河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學高一上學期月月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精永年二中2020—2021學年度第一學期月考高一化學試題一、單選題1。膠體分散系與其它分散系的本質差別是A.分散質直徑大小 B.是否有丁達爾現象C.是否穩(wěn)定 D。分散質粒子是否帶電【答案】A【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑大小不同，其中分散質粒子直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之間的是膠體,答案選A.【點睛】該題容易錯選B。丁達爾效應可以用來鑒別溶液和膠體，但不是分散系的本質區(qū)別.2。下列分散系不屬于膠體的是A.淀粉溶液 B.有色玻璃 C。飽和食鹽水 D。霧【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體分散系,故A不選；B．有色玻璃屬于膠體分散系，故B不選；C．食鹽水是氯化鈉分散在水中形成的溶液不是膠體,故C選；D．霧屬于膠體，故D不選。答案選C。3.下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是A。溶液是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產生沉淀B.膠體是不均一、不穩(wěn)定的分散系，靜止易產生沉淀C。光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D.膠體中分散質粒子的大小在1—100nm之間【答案】B【解析】【詳解】A。溶液是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產生沉淀，故A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系,比較穩(wěn)定，靜置不易產生沉淀,故B正確；C。丁達爾效應是膠體具有的性質，溶液沒有,故C正確;D。膠體中分散質粒子的大小在1-100nm之間，溶液小于中分散質粒子1nm，故D正確；答案選B。4.下列各組選項按電解質、非電解質、單質和混合物順序排列的一組是A.HCl、、石墨、液氯 B。蔗糖、、氮氣、膽礬C。NaCl、乙醇、鐵、空氣 D。KCl、、氯氣、石灰水【答案】C【解析】【詳解】A．液氯是單質，故A錯誤;B．蔗糖是非電解質，故B錯誤；C．NaCl、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質、非電解質、單質、混合物，故C正確；D．NaNO3是電解質，故D錯誤；答案選C。5.下列按電解質、非電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（）選項電解質非電解質酸性氧化物堿性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化鈉溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O3A.A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【分析】電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，該概念的前提條件是化合物，

非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,該概念的前提條件是化合物,

酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物,

堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼。CO不是酸性氧化物，故A錯誤;B.氯化鈉溶液為混合物,不是電解質，故B錯誤；C。CaSO4是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，則它是電解質；酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，它是非電解質；CO2能與堿反應生成碳酸鹽和水,它是酸性氧化物;Na2O能與酸反應生成鈉鹽和水，它是堿性氧化物，故C正確；D.氨水是混合物，不是非電解質，Al2O3是既能與酸反應,也能與堿反應的氧化物，它是兩性氧化物,故D錯誤；故答案為C。6。既能導電又屬于電解質的物質是A。Cu B。 C。NaCl溶液 D。熔融的NaOH【答案】D【解析】【分析】有自由移動的離子或電子的物質可以導電，水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物為電解質.【詳解】A．Cu雖然導電,但銅為單質，不是電解質，故A不符合題意；B．CH4水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，不是電解質，故B不符合題意;C．NaCl溶液為混合物，不是電解質，故C不符合題意；D．熔融狀態(tài)的NaOH有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故D符合題意;綜上所述答案為D。7.下列物質分類的組合，正確的是混合物純凈物單質電解質A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A.A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質，碳酸鈉屬于鹽,是電解質，故A正確;B．空氣含有氮氣、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物,氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物,是單質,電解質是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物,故B錯誤;C．五水硫酸銅是純凈物,氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質，純凈的硫酸是電解質，故C錯誤;D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質，氯化鈉是電解質,故D錯誤；答案選A.【點睛】根據物質的分類，根據有一種物質組成的是純凈物,兩種或兩種以上物質組成的物質為混合物，電解質和非電解質都是化合物.8.下列電離方程式正確的是A.K2SO3=2K++ B。Ba(OH)2=Ba2++C。H2SO4=+ D.Fe2(SO4）3=2Fe3++3【答案】D【解析】【詳解】A．K2SO3為強電解質,電離方程式為K2SO3=2K++，A錯誤；B．Ba（OH)2為強電解質，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，B錯誤；C．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++,C錯誤；D．Fe2(SO4)3為強電解質，電離方程式為Fe2（SO4)3=2Fe3++3，D正確;答案為D.9。下列物質屬于同素異形體的是(）A。甲烷和乙烷 B.35C1和37【答案】C【解析】【分析】根據同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體；同素異形體首先應該是指單質，其次要強調是同種元素，利用該知識分析判斷即可?！驹斀狻緼.甲烷和乙烷都是化合物,組成相同，結構相似，相差一個CH2，屬于同系物，不屬于同素異形體，故A錯誤;B.35C1和37C。紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質,屬于同素異形體,故C正確；D。氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物，是兩種不同的堿，不是單質，故D錯誤；故選C10。下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質；

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質；

③固態(tài)的硫酸不導電，液態(tài)的純硫酸可以導電;

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電.A。①②③ B。①②③④⑤ C.①③④ D。①②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①硫酸鋇難溶于水，所以放入水中不能導電，但熔融狀態(tài)的硫酸鋇可以導電，硫酸鋇是電解質，故①錯誤;②氨水是混合物，不是電解質，故②錯誤；③液態(tài)的純硫酸中沒有可以自由移動的離子也不能導電，故③錯誤;④NaHSO4電離時生成的陽離子除了有氫離子還有鈉離子，所以不屬于酸,故④錯誤;⑤電解質放在水中不一定導電，如難溶于水的硫酸鋇屬于電解質，但放在水中不導電；非電解質放在水中也可以導電，如NH3為非電解質,但氨水可以導電，故⑤錯誤；綜上所述答案為B.11。下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB。硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C。銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D。鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣不溶于水，不能拆開，A項錯誤；B．硫酸中的與反應得到沉淀，B項正確；C．該方程式很明顯電荷不守恒，C項錯誤;D．鐵與反應只能得到，而不是，D項錯誤；答案選B.12.“酒駕”是當前熱門話題之一。交警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合價為A.＋2價 B。＋5價 C。＋6價 D.＋7價【答案】C【解析】【詳解】在K2Cr2O7中，K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為—2價,設該化合物中Cr元素的化合價為x，由化學式和化合物中正負化合價的代數和為0，則：（+1）×2+x×2+（-2)×7=0,解得x=+6，答案選C。13.在化學符號①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥中，關于數字“2”意義，下列說法錯誤的是A.表示分子個數是② B.表示離子所帶電荷數的是③⑤C.表示化合價數值的是⑥ D。表示一個分子中所含某種原子個數的是①④【答案】B【解析】【詳解】A．②中2CO表示2個CO分子，故A正確;B．⑤中的數字2表示OH-的個數,而不是所帶電荷數,故B錯誤；C．⑥中的數字2表示硫酸鎂中Mg的化合價為+2價,故C正確；D．①中的數字2表示一個NO2分子含有2個O原子，④中數字2表示一個H2O2分子中含有2個H原子和2個O原子，故D正確；綜上所述答案為B。14.根據離子反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質中不能發(fā)生離子反應的是A.H2SO4溶液與BaCl2溶液 B.NaOH溶液與CuSO4溶液C.Na2CO3溶液與HNO3溶液 D.NaOH溶液與KCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與氯化鋇反應生成了沉淀硫酸鋇,發(fā)生了離子反應，故A錯誤;

B．NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生了離子反應，故B錯誤;

C．Na2CO3溶液與HNO3溶液反應生成二氧化碳氣體，發(fā)生了離子反應，故C錯誤;

D．NaOH溶液與KCl溶液不反應,不滿足離子反應發(fā)生的條件,故D正確.

故選：D?！军c睛】根據復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質之間相互交換成分不生成水、氣體、沉淀，則物質不能發(fā)生化學反應。15.下列四種物質的溶液其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應，這種物質是A. B。NaOH C。 D?！敬鸢浮緿【解析】【分析】選項中四種物質均為酸堿鹽類化合物,可以根據復分解反應發(fā)生條件兩兩進行判斷，主要有一種物質不能反應生成氣體、弱電解質、水等條件，該物質就一定不滿足題意，據此進行解答.【詳解】A．BaCl2不能與NaOH溶液發(fā)生反應，故A錯誤;B．NaOH不與BaCl2、Na2CO3反應，故B錯誤；C．Na2CO3不與NaOH溶液發(fā)生反應，故C錯誤；D．H2SO4能夠與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫、與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體、與NaOH溶液反應生成水，所以硫酸能夠與其它三種物質反應，故D正確。答案選D.16。下列反應屬于離子反應的是A。氫氣還原氧化銅生成水和銅B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.鹽酸滴加到石灰石固體上D。實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣【答案】C【解析】【分析】有離子參加或離子生成的化學反應是離子反應?！驹斀狻緼。氫氣還原氧化銅生成水和銅,反應中沒有離子參與反應，A項錯誤；B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應中沒有離子參與反應，B項錯誤；C。鹽酸滴加到石灰石固體上,生成了氯化鈣，水和二氧化碳，有離子參與反應，屬于離子反應，C項正確;D。實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應中沒有離子參與反應，D項錯誤；答案選C.17.應用化學反應類型研究物質的變化是一種科學方法。以Mg、MgO、、溶液、溶液和鹽酸為原料，直接制取可有多種方法，其中運用復分解反應原理的有A.2種 B。3種 C.4種 D.5種【答案】C【解析】【詳解】鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，屬于置換反應;氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，屬于復分解反應；硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，屬于復分解反應，所以有四種方法.答案選C.18.鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是A.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B。Fe+2H+=Fe2++H2↑C。Fe+2H++SO42—=FeSO4↓+H2↑D.2Fe+6H++3SO42-=Fe2（SO4）3↓+3H2↑【答案】B【解析】【詳解】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質，必須寫化學式，硫酸為強電解質、硫酸亞鐵為強電解質且都易溶,拆成離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。19.下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是（）序號反應①反應②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A。A B。B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應實質相同,都銀離子與氯離子發(fā)生反應生成氯化銀，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A項不符合題意；B。過量CO2通入NaOH溶液中,過量CO2通入澄清石灰水中，反應實質相同都是氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子CO2＋OH－=HCO3-,B項不符合題意；C.向燒堿溶液中滴加稀鹽酸,向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反應實質相同,都是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O,C項不符合題意;D.前者反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應以及酸堿中和反應，生成硫酸鋇沉淀和水，后者除了生成硫酸鋇還生成氫氧化銅沉淀,例子方程式為①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反應②Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓；D項符合題意答案選D。20.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.、、 B.、、C、、 D。、、【答案】D【解析】【詳解】A．氫離子和碳酸根反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合題意；B．亞鐵離子和氫氧根反應生成氫氧化亞鐵沉淀,不能大量共存,故B不符合題意；C．氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存,故C不符合題意；D．離子之間不反應，能大量共存，故D符合題意。答案選D.二、填空題21。書寫離子方程式，或者將離子方程式改寫成化學方程式：氫氧化鋇與硫酸反應：______；氫氧化鐵與鹽酸的反應:______；Mg2++2OH-=Mg(OH）2↓:______;+H+=CO2↑+H2O：______?！敬鸢浮浚?）。2H+++Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O（2）。Fe（OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）.MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2+2NaCl(其它答案合理即可）(4）.HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl(其它答案合理即可）【解析】【詳解】氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH）3+3H+=Fe3++3H2O；Mg2++2OH—=Mg(OH）2↓的方程式可以為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl;+H+=CO2↑+H2O的方程式可以為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，方程式為HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl。22.(1）某同學將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據為________.A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑（2)生石灰屬于________.A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物(3）生石灰可做干燥劑的理由是_____________________________________________(用化學方程式表示）.（4)生石灰還可以與二氧化碳、鹽酸發(fā)生化學反應,寫出化學方程式：______________。【答案】(1）。D(2）。DEFH(3）。CaO＋H2O=Ca(OH）2(4）。CaO＋CO2=CaCO3,CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O【解析】【詳解】(1)濃硫酸、NaOH固體、生石灰都具有吸水性或與水反應而吸水，都可作干燥劑，故答案為：D；（2)生石灰(CaO)有固定組成，屬于純凈物,由兩種元素組成，屬于化合物,由金屬元素和氧元素組成,屬于金屬氧化物，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：DEFH；(3)生石灰可作干燥劑是因為生石灰能與水反應而吸收水，反應的化學方程式是CaO＋H2O=Ca（OH)2，故答案為：CaO＋H2O=Ca（OH）2;（4）生石灰與二氧化碳及鹽酸反應的化學方程式分別是CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，故答案為:CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。23。(1)“納米材料"是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是_______________________。

A．所得液體能全部透過半透膜B．能全部透過濾紙C．有丁達爾效應D．所得物質一定是懸濁液（2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。（3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現象是_______________________________，寫出上述反應的化學方程式___________________?！敬鸢浮浚?）.BC（2)。用可見光照射后可觀察是否有丁達爾效應，若有則為膠體（3）。FeCl3+3H2OFe（OH)3（膠體）+3HCl(4)。先有紅褐色沉淀生成，后紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色(5）.2Fe（OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【解析】【分析】（1)由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中,分散質的直徑在1nm~100nm之間，以此來解答；（2)膠體具有丁達爾效應,而溶液不具備；（3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；向Fe（OH)3膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復分解反應?！驹斀狻?1）分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術