專題第一章綜合串講課后練習(xí)及詳解

主講教師：著名化學(xué)特級教 A.蒸 B.分 C.結(jié) D.過，題二：自來水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制為了除去自來水中的Fe3+獲得純凈 ，A．過濾 D．沉淀 的分離或提純應(yīng)選用上述哪法最合適？ B．提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，用 D．用自來水蒸餾水，用 E．除去固體碘中混有的少量NaI，用 題五：下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A．2LCO和2L B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC．1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和3.65gHCl氣體題六：下列數(shù)量的各物質(zhì)所含分子數(shù)由大到小順序排列的是（ ①0.6mol ②22.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③49mL水④0.2mol 題七：相同質(zhì)量的SO2和SO3所含的氧原子個數(shù)比（ 題八：與17gNH3所含原子數(shù)相同的是 A．2mol氧 B．44g C．40g）D．22.4LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況 B． 題十：1gSO3和1gCO中 D．1gCO中所含分子數(shù)較多題十一：0.2gH2和19.6gH2SO4，它們的分子個數(shù)之比為（ 題十二：分子個數(shù)比為4:1的CO2和H2O，CO2和H2O兩者的質(zhì)量比為 題十三：有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl和MgCl2溶液，兩者一定相等的是 題十四：有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為（ A．1.6g0.1NAB．44gCO2NACO2C．17g10NAD．2.4g0.1NA題十六：設(shè)NA代表常數(shù)，下列說法中，正確的是( A．磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．28g一氧化碳分子含有NA個電子 molCO1molN2B．22.4LH271gCl22molHClC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4LD．1molHCl1molH2O22.4 A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L0.5B．16gO216gO3D．1mol1LCl-1題十九：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4克。則混合氣體中CO和CO2的體積 A．1: D． D．Cl-為0.2mol，則SO42-為( A．0.1 B．0.15 C．0.25 D．0.35和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的( BaCl20.1mol/LBaCl2第一階段操作有如下幾步：A.0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.5g砝碼． 在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法 第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有 。然后將溶液轉(zhuǎn) 中，再 后即可得0.1mol/LBaCl2題二十四：欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容 (2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。 gNaOH。 題二：C題三：⑴過 ⑵滲析⑶分 ⑷蒸發(fā)⑸加熱分題四：A滲 B結(jié)晶C分液D蒸 E升題五：BA項(xiàng)缺少條件，無法判斷；B9gH2O0.5mol11.2LCO20.5mol者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等；C22.4，求水的物質(zhì)的量，因?yàn)樗跇?biāo)況下為液態(tài)，應(yīng)由水的密度計(jì)算H2O22.4g1mol，兩者物質(zhì)的量不等，分子數(shù)不等；D3.65gHCl為0.1mol，兩者物質(zhì)的量不等，分子數(shù)不等。題六：C22.4LHe1mol；③41g/mL9mL9g題七：A題八：A解析：17gNH34NA；2mol4NA；44gCO23NA；40gSO32NA；22.4LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2NA。題九：D題十一：B題十二：解析：CO2和H2O的質(zhì)量比為：（4×44）:（1×18）=88:9題十三：C物質(zhì)的量相同。故C項(xiàng)正確。由于兩者的摩爾質(zhì)量不同，故溶質(zhì)的質(zhì)量不同，A項(xiàng)不正確；1個NaCl1個中含有的氯離子數(shù)不同，B、D項(xiàng)不正確。題十四：B1L1mol/LCl-的物質(zhì)的量依次2mol、3mol，生成AgCl2mol、3mol2∶3。題十五： 解析：A項(xiàng)，n(O3)1.6g

48g·mol-1NACO2分子；C項(xiàng)，17gNH31mol，11017g10NA個電子；D項(xiàng)，2.4gMg變?yōu)镸g2+2×0.1NA個電子。題十六：解析：A項(xiàng)，NA1mol磷酸，其質(zhì)量的數(shù)值與磷酸摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等；B項(xiàng)，1molN21molH2的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即：28∶2=14∶1；C32g1mol，所含的原子數(shù)目為2NA；D項(xiàng)，114個電子，28g1mol14NA個電子。題十七：解析：若不是在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molCO1molN2所占的體積不相等，A錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量無法確定，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1molH2O22.4L，D錯誤；氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4L，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4L，C正確。題十八：B況下，水為液體，不同于氧氣和氮?dú)?，C不正確；B項(xiàng)，等質(zhì)量的O2和O3含的氧原子個數(shù)一樣多，B正確；DCl-2mol/L，D不正確。題十九：A解析：11.20.5molCOCO2x、ymol題二十：解析：由氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量＝氣體的密度與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol，再由平均摩爾質(zhì)量計(jì)算方法：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體中各組分的摩爾0.4∶(1-0.4)=2∶3（由于此混合物是二元混合物，也可以用十字交叉法求解）n(K+)+n(Fe3+)×3＝n(Cl-)+n(SO42-)×2，0.15mol+0.25mol×3＝0.2mol+n(SO42-)×2，n(SO42-)＝0.35mol。DOH-Cl-OH-Fe3+、Al3+Cl-，D正確。(1)CFEDB燒杯、玻璃棒。250mL只缺少量晶體時，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，振動藥匙加足藥量溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。5.2gBaCl20.025mol250mL0.1的BaCl2250mL題二十四：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量 (2)27.410.0(3)檢驗(yàn)是