2023河北版化學(xué)中考復(fù)習(xí)題-五　常見的酸和堿

2023河北版化學(xué)中考

專題五常見的酸和堿

五年中考

考點1常見的酸和堿

1.（2020河北,7,2分）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過

程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不IE項的是（D）

A.M點時，剩余固體是銅和氧化銅

B.M、N點時，溶液中溶質(zhì)均只有CuCb

C.N、P點時,溶液的pH：N>P

D.混合物中銅的質(zhì)量為（a/）g

解析銅和稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。A項,M點時反應(yīng)仍在進(jìn)行中,

氧化銅未完全反應(yīng)，所以剩余固體是銅和氧化銅;B項,M點時反應(yīng)仍在進(jìn)行中,N點時恰好反應(yīng)

完全,兩點溶液中的溶質(zhì)均只有氯化銅;C項,N點時恰好反應(yīng)完全,P點稀鹽酸過量，因此溶液的

pH：N>P；D項，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，為go

考點2中和反應(yīng)pH

2.（2022河北,7,2分）向含有酚醐的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸,該過程中溶液pH的變化如

圖所示。下列分析正確的是(B)

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

解析氫氧化鈉溶液可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。A項,N點時,溶液的pH=7,溶液呈中

性，不能使無色酚獻(xiàn)溶液變紅，錯誤;B項,P點時稀硫酸過量，可以和純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二

氧化碳，正確;C項,M—N過程中溶液的pH逐漸減小，堿性逐漸減弱,錯誤;D項，在N點時氫氧化

鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸也不再有硫酸鈉生成，因此M—N過程中硫酸鈉不斷

增加，而N—P過程中硫酸鈉不再增加,錯誤。

3.（2020河北,6,2分）下圖所示實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A)

酚陵溶液

振蕩,加熱一

硝酸自

待測溶液

A.證明待測溶B.探究硝酸鉀溶解度

液呈酸性與溫度的關(guān)系

氧氣

氫氣手

ea0硫酸銅溶液

Mc氫氧、W

化鈉第

溶液7^

C.探究水的組成元素D.驗證質(zhì)量守恒定律

解析A項，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酶溶液變色，因此無法證明待測溶液呈酸性;B項,

硝酸鉀加水振蕩，部分溶解，加熱后全部溶解，可證明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;C項,

電解水生成氫氣和氧氣，可證明水是由氫、氧元素組成的;D項，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸

鈉和氫氧化銅沉淀，但反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，可驗證質(zhì)量守恒定律。

4.（2018河北,5,2分）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是（B）

A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子

B.單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)

C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

解析離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電荷,A錯誤;單質(zhì)是由

同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì),B正確;中和反應(yīng)一定生成鹽和水,

但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物反應(yīng),C錯誤;具有均一性和穩(wěn)定性的

液體不一定是溶液，如蒸悟水,D錯誤。

解題技巧此類推理題只需舉出反例。

5.（2017河北,30,5分）根據(jù)下圖所示的實驗回答問題。

丙

⑴甲實驗中儀器a的名稱是燒杯；進(jìn)行粗鹽提純實驗時過濾的目的是除去粗鹽中的難溶

性雜質(zhì)。

⑵乙實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時,除了要控制兩種氣體樣品的體積相

同外，還要控制加入飽和石灰水的量相同;實驗現(xiàn)象是呼出氣體瓶中的石灰水比空氣瓶中

的渾濁（合理即可）。

⑶丙實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時，先用蒸儲水潤濕試紙，則測得的結(jié)果與實際值相比

偏大（選填“偏大”“偏小”或“相等”）o

解析（3）若用蒸饋水先把pH試紙潤濕，則會使測出的白醋的酸性偏弱,pH偏大。

易錯警示第⑶小題易錯選偏小，酸性溶液的pH小于7,pH越小，酸性越強(qiáng);酸性溶液的濃度越小,

酸性越弱。

三年模擬

53基礎(chǔ)練

1.（2022江西）在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最

吻合的是（A）

A.6B.7

C.8D.9

解析通常條件下,pH與溶液酸堿性的關(guān)系為當(dāng)pH=7時,溶液顯中性;當(dāng)pH<7時,溶液顯酸性;

當(dāng)pH>7時，溶液顯堿性。故A正確。

2.（2022石家莊模擬）下列常見物質(zhì)的pH大于7的是（C）

A.食醋B.食鹽水

C.氨水D.檸檬水

解析食醋中含有醋酸,檸檬水中含有檸檬酸，其pH均小于7,故A、D不符合題意;食鹽水的pH

等于7,故B不符合題意;氨水的pH大于7,故C符合題意。

3.（2021青海）下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（A）

A.銅B.氧化銅

C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉

解析金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能跟稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),A符合題意;氧化銅能和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳。

解題關(guān)鍵鹽酸的化學(xué)性質(zhì):能使石蕊變色、能與活潑金屬反應(yīng)、能與金屬氧化物反應(yīng)、能與

堿反應(yīng)、能與部分鹽（碳酸鹽、硝酸銀）溶液反應(yīng)。

4.（2022石家莊模擬）下列物質(zhì)的溶液能使無色酚醐試液變紅的是（C）

A.NaClB.HC1

C.Ca（OH）2D.BaCh

解析氯化鈉、氯化鋼的水溶液呈中性，不能使酚釀試液變色,A、D錯誤;鹽酸呈酸性，不能使酚

釀試液變紅,B錯誤;氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酬試液變紅,C正確。

5.（2021安徽）某同學(xué)用月季花自制酸堿指示劑，并用于檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下,其中錯

誤的是（D）

A.研磨花瓣B.浸取色素

C.取用白醋D.滴加液體

解析在研缽中研磨花瓣，故A正確;在燒杯中浸取研碎的花瓣中的色素，用玻璃棒攪拌,加速浸

取，故B正確;向試管中加液體時，瓶塞應(yīng)倒放，試管略傾斜，試劑瓶的標(biāo)簽朝向手心,瓶口緊挨試管

口，故C正確響試管中滴加液體時，試管要豎直，膠頭滴管不能伸入試管中，應(yīng)豎直懸空于試管口

正上方，故D錯誤。

6.（2022河北模擬）下列有關(guān)氫氧化鈣說法不正確的是(C)

A.可以向生石灰中加水來制取氫氧化鈣

B,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

C.氫氧化鈣能除油污，可用作爐具清潔劑

D.氫氧化鈣微溶于水，其水溶液可用于檢驗二氧化碳

解析生石灰是氧化鈣的俗稱,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,A正確;氫氧化鈣的溶解度隨溫

度的升高而減小,B正確;氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，可除油污，用作爐具清潔劑,C錯誤;氫氧化鈣微

溶于水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液可用于檢驗二氧化碳,D

正確。

7.（2022湖南長沙）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（B）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹

B,濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性

D.稀鹽酸能使無色酚醐溶液變紅

解析稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，故能用于除鐵銹,A錯誤。濃鹽酸易揮發(fā),C錯誤。稀鹽酸不能使

無色酚釀溶液變色,D錯誤。

8.（2022石家莊一模）下列關(guān)于酸、堿的說法錯誤的是（A）

A.濃硫酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性

B.氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤

C.苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉

D.生活中許多常見的物質(zhì)（如檸檬）中含有酸

解析濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性，但不具有揮發(fā)性,A錯誤。

9.（2021安徽）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是

（A）

A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

解析A項,生石灰用于加熱即熱食品利用了生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱的性質(zhì)，不涉及中和

反應(yīng);B項，胃酸的主要成分是鹽酸,氫氧化鋁用于治療胃酸過多，發(fā)生的是氫氧化鋁與鹽酸的反

應(yīng)，屬于中和反應(yīng);C項，用熟石灰改良酸性土壤,是因為熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反

應(yīng);D項，硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)。

10.（2022廣東廣州）在勞動實踐和化學(xué)實驗中要保證安全，下列做法安全的是（A）

A.用稀有氣體氫填充玩具氣球

B.徒手接觸強(qiáng)堿性爐具清潔劑

C.向燃著的酒精燈里添加酒精

D.將水倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

解析常溫下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，密度比空氣小，可用于填充玩具氣球,A符合題意;強(qiáng)堿

性溶液會腐蝕皮膚，不能徒手接觸,B不符合題意;向燃著的酒精燈里添加酒精，容易引起火災(zāi),C

不符合題意;水的密度比濃硫酸小，且濃硫酸遇水放熱，將水倒入濃硫酸中，會導(dǎo)致液體沸騰而使

酸液外濺,D不符合題意。

11.（2022唐山模擬）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作，正確的是（D）

解析稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中,A操作錯誤;用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操

作方法為取一片pH試紙放在玻埔片或白瓷板上，用玻墻棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙

上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液,B操作錯誤響

試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口,C操作錯誤;使用膠頭滴

管滴加少量液體時,注意膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)豎直懸空在試管口上方滴

加液體，防止污染膠頭滴管,D操作正確。

12.(2021天津)盛有下列物質(zhì)的容器敞口放置在空氣中一段時間后，容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少的是(B)

A.鐵釘B.濃鹽酸

C.生石灰D.濃硫酸

解析A項，鐵釘放置在空氣中，與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹，質(zhì)量增加,錯誤;B項，濃

鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，敞口放置在空氣中質(zhì)量減少,正確;C項，生石灰易與空氣中的水反應(yīng)

生成熟石灰,且熟石灰繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，使質(zhì)量增加，錯誤;D項,濃硫酸

具有吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量增加,錯誤。

13.(2022石家莊一模)如圖所示是生活中常見洗滌用品的pH,混用會降低去污效果甚至產(chǎn)生危

害的組合是(A)

管

道

184"肥

消

潔

疏

皂

毒

廁

通

液水

劑

靈

，

.，

A.潔廁靈和“84”消毒液

B.肥皂水和管道疏通劑

C.“84”消毒液和肥皂水

D.“84”消毒液和管道疏通劑

解析潔廁靈的pH小于7,顯酸性;“84”消毒液的pH大于7,顯堿性，因此兩者混用會發(fā)生反應(yīng),

降低去污效果，且生成有毒氣體C12,故A正確;肥皂水、管道疏通劑和“84”消毒液的pH都大于

7,都顯堿性,因此混用不會降低去污效果，故B、C、D錯誤。

14.(2021江蘇南京)某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A)

A.用干燥的pH試紙測定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH

C.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

解析B項，干燥的二氧化碳?xì)怏w沒有酸性,無法使干燥的pH試紙變色,錯誤;C項,98%的濃硫酸

具有極強(qiáng)的脫水性，會使pH試紙因脫水而變成黑色，無法準(zhǔn)確讀取數(shù)據(jù)，錯誤;D項,濕澗的pH試

紙上存在的水會稀釋待測液，使測定結(jié)果出現(xiàn)偏差，錯誤。

15.（2022陜西）（4分）如圖所示，稀硫酸能與相連的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑴稀硫酸與BaCb溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

⑵寫出稀硫酸與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：C反+H的04^^C11SO4+H2O。

⑶若X可用作鉀肥，其化學(xué)式為K2c03。

解析（3）X可用作鉀肥，說明其為含鉀元素的化合物;X能和稀硫酸反應(yīng)，可以推出X可能為碳酸

鉀。

16.（2022唐山模擬）（4分）化學(xué)課堂上學(xué)生探究了如圖所示的兩個實驗：

⑴圖1實驗中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質(zhì)是」（填化學(xué)式）。

⑵圖2實驗中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球鼓起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式是ZNaOH+CCh1---Na2cO3+H2O

解析⑴二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,H2c03能使紫色石蕊變紅;⑵二氧化碳與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2cO3+H2O,錐形瓶內(nèi)氣體減少,壓強(qiáng)變

小,氣球會鼓起。

17.（2022石家莊模擬）（6分）如圖所示是稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)時溶液的pH變化圖像。

k［溶液的pH

°反應(yīng)過程

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2so4+2NaOH——Na2so4+2H2O。

⑵根據(jù)上述圖像判斷，該實驗是將」填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入另一種溶液中。

⑶圖像中A點時溶液中的溶質(zhì)為Na2s04和H2s04（填化學(xué)式）,B點時溶液中含有的陰離子為

0H和SOV（填離子符號）。

⑷若向B點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色為

解析（2）實驗過程中，溶液由酸性變成中性，直至變?yōu)閴A性，說明是將氫氧化鈉溶液逐滴加入稀

硫酸中。（3）由圖示可知，在A點時溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸,

此時溶液中含有的溶質(zhì)為H2so4和Na2so4；在B點時溶液的pH大于7,說明加入的NaOH有剩

余,此時溶液中含有的溶質(zhì)為Na2s04和NaOH,含有的陰離子為OH和SO：-。⑷在B點時溶液

的pH大于7,說明溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。

18.（2021北京）（3分）用下圖裝置研究酸、堿的性質(zhì)。

澄清石灰水稀鹽酸

⑴向1中滴加Na2cCh溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

⑵向2、3中滴加無色酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅的是」（填序號）;再向3中滴加NaOH溶液,NaOH

與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl—NaCl+比。

解析⑴燒杯1中盛有澄清石灰水，滴加Na2cCh溶液后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO31+2NaOH,故觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。⑵燒杯2中盛有澄清石灰水,它屬于堿性溶

液,可使無色酚酉太溶液變紅;燒杯3中盛有稀鹽酸，它屬于酸性溶液，不能使無色酚酸溶液變紅。

19.(2022改編)(5分)小明走進(jìn)化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)在實驗桌上放置的氫氧化鈉溶液沒有蓋好瓶塞,

為驗證試劑瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，小明取氫氧化鈉溶液于3個燒杯中，分別進(jìn)行實驗。

補(bǔ)全實驗報告。

已知:①Na2c03+CaCb^CaCO3(+2NaCl

②CaCL溶液為中性

序號操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

向燒杯中加入足量的

實驗1產(chǎn)生大量無色氣泡氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

稀鹽酸(或稀硫酸)

①向燒杯中加入過量

產(chǎn)生白色沉淀

的CaCh溶液

實驗2氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

②取少量上層清液滴

溶液變?yōu)榧t色

加酚酬溶液

①向燒杯中加入適量得到純凈的氫氧化鈉固體。

產(chǎn)生白色沉淀

的Ca(OH＞溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實驗3

Na2C03+Ca(0H)2

②過濾，蒸發(fā)濾液得到白色固體

2NaOH+CaCO31

解析實驗1：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的實質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，和碳酸鈉反

應(yīng)生成氣體的可能是稀鹽酸或稀硫酸。

實臉2：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)后的溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2cO3兩種物質(zhì)加入足量的CaCh

溶液與Na2co3反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，除去了溶液中的碳酸鈉，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有CaCL、

NaCl和NaOH,加入無色酚釀溶液后變?yōu)榧t色。

實驗3：除去NaOH溶液中含有的Na2cCh雜質(zhì)并得到純凈的氫氧化鈉固體,先向溶液中加入適量

的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶。

53提分練

1.（2022江蘇蘇州）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的

是(A)

^@1

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子

C.Na+和CT在該反應(yīng)過程中沒有被消耗

D.恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性

解析題圖中氯化氫在水中電離出H+和Cr,故在鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子,

不存在氯化氫分子,A錯誤;由微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中H+和OH-結(jié)合生成水分子,Na+和C1-

的個數(shù)并沒有發(fā)生變化,B、C正確「恰好完全反應(yīng)后溶液中只存在鈉離子、氯離子和水分子，溶

液呈中性,D正確。

2.（2021廣東深圳）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（C）

A.稀H2s04與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)

B.若能與X反應(yīng)制取H2,則X是Cu

C,和金屬氧化物反應(yīng),有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

解析稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤;Cu是氫后金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故B錯誤;

稀硫酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故C正確;稀硫酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，但堿不一定是

NaOH,還可能是KOH、Ca（OH）2等，故D錯誤。

3.（2021浙江杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉

恰好都完全反應(yīng)的是（D）

A.加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B.加氫氧化鎂固體,固體全部溶解

C.加酚酷試液，溶液顯紅色

D.測定溶液的pH,剛好顯中性

解析鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和出0,可通過檢驗H+和OFT的存在，判斷二者是否恰好

反應(yīng)。加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀，只能說明有氯離子，無法判斷有無氫離子或氫氧根離子,A

錯誤;加入氫氧化鎂固體，固體溶解，說明有氫離子，鹽酸過量,B錯誤;加入酚酸試液，溶液變紅，說

明有氫氧根離子，氫氧化鈉過量,C錯誤;測定溶液的pH,剛好顯中性,說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好

反應(yīng),D正確。

4.（2021山東棗莊）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中

溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是（C）

用淌官?加入溶液的量

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.a點溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

解析pH逐漸變小，說明是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故A錯誤;a點的pH大于7,溶液顯堿

性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故B錯誤;b點的pH等于7,說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故

C正確;c點的pH小于7,說明稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1,故D錯誤。

方法指導(dǎo)發(fā)生中和反應(yīng)時,pH逐漸減小,是把酸溶液滴入堿溶液中;pH逐漸變大，是把堿溶液

滴入酸溶液中。

5.（2022承德一模）對已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實驗,其中實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ˋ）

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

證明溶液中存在

A取樣滴加過量的稀鹽酸

Na2c03

B除去溶液中的Na2c03加入適量的氯化鈣溶液，然后過濾

證明溶液中存在取樣加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加無色

C

NaOH酚猷溶液

用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在用蒸儲水潤濕的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比

D測溶液的pH

色卡對比

解析碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡冒出，因此加入過量稀鹽酸可以證明溶

液中存在碳酸鈉,A正確;碳酸鈉可以與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,但同時會生成氯化鈉，產(chǎn)生

新的雜質(zhì),B錯誤;氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的同時還會生成氫氧化鈉，加入無色酚

歌溶液無法證明原溶液中是否含有氫氧化鈉,C錯誤;測溶液pH時,用蒸館水潤濕pH試紙相當(dāng)于

對溶液進(jìn)行了稀釋，會影響題中溶液的pH,D錯誤。

6.（2022北京）（3分）如下圖所示，向井穴板的孔穴1?3中滴加稀鹽酸,4?6中滴加無色酚酗溶液。

氧化鐵大理石石灰水

（1）1中所得溶液的顏色為黃色。

⑵從2、3中住漁二個，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaQ）3+2HCl-=CaCL+IhO+CO2T或

Ca（0H）2+2HCl_1CaCL+2H20。

（3）4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是4、5（填序號）。

解析（1）孔穴1中是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水,得到的氯化鐵溶液呈黃色。（3）4?6

孔穴中分別加入無色酚釀溶液后，只有堿性溶液（NaOH溶液）能使酚釀溶液變?yōu)榧t色，醋酸溶液

呈酸性、水為中性，均不能使酚酬溶液變色，故4、5中無明顯現(xiàn)象。

7.（2021山東濰坊）（9分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利

用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物,C表示生成物）。

‘八

①酸（鹽酸）

pH試紙

圖1

圖2

請完成下列問題：

⑴如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會偏大（填“偏大""偏小''或"無影響

⑵圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅。

⑶世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的

Fe2（填“Fe2+”或“Fe3+”）,該反應(yīng)的原理是利用了酸的②（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)

性質(zhì)。

⑷小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是Na*、

_（用符號表示）,該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OH-----在0。依此類推當(dāng)圖1中③是向

稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為A/+C1=

AgCllo

⑸圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（）3+6HC1-=2FeCb+3H20。

⑹鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有」（用符號表示）。

解析（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結(jié)果會偏大。（2）紫色石

蕊溶液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅。⑶使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)

生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的Fe2+,該反應(yīng)是利用了酸能與活潑金屬反

應(yīng)，故利用了②的化學(xué)性質(zhì)。（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,不發(fā)生變化的微粒是

Na\SO/；當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀

和硝酸，微觀實質(zhì)是Ag++crAgCllo（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是

Fe2O3-XH2O,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。

8.（2021湖南婁底）（5分）某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實驗室進(jìn)行了酸、堿、鹽有關(guān)的實驗操作。

⑴欣欣同學(xué)進(jìn)行了“溶液酸堿性的檢驗”實驗。像笫覽除了燒杯、試管和玻璃棒外，還需要用到

一種取用少量液體試劑的儀器，其名稱是一膠頭滴管。

（2）旺旺同學(xué)在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼

酸溶液。

⑶雯雯同學(xué)對護(hù)發(fā)素的pH很感興趣,于是用pH試紙測定了該物質(zhì)的pHo以下操作或結(jié)論不

合理的是B。

A.用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上

B.將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測定

C.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,得出護(hù)發(fā)素的pH=6

⑷浩浩同學(xué)進(jìn)行了醋酸溶液（主要成分CH3co0H）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，請幫他寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式：CLCOOH+NaOH=_SbCOONa+WO（提示：醋酸鈉的化學(xué)式為

CH3coONa）。

解析⑵氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（3）將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測定相當(dāng)于稀釋待測溶液，可能會導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確,故該操作不合

理。（4）CH3co0H能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成CH3coONa和H20o

9.（2021陜西）（4分）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液

加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。

NaOH-■分液漏斗

濃溶液T

汽彈簧夾

0T\愛爸_x溶液

AB

⑴寫出C02與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na0H+C02-;Na2c。3+比0（未配平扣1分,

化學(xué)式錯誤扣2分）。

⑵若X是一種堿，其化學(xué)式可能是Ca（0H）2^gBa（0H）2］（只寫一種）。

⑶學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCb,實驗結(jié)束后,同學(xué)們又分別做了以下三組實驗:

①取少量A中溶液，測其pH,pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH,pH>7

③取少量A中溶液，測其pH,pH>7,再向其中加入K2c03溶液,產(chǎn)生白色沉淀

查閱資料可知CaCb溶液呈中性。

以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是②③（填序號）。

解析（2）NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2c03和H2O,A中壓強(qiáng)減小,打開彈簧夾,B中溶液倒吸入A

中,產(chǎn)生白色沉淀，則X溶液應(yīng)含有Ba?+或Ca2+,若X是一種堿，則X是Ba（0H）2或Ca（0H）2。⑶

學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCb,則CaCh與Na2c。3反應(yīng)生成白色沉淀CaCCh,若Na2c。3沒有反

應(yīng)完，則取A中溶液，測其pH,pH一定大于7,無法說明A中是否含有NaOH；取A中溶液，加入

CaCb溶液，無明顯現(xiàn)象，說明A中沒有Na2co3,再測其pH,pH>7,則一定有NaOH；取A中溶液,

測其pH,pH>7,說明A中有堿性物質(zhì)，再向其中加入K2c03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明A中有CaCb,

則A中一定沒有Na2c03,故A中的堿性物質(zhì)是NaOH,故應(yīng)選②③。

10.（2022江蘇揚(yáng)州）（14分）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。

（1）20C時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

①用圖1中儀器完成實驗,還缺少的玻璃儀器是填名稱）,玻璃棒在配制實驗中的作用

是攪拌，加速溶解。

②配制該溶液需要72g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)工

于10%（填“大于”或“小于

⑵向1?5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

-

5

,

滁

1,(0

圖2

①試管1中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn弱（填“強(qiáng)”或

“弱

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（0H）2co3+4HC1-

2CuC12+3H20+C02T。

⑶借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實驗裝置如圖3,三頸燒瓶中盛放

溶液X,用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如圖4,判斷溶液X是稀鹽酸，實驗進(jìn)

行到60s時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（填化學(xué)式）。

②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖5（實驗過程中熱量散失忽略不計）,據(jù)此可

得出反應(yīng)過程中釋放能量的結(jié)論（填“吸收”或"釋放

③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是T

置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大;溫度降低，壓強(qiáng)減小。

解析（1）①配制溶液的過程有計算、稱量、量取、溶解，溶解還需要燒杯;玻璃棒在配制實驗中

的作用是攪拌，加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為

80gxl0%=8g,則需要水的質(zhì)量為80g-8g=72g；用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小,

導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%o⑵①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)?/p>

紅色;②金屬活動性順序中，金屬活動性自左向右逐漸減弱,且位于氫前面的金屬能置換出酸中

的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的金屬活動性比Zn弱;③由質(zhì)量守恒定

律知,堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中鹽是氯化銅,兩種氧化物分別是水

和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2co3+4HC12CUC12+3H20+C02TO⑶①由題

圖4知，開始反應(yīng)時溶液的pH<7,顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸,則恒壓漏斗內(nèi)的溶液

是稀NaOH溶液,隨著稀NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉

溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大,二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7,繼續(xù)滴入稀

NaOH溶液，則溶液的pH>7,顯堿性;實驗進(jìn)行到60s時,溶液的pH>7,顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)

為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH。②由題圖5知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明

稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)過程中釋放能量。③裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大;溫度降低，壓強(qiáng)減小，

所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)過程中釋放出能量。

11.（2021吉林）（7分）學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師

的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗活動。

【驗證實驗】

序

實驗一實驗二實驗三實驗四

號

實

co2=^

驗/酚酰溶液zCuSO4,稀鹽酸

丁溶液

內(nèi)1

]|Ca(OH)NaOH/#

容，Ca(OH),2

由NaOH,溶液溶液3

[鄉(xiāng)溶液[3溶液1

實

驗溶液變_紅

現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

象色

分

析

Ca(OH)2能與指無法確定是否無法確定是否

與反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na0H+CuS04

結(jié)

發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

論示劑作用Cu(0H)21+Na2s04

【發(fā)現(xiàn)問題】

通過實驗,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)

行探究。

【探究實驗】

I.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚瞅；溶液，溶液仍為無色,證明稀鹽酸和Ca(0H)2溶液

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),判斷依據(jù)是溶液中?2(0取2(或0卜「或堿)完全反應(yīng)了。

II.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鋼［或氯化鈣或硝酸鋼或硝酸鈣或BaCb或CaCL或

Ba(N03)2或Ca(N03)2］溶液(填鹽類物質(zhì)),觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CCh和NaOH溶液發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)。

【拓展延伸】

同學(xué)們針對實驗四又進(jìn)行了如下圖所示的對比實驗:

將充滿C02的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的

高度不同,確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中“50mL水（或50mL出0）”處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)

容。

【總結(jié)提升】

⑴通過上述實驗驗證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。

⑵沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反

應(yīng)發(fā)生。

解析【臉證實驗】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酉太溶液變?yōu)榧t色;氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！咎骄繉嶒灐縄.取少量實驗三中的剩余溶液,滴加酚酸溶液，溶液仍然

為無色，說明Ca（