鈉的化合物【知識(shí)精講+能力提升】 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精講（新教材新高考）

專題三

金屬及其化合物第一節(jié)

鈉考點(diǎn)2鈉的化合物知識(shí)梳理

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿或蘇打小蘇打1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性均易溶于水，溶解性大小:_________________溶液均呈_____，堿性強(qiáng)弱：________________白色粉末白色晶體Na2CO3>NaHCO3堿性Na2CO3>NaHCO3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）

化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與NaOH反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO32-+Ca2+=CaCO3↓HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓堿過量：堿少量：2HCO3-+2OH-+Ca2+

=2H2O+CaCO3↓+CO32-HCO3-+OH-=H2O+CO32-一、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）

化學(xué)性質(zhì)與CaCl2反應(yīng)與Al2(SO4)反應(yīng)與CO2反應(yīng)穩(wěn)定性用途CO32-+Ca2+=CaCO3↓2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO32-+CO2+H2O=2HCO3-制玻璃、制皂、造紙、紡織、合成洗滌劑發(fā)酵劑、滅火劑、治療胃酸過多二、焰色試驗(yàn)定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟火焰顏色洗→燒→蘸→燒→洗元素的性質(zhì)，物理變化

Na：黃色K：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

Cu：綠色三、堿金屬1增大增強(qiáng)銀白較小較小較低較強(qiáng)增大大降低原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點(diǎn)最外層上都只有__個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點(diǎn)從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸____

從Li到Cs金屬性逐漸______物理性質(zhì)相同點(diǎn)堿金屬除Cs略帶金屬光澤外，其他都是____色有金屬光澤的固體，密度______，硬度____，溶、沸點(diǎn)_____，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性_____。遞變性從Li→Cs密度呈_____趨勢(shì)（Na的密度比K___），熔、沸點(diǎn)逐漸______推測(cè)推測(cè)1.相似性和遞變性

化學(xué)性質(zhì)與O2等非金屬反應(yīng)Li、Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K、Rb、Cs與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成比過氧物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。與H2O反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成_________和H2（用M代表堿金屬）但反應(yīng)的劇烈程度不同，從Li→Cs反應(yīng)越來越______，證明他們的金屬性逐漸_______三、堿金屬4Na+O2=2Na2O4Li+O22Li2O點(diǎn)燃2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃?xì)溲趸飫×以鰪?qiáng)2M+H2O=2MOH+H2↑9三、堿金屬2.特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，RH屬于離子化合物，氫元素顯-1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑，如NaH＋H2O══NaOH＋H2↑，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物是H2，還原產(chǎn)物也是H2。核心素養(yǎng)一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

固體加熱無明顯變化的是Na2CO3放出無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3利用熱穩(wěn)定性不同1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

固體(或溶液)鹽酸產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3反應(yīng)速率滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜

利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

溶液BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜利用陰離子的不同1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

溶液測(cè)相同溶度溶液pHpH大的是Na2CO3pH小的是NaHCO3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜利用溶液的酸堿性不同加熱通入足量的CO2氣體加入適量的NaOH溶液152.碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜二、圖像問題1.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像

二、圖像問題1.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像

例題：向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 (

)A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1A18能力提升

(1)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(

)(2)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2(

)(3)分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀(

)(4)氯堿工業(yè)中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(

)1.判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。通電√√√√1.判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(5)實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉(

)(6)金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土覆蓋滅火(

)(7)固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去()(8)侯氏制堿法工業(yè)過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異(

)(9)Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污(

)(10)鈉和鉀都可以保存在煤油中(

)(11)用小蘇打(NaHCO3)作焙制糕點(diǎn)的膨松劑(

)(12)生活中常用蘇打作發(fā)酵粉(

)√√√√√√√×2.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________。aefbcd

凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。增大CO2氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s