元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)60729（共/ ? 7頁(yè)）-本頁(yè)僅作為預(yù)覽文檔封面，使用時(shí)請(qǐng)刪除本頁(yè)-#第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)1.原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)（Z）==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量「質(zhì)子Z個(gè)原子核Y中 中中子（A-原子Ax1核外電子 Z個(gè)3、陽(yáng)離子aWm+：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=a—m陰離子bYn-：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n二、核素、同位素1、定義核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量2、同位素的特點(diǎn)①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。三、核外電子排布1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小——幾率電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機(jī)會(huì)（幾率）大小2、核外電子排布的規(guī)律:.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；.每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）;.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。滿后，再排第二層，等等。4．最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)金屬元素<4易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性一、元素周期表的結(jié)構(gòu).周期：周期序數(shù)二電子層數(shù)七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期）.族：主族元素的族序數(shù)二元素原子的最外層電子數(shù)（或：主族序數(shù)二最外層電子數(shù)）18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)VIII族（8、9、10三個(gè)縱行））二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）在結(jié)構(gòu)上：結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小一大；電子層數(shù)：由少一多；同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。最外層都有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：①相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；4Li+。2====2Li2。（白色、氧化鋰）2Na+。2====Na2。？（淡黃色、過(guò)氧化鈉）2Na+2H2O===2NaOH+H2T2K+2H2O===2KOH+H2T①遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；（3）元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)①、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。。、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。③、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。2、鹵族元素（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。（2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）①.顏色： 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深①2．狀態(tài)： 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)①3．熔沸點(diǎn)： 逐漸升高①4．密度： 逐漸增大①5．溶解性： 逐漸減小鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)①、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2①2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI反應(yīng)通式：、+H2===2HX（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2 =2NaCl+I22NaI+Br2 =2NaBr+I2隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2 "Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)（5）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。第二節(jié)元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。金屬性：Na>Mg>Al堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物根據(jù)實(shí)驗(yàn)盤得蟒三熟元素金屬性酸非金屬性的遞變規(guī)衡O4<HCl4°NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核電荷數(shù)增多 徑減小元素金元素金屬性和非金屬性的遞變\族周期、234567TA-HA-

外層電子\族周期、234567TA-HA-

外層電子畝AIVAV~A而AFA力—0的 逐漸減弱，得電——吸引力增非金屬性逐漸增強(qiáng)逐“金屬性逐漸增強(qiáng)5BI■■■XAlSi■GeAs■,,-■■■■■■SbTe-■■■■IPo=At金屬性逐漸增強(qiáng)F金屬性逐漸增強(qiáng)位、構(gòu)、性位之構(gòu)、關(guān)性三者之間的關(guān)系第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。(1)、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)2、形成條件：-ne-吸引、排斥^達(dá)到平衡離子鍵活潑金屬\ 「-M—吸引、排斥^達(dá)到平衡離子鍵化合/ I+me-活潑非金屬 十一3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。知識(shí)拓展 離子鍵的強(qiáng)弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間作用力就越強(qiáng)。二.電子式.表示原子.表示簡(jiǎn)單離子：.表示離子化合物.表示離子化合物的形成過(guò)程Cl：—Cl：二.共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AICI3,FeCI3；.存在：(1)非金屬單質(zhì)⑵原子團(tuán)(3)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物4、電子式表示：Hx+*ci：-* ■ ■V.共價(jià)鍵的種類：(1)配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NHj、H0+(2)非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間； 4 3極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。知識(shí)拓展 共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。2、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mo10三、化學(xué)鍵.定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵.分類：3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊