《化學(xué)反應(yīng)速率》-人教版1課件

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：⑴有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞⑵活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分⑶活化能規(guī)律：思考與復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因素（外界條件）是什么？決定因素：影響因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)⑴濃度；

⑵溫度；

⑶壓強(qiáng)⑷催化劑；⑸其他因素其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

一，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O慢快1，結(jié)論一：實(shí)驗(yàn)快慢2,理論解釋：一，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。3,理論根據(jù):反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____增多→有效碰撞的頻率_____增加→反應(yīng)速率增大②固體反應(yīng)物顆粒大小影響反應(yīng)速率（比如塊狀變粉末狀）。4，注意事項(xiàng)①對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎二，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

對于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.1,結(jié)論二：2,理論解釋：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____增多→有效碰撞的頻率增加→反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)→反應(yīng)物濃度_____→_____增大1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于________參加的反應(yīng)。2、對只有____________參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率幾乎無影響。3，壓強(qiáng)的改變?nèi)舨荒芨淖兎磻?yīng)物和生成物的______，則不影響反應(yīng)速率有氣體固體或液體濃度3,注意事項(xiàng)：反應(yīng)速率無變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論N2,H2,NH3濃度均無變化《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了_______________注意！！反應(yīng)物的濃度《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載例2、在N2+3H2==2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：A、減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢

B、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率加快C、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率不變D、在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。編號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢1

2ml2ml3022ml2ml50

三，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢快℃℃1，結(jié)論三：《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載三，溫度對反應(yīng)速率的影響2,理論解釋：①升溫→分子能量增加→活化分子百分?jǐn)?shù)提高②升溫→分子運(yùn)動(dòng)速率加快→活化分子碰撞頻率增加使分子間有效碰撞幾率提高→反應(yīng)速率加快(正和逆)3,適用范圍：溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)?！痘瘜W(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載探究實(shí)驗(yàn)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO21，【結(jié)論4】四，催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑能極大地加快反應(yīng)速率《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑四，催化劑對反應(yīng)速率的影響2，理論解釋：使用催化劑→降低活化能→大大地增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)→成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié)論快慢MnSO4對該反應(yīng)有催化作用《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載

決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。本節(jié)課小結(jié)4,催化劑的影響：催化劑能極大地加快反應(yīng)速率5，其他如光照，固體顆粒大小，超聲波，電狐等，溶劑性質(zhì)也會(huì)對化學(xué)速率產(chǎn)生影響《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)不變增加增加加快《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載1）機(jī)動(dòng)車加大油門增大反應(yīng)物（油）的濃度,增大單位體積中的活化分子總數(shù)2）向爐膛鼓風(fēng)增大反應(yīng)物的濃度，增大單位體積中的活化分子總數(shù)3）在糕點(diǎn)包裝內(nèi)加脫氧劑減小氧氣的濃度，減小單位體積中的活化分子總數(shù)4）用煤粉代替煤塊增大反應(yīng)物的接觸面，增大有效碰撞幾率請列舉生活中有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的事實(shí)下列措施為什么能改變化學(xué)反應(yīng)速率？《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載5）用溫水發(fā)酵面粉升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)6）把食物放在冰箱里以延長保鮮期降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)7）H2O2分解加MnO2加正催化劑,減小活化能,增大活化分子的百分?jǐn)?shù)8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常常要振蕩和攪拌增加有效碰撞幾率《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的性質(zhì)習(xí)題1《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載1.下列有關(guān)說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C練習(xí)3《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AC《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt人教版1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載5.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施