河北省秦皇島市秦港職業(yè)中學高一化學下學期期末試題含解析

河北省秦皇島市秦港職業(yè)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A.Cu B.Ag C.Al D.Fe參考答案：C分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

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等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；

C．鋁性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯誤；

故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。2.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．Na+

B．F﹣

C．OH﹣

D．NH3參考答案：A考點：原子核外電子排布；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．解答：解：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11﹣1=10．A、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11﹣1=10，故A正確．B、F﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯誤．C、OH﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故C錯誤．D、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關系，難度不大，注意陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA參考答案：C略4.下列敘述正確的是（

）A．某無色溶液焰色反應呈黃色，說明溶液中只含鈉元素B．Na2CO3和NaHCO3二者分別與鹽酸反應，Na2CO3更劇烈C．Na2CO3可用于治療胃病，NaHCO3可用于去油污D．把燃燒的氫氣通入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略6.參考答案：A0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應后，消耗Cl23.55g，這種元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2參考答案：A略8.下列說法中正確的是

（

）A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略9.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略10.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面都有重要應用。下列關于和的說法正確的是A．和都含有83個中子

B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B11.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是:(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C12.已知反應：NaH+H2O=H2+NaOH，對該反應的判斷正確的是（）A．1molNaH參加反應失去1mol電子B．每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaH既是氧化劑，又是還原劑D．NaOH是氧化產(chǎn)物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】NaH中H元素的化合價為﹣1價，具有強還原性，與水反應時為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A．NaH中H元素的化合價為﹣1價，1molNaH參加反應失去1mol電子，故A正確；B．NaH中H元素的化合價為﹣1價，H2O中H為+1價，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．與水反應時NaH為還原劑，水為氧化劑，故C錯誤；D．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，故D錯誤；故選A．13.X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z B.堿性：XOH＞Y(OH)3C.單質(zhì)的還原性：X＞Y D.離子半徑：X＋＞Y3＋＞Z2－參考答案：D【詳解】X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種均是10電子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。則A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z，A正確；B．鈉的金屬性強于鋁，則堿性：XOH＞Y(OH)3，B正確；C．鈉的金屬性強于鋁，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，C正確；D．核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Z2－＞X＋＞Y3＋，D錯誤；答案選D。14.下列電子式書寫正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：BA項，氮氣分子中存在氮氮三鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，電子式為：，A錯誤；B正確；C項，NaCl的電子式應為：，C錯誤；NaOH的電子式應為：，D錯誤。點睛：本題考查電子式書寫，注意：①注意書寫分子的電子式時不要漏掉未成鍵電子；②陰離子的電子式要用括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同。15.下列各電子能層中，不包含d能級的是

A.N能層

B.M能層

C.L能層

D.K能層參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲同學采用如下圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體。⑴反應過程中的實驗現(xiàn)象_________________。反應的離子方程式為________________。⑵乙同學認為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮。你認為他的理由_________________。⑶丙同學采用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮。在∪形管右端出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。⑷拿開分液漏斗后的實驗現(xiàn)象是________________，化學方程式為________________。參考答案：(1)銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2)因為若生成的是NO2，NO2溶于水也會生成NO（3）產(chǎn)生氣泡，右端液面下降(4)無色氣體變?yōu)榧t棕色，2NO+O2==2NO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產(chǎn)