九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3-化學(xué)計(jì)算相關(guān)問題

./九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3—化學(xué)計(jì)算相關(guān)問題一、平均值法運(yùn)用把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀300毫克,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是〔A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后得到0.22gH2,則金屬X可能是〔A．A1B．ZnC．FeD．Cu二、差量法的應(yīng)用將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為〔A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g三、有關(guān)列方程組進(jìn)行計(jì)算的類型現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物,下列實(shí)驗(yàn)方案,不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是〔A．將混合物與足量H2充分反應(yīng),冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B．將混合物與足量CO充分反應(yīng),反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中,測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C．將混合物完全溶于稀H2SO4,加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,測出剩余固體質(zhì)量D．將混合物完全溶于稀H2SO4,加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥,測出剩余固體質(zhì)量四、碳酸鈣相關(guān)計(jì)算小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取研碎后的鈣片4克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量〔克275.58反應(yīng)后總質(zhì)量〔克274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差〔克0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差〔克m〔1該實(shí)驗(yàn)中,對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？___________?！?反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣〔密度為ρ1,反應(yīng)后全是CO2〔密度為ρ2。則反應(yīng)前后容器〔容積為V內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為_____________?！灿米帜副硎?反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)〔3小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后,計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克,結(jié)合表中數(shù)據(jù),計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！睠aCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中加入200g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：〔1在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯現(xiàn)象是：①_____________________________。②_____________________________?！?當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式____________?！?寫出坐標(biāo)中曲線上A點(diǎn)的含義___________________________?！?當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時〔即A點(diǎn),試通過計(jì)算,求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔結(jié)果精確到0.1%XX石<主要成分是碳酸鈣>是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。某XX石廠為了測定一批XX石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用5gXX石樣品,把25g稀鹽酸分5次<每次5g>加入到樣品中<樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng),也不溶于水>,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作<無物質(zhì)損失>,最后稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固體質(zhì)量<g>3.92.81.70.60.6⑴第________次實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸肯定過量。⑵該XX石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。⑶計(jì)算5g該XX石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量?；钚蕴妓徕}〔CaCO3和炭黑〔C常用作橡膠的填充料,用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中,對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品,為測定其中活性碳酸鈣的含量,小科用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；②取樣品4.0g,置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi),乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；③通入干燥的氧氣一段時間后,電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；④繼續(xù)保持氧氣通入,點(diǎn)燃酒精噴燈,加強(qiáng)熱；⑤充分反應(yīng)后〔C被完全氧化,CaCO3被完全分解,最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。請回答下列問題：〔1實(shí)驗(yàn)中所用的氧氣可以在實(shí)驗(yàn)室中利用____________分解得到?！?步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是____________?！?計(jì)算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔結(jié)果精確到0.1%。五、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問題及計(jì)算工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)?！惭b置氣密性良好,每一步驟反應(yīng)完全,濃H2SO4具有吸水性[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)][實(shí)驗(yàn)過程]〔1打開彈簧夾a,先對裝置A、B、C〔已連接通入空氣一會兒,以排盡裝置含有的_______,再關(guān)閉彈簧夾a,接上裝置D和E,打開彈簧夾c,把硫酸滴入樣品中?！?反應(yīng)結(jié)束后,待裝置冷卻后直接稱量裝置____________〔填字母序號。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量,由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,最后得到樣品中氫氧化鈉純度。[數(shù)據(jù)分析]最后計(jì)算得到樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大,反思整個實(shí)驗(yàn)過程,造成誤差可能的原因__________________________。為了探究中和反應(yīng),甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向裝有少量Ca〔OH2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸,然后滴加幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色,此現(xiàn)象______〔填"能"或"不能"說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)?！?乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,"振蕩"的目的是________________,在滴加過程中,乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,通過思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),變質(zhì)的原因是_____________________________〔用化學(xué)方程式表示?！?乙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中,先滴加__________________,再滴加____________。__________________________________。氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)〔4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲、乙兩名同學(xué)將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中,得到無色澄清溶液,分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為_________________________________。研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。[研究方案]先稱取13.3g的NaOH樣品〔雜質(zhì)為Na2CO3,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。Na2CO3的質(zhì)量/g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度〔用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示[解決問題]實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：〔計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位[繼續(xù)探究]求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)"與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量",對照圖象,你發(fā)現(xiàn)了什么問題？取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物,溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca〔OH2溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止,把混合物過濾,干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進(jìn)行中和,當(dāng)溶液呈中性時,共用去19.6%的硫酸50g,求：〔1原混合物中Na2CO3的質(zhì)量；〔2原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、混合物和合金的相關(guān)計(jì)算某樣品為Cu和CuO的混合物,為測定樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的數(shù)據(jù)如下表：學(xué)生物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量〔g30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量〔g100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量〔g22171212分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答下列問題：⑴寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑵求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某?；瘜W(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表〔實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2〔1計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2求第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。七、反應(yīng)先后及相關(guān)計(jì)算向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮穑骸?OA段無沉淀產(chǎn)生,其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；〔2加入鎂粉的質(zhì)量為_________g；〔3求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？〔寫出計(jì)算過程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸,往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后得到2.9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質(zhì)量變化如右圖所示?！?求20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg〔OH2↓+Na2SO4]〔2氫氧化鈉的質(zhì)量______g時,反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀,其原因是：_________________________________。圖甲中A是一種常見的酸,它能與黑色固體B反應(yīng),B質(zhì)量為8克,將NaOH溶液漸漸加入到C中,生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示,在D中加入Ba〔NO32溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。〔1A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；〔2操作1的名稱是_____________；〔3NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔4C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3—化學(xué)計(jì)算相關(guān)問題解析版一、平均值法運(yùn)用把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀300毫克,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是〔A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣答案：B若考慮極限情況,即氯化鎂中不含雜質(zhì),則95毫克可生成AgCl為287毫克,現(xiàn)生成AgCl為300毫克,說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì),氯化鎂中Cl的含量為71/95。氯化鋁中Cl的含量為3×35.5/133.5,大于氯化鎂中Cl的含量,故B正確；某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后得到0.22gH2,則金屬X可能是〔A．A1B．ZnC．FeD．Cu答案：AR+H2SO4═RSO4+H2↑R22.4g0.22gR/2.4g=2/0.22gR=21.8R為平均原子量21.8,鎂原子量為24,大于平均值；則金屬X為小于平均值21.8,根據(jù)答案確定為Al〔根據(jù)化合價折算出的原子量為18。平均值法常見的還運(yùn)用在以下幾個方面。碳酸鹽混合物和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等。通常根據(jù)已經(jīng)質(zhì)量〔一般有2個已知質(zhì)量來計(jì)算平均值,然后根據(jù)一個大于平均值,一個小于平均值,然后找出選項(xiàng)。二、差量法的應(yīng)用將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為〔A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g答案：B固體減少的質(zhì)量是12-9.6=2.4g3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2差量16011248x2.4g112/48=x/2.4g解得x=5.6g三、有關(guān)列方程組進(jìn)行計(jì)算的類型現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物,下列實(shí)驗(yàn)方案,不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是〔A．將混合物與足量H2充分反應(yīng),冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B．將混合物與足量CO充分反應(yīng),反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中,測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C．將混合物完全溶于稀H2SO4,加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,測出剩余固體質(zhì)量D．將混合物完全溶于稀H2SO4,加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥,測出剩余固體質(zhì)量答案：CA、已知混合物的質(zhì)量,同時又測出反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量〔設(shè)M。就可以利用列方程組的方法求解。CuOCuZnOZn80648165XY10-XM-Y根據(jù)上述可列式,并求解X,計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B、D方法相同。B、方法與A相同。C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液,加入足量鐵粉,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng),但鐵粉足量,反應(yīng)后有剩余,無法確定生成銅的質(zhì)量,不能計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確。D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液,加入足量NaOH溶液,分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀,與A、B選項(xiàng)同理,可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、碳酸鈣相關(guān)計(jì)算小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取研碎后的鈣片4克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量〔克275.58反應(yīng)后總質(zhì)量〔克274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差〔克0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差〔克m〔1該實(shí)驗(yàn)中,對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？___________?！?反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣〔密度為ρ1,反應(yīng)后全是CO2〔密度為ρ2。則反應(yīng)前后容器〔容積為V內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為_____________?！灿米帜副硎?反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)〔3小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后,計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克,結(jié)合表中數(shù)據(jù),計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！睠aCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)答案：〔1應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；〔2反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣〔密度為ρ1,反應(yīng)后全部是二氧化碳〔密度為ρ2,則反應(yīng)前后容器〔容積為V內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：〔ρ2-ρ1V；〔3設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X0.88g100/X=44/0.88g解得：x=2g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g/4g×100%=50%在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中加入200g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：〔1在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯現(xiàn)象是：①_____________________________。②_____________________________?！?當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式____________?！?寫出坐標(biāo)中曲線上A點(diǎn)的含義___________________________?！?當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時〔即A點(diǎn),試通過計(jì)算,求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！步Y(jié)果精確到0.1%答案：〔1碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,故滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,溶液中的不溶物逐漸減少至消失〔2當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時,鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,化學(xué)式為CaCl2、HCl〔3A點(diǎn)表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)〔4設(shè)A點(diǎn)時,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100731111844y73g×10%xMzy=10gx=11.1gz=4.4gM=1.8g此時溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液質(zhì)量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.1%XX石<主要成分是碳酸鈣>是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。某XX石廠為了測定一批XX石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用5gXX石樣品,把25g稀鹽酸分5次<每次5g>加入到樣品中<樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng),也不溶于水>,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作<無物質(zhì)損失>,最后稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固體質(zhì)量<g>3.92.81.70.60.6⑴第________次實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸肯定過量。⑵該XX石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。⑶計(jì)算5g該XX石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。答案：〔1第5次實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸肯定過量。5g-0.6g=4.4g純的碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100444.4gx=1.936g<4.4g/5g>×100%=88%〔2該XX石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%?！?二氧化碳的質(zhì)量為1.936g活性碳酸鈣〔CaCO3和炭黑〔C常用作橡膠的填充料,用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中,對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求。現(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品,為測定其中活性碳酸鈣的含量,小科用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；②取樣品4.0g,置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi),乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；③通入干燥的氧氣一段時間后,電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；④繼續(xù)保持氧氣通入,點(diǎn)燃酒精噴燈,加強(qiáng)熱；⑤充分反應(yīng)后〔C被完全氧化,CaCO3被完全分解,最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。請回答下列問題：〔1實(shí)驗(yàn)中所用的氧氣可以在實(shí)驗(yàn)室中利用____________分解得到?！?步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是____________?！?計(jì)算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔結(jié)果精確到0.1%。答案：〔1過氧化氫〔或氯酸鉀、高錳酸鉀；〔2排盡裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)造成干擾；〔3設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,高溫分解生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3高溫CaO+CO2↑C+O2高溫CO2100441244xy4g﹣x2.2g﹣y解得：x=g樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96.6%五、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問題的計(jì)算工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。〔裝置氣密性良好,每一步驟反應(yīng)完全,濃H2SO4具有吸水性[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)][實(shí)驗(yàn)過程]〔1打開彈簧夾a,先對裝置A、B、C〔已連接通入空氣一會兒,以排盡裝置含有的_______,再關(guān)閉彈簧夾a,接上裝置D和E,打開彈簧夾c,把硫酸滴入樣品中。〔2反應(yīng)結(jié)束后,待裝置冷卻后直接稱量裝置____________〔填字母序號。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量,由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,最后得到樣品中氫氧化鈉純度。[數(shù)據(jù)分析]最后計(jì)算得到樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大,反思整個實(shí)驗(yàn)過程,造成誤差可能的原因__________________________。答案：〔1CO2〔2D；B、C裝置和導(dǎo)氣管中CO2沒有被D堿石灰吸收為了探究中和反應(yīng),甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。〔1甲同學(xué)向裝有少量Ca〔OH2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸,然后滴加幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色,此現(xiàn)象______〔填"能"或"不能"說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。〔2乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,"振蕩"的目的是________________,在滴加過程中,乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,通過思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),變質(zhì)的原因是_____________________________〔用化學(xué)方程式表示?！?乙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中,先滴加__________________,再滴加____________。__________________________________。氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)〔4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲、乙兩名同學(xué)將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中,得到無色澄清溶液,分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為_________________________________。答案：〔1能；〔2使藥品充分接觸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；〔3過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba〔NO32、Ca〔NO32]和酚酞溶液；若出現(xiàn)有白色沉淀生成,酚酞溶液變紅。〔4①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl。研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。[研究方案]先稱取13.3g的NaOH樣品〔雜質(zhì)為Na2CO3,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。[解決問題]實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。Na2CO3的質(zhì)量/g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度〔用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示填寫下表：〔計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位[繼續(xù)探究]求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)"與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量",對照圖象,你發(fā)現(xiàn)了什么問題？答案：由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,則由二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g,則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為4g/<13.3g-5.3g+4g>×100%=33.3%。Na2CO3的質(zhì)量/g 5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0NaOH的變質(zhì)程度〔用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示 33.3%[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為mNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58gm40/8g=36.5/mm=8g×36.5/40=7.3g；鹽酸的質(zhì)量=7.3g/14.6%=50g[發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被中和后,滴加鹽酸,為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物,溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca〔OH2溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止,把混合物過濾,干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進(jìn)行中和,當(dāng)溶液呈中性時,共用去19.6%的硫酸50g,求：〔1原混合物中Na2CO3的質(zhì)量；〔2原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：〔1設(shè)原混合物中Na2CO3質(zhì)量為x,生成的氫氧化鈉質(zhì)量為yCa〔OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH10610080x2.5gy106/100=/2.5g得：x=2.65g100/80=2.5g/y得：y=2g〔2溶液中總的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098z50g×19.6%80/98=z/50g×19.6%得：z=8g原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：<8g-2g>/<8g-2g+2.65g>×100%=69.4%六、混合物和合金的相關(guān)計(jì)算某樣品為Cu和CuO的混合物,為測定樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的數(shù)據(jù)如下表：學(xué)生物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量〔g30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量〔g100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量〔g22171212分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答下列問題：⑴寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑵求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：<1>CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O<2>由丙丁兩人數(shù)據(jù)得出,在此反應(yīng)中,混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng),最后剩余的固體全部為Cu,所以,混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：<20g-12g>/20g=40%<3>由甲乙丙數(shù)據(jù)比較,可知在丙試驗(yàn)中酸溶液恰好完全反應(yīng)光,設(shè)硫酸溶液濃度為yCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O80988g100g×y80/8g=98/〔100g×y計(jì)算可得y=9.8%故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表〔實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2〔1計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2求第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：〔1比較三組數(shù)據(jù)可以知道,12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣,其中的鋅完全參加反應(yīng)設(shè)12.5g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=2/0.2g161/y=2/0.2g解得：x=6.5g；y=16.1g銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：<12.5g-6.5g>/12.5g×100%=48%；答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%〔2由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣,說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅,硫酸不足,根據(jù)〔1得出生成溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前加入合金和硫酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量；則所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g/<6.5g+100g-0.2g>×100%≈15.1%。多次反應(yīng)中的過量判斷：常用比較和比例的方法,其中比例應(yīng)用中必須要對應(yīng)參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量。本題第一次與第二次比較說明第一次稀硫酸過量,則合金與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5：0.2。第三次與第二次比較,說明合金過量,則稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為100：0.2。綜合起來合金與稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5：100：0.2。七、反應(yīng)先后及相關(guān)計(jì)算向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答：〔1OA段無沉淀產(chǎn)生,其反應(yīng)的化學(xué)方程式