版2019-2020學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測試卷一課件選修

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測試卷(一)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意)1.(2018·遼寧六校高二期中)下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值√12345678910111213141516171819202122解析煤與水反應(yīng)生成水煤氣——一氧化碳和氫氣，不僅節(jié)能、能量利用率高，也潔凈、無污染，該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)，有很好的利用價值。2.(2018·云南民族大學(xué)附中期末)關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是12345678910111213141516171819202122A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同√解析根據(jù)電流方向知a為電解池的陽極，要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則銅為陽極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A項正確；圖②裝置是原電池，Zn為負極，Cu為正極，在原電池內(nèi)，陰離子移向負極，故B項錯誤；要保護鋼閘門不受腐蝕，鋼閘門應(yīng)該連在電源的負極上，故C項正確；左邊裝置的負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，右邊裝置的負極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，這兩個裝置中通過相同數(shù)目的電子時，消耗負極材料的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為2∶3，故D項正確。123456789101112131415161718192021223.(2018·溫州市求知中學(xué)期中)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語或敘述中正確的是A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－

－2e－===Cl2↑B.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋C.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學(xué)方

程式為：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－142.75kJ·mol－1D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋√12345678910111213141516171819202122解析粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，B錯誤；12345678910111213141516171819202122在101kPa下，氫氣的熱值為142.75kJ·g－1，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ＝285.5kJ，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.5kJ·mol－1，C錯誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極上鐵失電子：Fe－2e－===Fe2＋，故D錯誤。4.(2018·福州八縣一中期中)下列有關(guān)中和熱實驗的說法正確的是A.用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得ΔH偏高B.強酸與強堿反應(yīng)生成的水越多，該反應(yīng)的中和熱越大C.強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水的ΔH都約為－57.3kJ·mol－1D.測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度√12345678910111213141516171819202122解析金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，使測得的放熱數(shù)值偏小，但ΔH偏高，A正確；中和熱是生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應(yīng)生成的水多少無關(guān)，故B錯誤；強酸強堿反應(yīng)生成沉淀和水的中和反應(yīng)伴隨沉淀熱的生成，生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯誤。12345678910111213141516171819202122123456789101112131415161718192021225.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡，銅片溶解B.Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換√12345678910111213141516171819202122解析鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣，故A錯誤；鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯誤；該裝置存在電能與化學(xué)能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確。原電池中陰離子向負極移動，因此溶液中

定向移向鋅極，D錯誤。6.(2018·攀枝花十二中月考)Cu與Zn用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成原電池裝置。下列說法正確的是A.鋅為負極，銅為正極B.銅片溶解，鋅片上產(chǎn)生氣體C.電子由銅極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極D.溶液中

定向移向銅極√12345678910111213141516171819202122解析鋅的金屬性強于銅，鋅為負極，銅為正極，A正確；鋅片溶解，銅片上產(chǎn)生氣體氫氣，B錯誤；電子由鋅極流出經(jīng)導(dǎo)線流向銅極，C錯誤；7.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)D.該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋√12345678910111213141516171819202122解析該電池總反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左燒杯鉑為正極，電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，右燒杯鋅為負極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；由于左燒杯中的Fe3＋被還原為Fe2＋，所以左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去。123456789101112131415161718192021228.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝bkJ·mol－1√12345678910111213141516171819202122解析放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以B、D錯誤；生成1molCO2時放出bkJ的熱量，所以生成4molCO2時放出的熱量為4bkJ。9.(2018·大同第一中學(xué)期末)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的

能量B.若C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則

20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2，則

ΔH1＞ΔH2√12345678910111213141516171819202122解析放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以SO2(g)和O2(g)的總能量大于SO3(g)的總能量，故A錯誤；能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨具有的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；12345678910111213141516171819202122氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，因此20.0gNaOH固體與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量大于

kJ＝28.7kJ，故C錯誤；CO燃燒生成CO2，會放出熱量，因此ΔH1＜ΔH2，故D錯誤。10.(2018·浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考)某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.a極為負極B.b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－C.電子流向：a經(jīng)外電路流向bD.該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將變大√12345678910111213141516171819202122解析根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，因為電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，a電極是氨氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極為負極?？偡磻?yīng)方程式是：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，可見KOH沒有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變，有水生成，c(OH－)變小，所以電解質(zhì)溶液pH變小，故D錯誤。1234567891011121314151617181920212211.(2018·嘉興市第一中學(xué)期中)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是12345678910111213141516171819202122A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量√解析A項，通入氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故正確；B項，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；C項，從圖分析，乙醇失去電子生成醋酸，故錯誤；D項，酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故正確。1234567891011121314151617181920212212.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH4＝dkJ·mol－1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一D.反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－112345678910111213141516171819202122√解析反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；12345678910111213141516171819202122由蓋斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正確。13.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，下列說法中正確的是A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬√12345678910111213141516171819202122解析銅的電解精煉時，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極；外加電流的陰極保護法中，待保護的金屬應(yīng)與電源負極(Y)相連。14.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－===AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122解析A項，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B項，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯誤；D項，電解時，陰離子移向陽極，正確。15.已知下列熱化學(xué)方程式：12345678910111213141516171819202122由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH3，其中ΔH3是A.－441.8kJ·mol－1 B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1 D.－260.4kJ·mol－1√解析將兩個已知反應(yīng)自上而下分別標作①和②，根據(jù)蓋斯定律①－②得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3＝－351.1kJ·mol－1＋90.7kJ·mol－1＝－260.4kJ·mol－1。即D項正確。16.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是A.X是正極，Y是負極B.X是負極，Y是正極C.硫酸銅溶液的pH逐漸增大D.硫酸銅溶液的pH不變√12345678910111213141516171819202122解析由b極附近溶液呈紅色(顯堿性)，可知氫離子在b極上放電，則b為陰極，Y為負極，X為正極；

鉑作陽極，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，氫氧根濃度減小，氫離子增大，溶液的pH減小。17.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時，負極：Pb＋

－2e－===PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋

＋2e－===PbSO4＋2H2O。若制得Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是A.0.025mol B.0.05molC.0.1mol D.0.2mol√12345678910111213141516171819202122解析解答本題只要明確原電池和電解池原理、抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl－－2e－===Cl2↑可知，制取0.05molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗0.1molH2SO4。12345678910111213141516171819202122解析炒過菜的鐵鍋不及時清洗，在鐵鍋上就會形成以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性，是因為它們在空氣中容易被氧化，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被氧化，屬于化學(xué)腐蝕。紅熱的鐵絲與水接觸和鐵片投入氯化銅溶液中都是直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕。18.下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A.炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹B.在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性C.紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質(zhì)D.把鐵片投入氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅√12345678910111213141516171819202122二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(8分)(2018·溫州市求知中學(xué)期中)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：12345678910111213141516171819202122(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2的標準燃燒熱ΔH＝_____________。－852kJ·mol－1(2)下圖中循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為________________________。123456789101112131415161718192021222H2O＋SO2===H2SO4＋H2解析在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為：2HI===I2＋H2，將兩個方程式相加得：SO2＋2H2O===H2SO4＋H2。(3)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M

NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為__________________________。12345678910111213141516171819202122MH＋OH－－e－===M＋H2O解析負極反應(yīng)物MH失去電子，生成的H＋在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)式為：MH－e－＋OH－===H2O＋M。20.(12分)(2019·溫州市求知中學(xué)期中)(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ(25℃時)，則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。12345678910111213141516171819202122N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－624kJ·mol－1解析32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－624kJ·mol－1。(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________。負極的電極反應(yīng)式是______________________________。12345678910111213141516171819202122O2＋2H2O＋4e－===4OH－N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2解析燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(3)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖。12345678910111213141516171819202122①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________。Cu2＋＋2e－===Cu解析電解池的陰極上是銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2＋＋2e－===Cu。解析銅片上的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，Cu的質(zhì)量變化128g，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)反應(yīng)N2H4＋O2===N2＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時，消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，空氣中氧氣的體積是空氣體積的五分之一，所以消耗空氣的體積是5mol，即112L。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。1234567891011121314151617181920212211221.(13分)鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。12345678910111213141516171819202122為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述______(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑12345678910111213141516171819202122解析①裝置為原電池，鐵為負極，被腐蝕；②裝置為原電池，鋅為負極被腐蝕，鐵作正極被保護；③裝置為電解池，鐵作陰極被保護。裝置③中鐵被保護，實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設(shè)計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。12345678910111213141516171819202122CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋解析燃料電池中燃料作負極，反應(yīng)失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋。(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122圖2電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為________________________________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，c位置的電極反應(yīng)式為_______________________，若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是____(填“A”或“B”)電極。紅O2＋2H2O＋4e－===4OH－B12345678910111213141516171819202122解析NaBH4/H2O2燃料電池中負極為

發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

－8e－＋8OH－===＋6H2O，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色；c點的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍色，則c處發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－===I2，c為陽極，則b