）CH3Cl

和CH3Cl之間存在

取向力、誘導(dǎo)力、色散力(2)CH3Cl和CCl4之間存在誘導(dǎo)力、色散力N2和N2之間存在色散力H2O和C2H5OH之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力氫鍵18、寫出F離子的電子層結(jié)構(gòu)

1s22s22p6

。19、寫出Fe3+的電子排布式[Ar]3d5

。20、已知多電子原子中，下列電子具有如下量子數(shù)，能量最低的是

( B

)(A)（3，1，1，1/2）(C)（2，1，1，1/2）(B)（2，0，0，1/2）(D)（3，2，-2，-1/2）21、硼酸是一元酸，其電離方程式為

B(OH)3+H2O=B(OH)4

+H-

+22、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是

HgNH2Cl。23、朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=k(a,ε)bc。24、量子力學(xué)的一個(gè)原子軌道（

D

）A、與波爾理論中的原子軌道等同B、指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

C、指n,l