2019~2020學年上學期期末模擬測試卷題

2019~2020學年上學期期末模擬測試卷題一、單選題（25*2=50）1．“節(jié)能減排，保護環(huán)境”已經深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是（）A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物B．推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理D．大量使用農藥、化肥，提高糧食產量2．氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl3．用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數為18的氯原子：ClB.NH3的電子式：C.CH4的空間構型為平面形D.Cl的結構示意圖：4．下列說法正確的是（）A.第IA族元素又可稱為堿金屬元素B.每一族只有一列C.前3個周期為短周期、其余為長周期D.次氯酸的電子式：

5．下列有關物質結構和性質變化規(guī)律正確的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KClB．沸點：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半徑：Na＞Mg＞Al6．Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子構型為V型C．SeO2能和堿溶液反應D．H2Se的熱穩(wěn)定性強于H2S7.對下列物質：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3?H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是（）

A.弱電解質：④、⑦B.電解質：①、③、④、⑦

C.非電解質：②、⑤、⑥、⑧D.強電解質：①、③、④8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：CO32-+H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-9．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)10．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是（）氧化性：ClO－>I2>SO42-B．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色C．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍D．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性11．將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+D．Cu、Fe2+12．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對化學計量數m和R2+、R3+，判斷正確的是（）A．m=y，R3+是還原劑B．m=4，R2+是還原劑C．m=2，R3+是氧化劑D．m=2y，R2+被氧化13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（）A．KClO3發(fā)生還原反應B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．1molClO2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×102314．wg鐵粉和鋁粉的混合物和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化。取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質量分數是（）A．27.6%B．30%C．47%D．78%15.將0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L16．如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4B．濃鹽酸C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液17．下列關于Na2CO3、NaHCO3的性質比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．常溫下的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C．等質量的固體與足量的鹽酸反應放出CO2的質量：NaHCO3>Na2CO3D．與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO318．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖②所示裝置制備并收集O2C．用圖④所示裝置分離汽油萃取碘水后已分層的有機層和水層D．用圖③所示裝置制取少量的CO2氣體19．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-20.聚合氯化鋁(PAC)通式為[Al2(OH)nCl6－n]m，是無機高分子混凝劑，它是用軟鋁礦(主要成分Al2O3·H2O)為原料制備，制備的最后一步反應是將Al(OH)3凝膠與[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC，則二者的物質的量之比為()A．1∶1

B．C．

D．21．在一定條件下，硫酸銨的分解反應為：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當有nmol電子轉移時，下列說法正確的是()A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有n/2molS原子被氧化C．生成n/6mol氧化產物D．生成7nmolH2O22．在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化為Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的濃度等于()A．0.0075mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L23.密度為0.910g/cm3，質量分數為25.0%的氨水，用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為（）A．等于12.5%

B．大于12.5%C．小于12.5%

D．無法確定24.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3中的一種或幾種，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（）A．CO2為20mL，NH3為30MlB．NH3為40mL，O2為10mLC．CO2為30mL，O2為20mLD．CO2為40mL，O2為10mL25.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物的反應稱為鋁熱反應，產物是鐵和氧化鋁)，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，將反應后的混合物與足量的鹽酸混合，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出的氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是（）A．V1=V3>V2B．V2>V1=V3C．V1=V2>V3D．V1>V3>V2·二、非選題題（共50分）26．（10分，每空1分）(1)實驗室制取Fe(0H)3膠體的方法是：取一個小燒杯，加入25ml蒸餾水。將燒杯內蒸餾水加熱至______，向其中逐滴加入______溶液。繼續(xù)煮沸至__________，停止加熱，即得到Fe(0H)3膠體，離子方程式為_________________________________。(2)防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3，(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：________________________（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為_______________________；（4）寫出最佳的除雜化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式。=1\*GB3①Na2CO3固體(NaHCO3)：_______________________。=2\*GB3②NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。③SO2氣體中(HCl)：___________________________。④單質Mg粉(Al)：_____________________________。27．(10分)關于溶液配制的有關問題，請回答：（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是_________（2分）。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是____________________。A．1000ml；212gB．950ml；543.4gC．任意規(guī)格；572gD．500ml；106g（3）現用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_________(填寫儀器名稱)（2分）。②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：___________________________（2分）。（4）誤差分析：①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數_______________；②定容時仰視讀數_____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)28．(13分)某?；瘜W小組學生利用右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。Ⅰ.（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________；（2）請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置_____（1分）；Ⅱ．停止反應后，待B管冷卻后，稱量，得到固體質量為28.8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如下實驗：（1）試劑a的化學式是____________（1分），試劑b的化學式是_________（1分）；（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)_________________________；（3）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，請對褪色原因進行探究：①提出假設：假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：________________________；②設計方案：為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是_______________________________；（4）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_________。29.（10分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；Ｃ的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過_______(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式是____________________________________。（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是__________________________（2分）。該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是_________。（3）實驗中裝置D的試管中產生的現象是_______________。（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑（2分）。（5