中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料（1）初三（）班姓名:基礎(chǔ).分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。有分子參加的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子的破裂和原子的重新組合。.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子構(gòu)成決定。.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).①石油、煤、天然氣等三大化石燃料都是混合物。②溶液都是混合物。如：汽水、礦泉水、石灰水等。③常見合金：銅的合金：黃銅（“假黃金”、鐵的合金：生鐵和鋼都屬于混合物。.（1）氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。舉例說明：水、過氧化氫、干冰等o（2）氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。燃燒是劇烈氧化；緩慢氧化的例子有：動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹、橡膠老化等。（3）燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)；都有熱量放出。.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水H+OHO。的反應(yīng)，它屬于反應(yīng)基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H2-7.誤服含有重金屬離子的食品或甲醛時(shí)，應(yīng)立即補(bǔ)充含有蛋白質(zhì)的食品解毒，如牛奶、豆?jié){、雞蛋清。其他的有毒物質(zhì)：一氧化碳、二氧化硫、亞硝酸鈉、二氧化氮等；黃曲霉素、三聚氰胺。.具有還原性的物質(zhì)是H、C、COo其中屬于單質(zhì)的是C、H,屬于化合物的是C。。（1）與22的用途有①冶煉金屬（還原性）；②高能清潔燃料（可燃性）；③探空氣球（密度?。?）CO用途：①氣體燃料（如煤氣），②冶煉金屬（如高爐煉鐵）（3）碳單質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；溫度升高時(shí)具有：可燃性和還原性。.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量，元素的種類和質(zhì)量（原子守恒、元素守恒）,反應(yīng)前（參加）、后物質(zhì)的總質(zhì)量。一定變化的是物質(zhì)的種類和分子種類?？赡芨淖兊氖欠肿拥臄?shù)目和元素的化合價(jià).10①.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。②溶液中各部分的濃度、密度等性質(zhì)都相同。③溶液不一定是無色的。④溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。+的化合物，堿溶液是指解離時(shí)生成陰離子全酸溶液是指解離時(shí)生成的陽離子全部是Hll.（1）—OH鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，（但銨鹽中不含金屬離子部是）的化合物，。（2）酸性溶液是指pH<7的溶液；如：鹽酸、硫酸等酸溶液以及汽水、酸雨、潔廁劑。堿性溶液是指pH>7的溶液；如：NaOH等堿溶液以及NaCO、NaHCO、KCO3種鹽溶液和廚32233房清潔劑、肥皂水；中性液體：pH=7；如：水、NaCl溶液等。（3）酸性溶液能使紫色石蕊變成紅色；不能使無色酚酞變色。.堿性溶液能使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酉太變成紅色。中性液體不能使指示劑變色。.①氨氣的化學(xué)式為NH.含有銨根離子的氮肥（銨態(tài)氮肥）與堿性物質(zhì)（如熟石灰、草木灰）3不能混用。②鏤鹽的檢驗(yàn)方法是：取樣，加熟石灰研磨，有氨味（刺激性氣味），說明是銨鹽。.燃燒的三個(gè)條件是：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。（必須同時(shí)滿足）

滅火的原理有：隔絕氧氣或降低溫度至著火點(diǎn)以下【不能“降低著火點(diǎn)”】或清除可燃物、使可燃物與其他物品隔離。（2）用.使煤等燃料充分燃燒應(yīng)采取的措施是：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，②燃料要與空氣有足夠大的接觸面積。具體的做法有：①將煤做成蜂窩狀或粉碎制成煤粉，②鼓入大量的空氣。+oH；氫分子：2H兩個(gè)氫離子：2兩個(gè)2H兩個(gè)115.O（2）用化學(xué)符號(hào)表示：+2+2①氯化鋇中鋇元素為正二價(jià)BaCl②正二價(jià)的鋇元素Ba；③碘酒中的溶劑CHOH522-_2+3Fe3個(gè)亞鐵離子HNO@n個(gè)碳酸根離子nC。⑦⑤硝酸④硫酸HSO3342.3+⑨硝酸銀AgNO個(gè)鐵離子⑧22Fe⑩硝酸汞Hg（NO）233（3）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。如水由水分子（HO）構(gòu)成；水銀由汞原子（Hg）2+-）構(gòu)成。和氯離子（C1構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子（Na）（4）煮沸的冷開水不能養(yǎng)魚，是因?yàn)樗缓醒鯕猓ɑ蜓醴肿樱?6.（1）空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物?？諝庵邪大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體體占0.03%。（2）目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為為:是氮?dú)?，?8%其次是氧氣占2體占0.03%。（2）目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為為:有害氣體：一氧化碳CO、二氧化硫SO、二氧化氮NO、粉塵：可吸入顆粒物（PM）和臭氧。102-17.⑴糖類有：①大米、面粉中主要含有的是淀粉，化學(xué)式為：（CHO）;②調(diào)味用紅塘、n1065——冰糖、白糖等甜味劑主要成分是蔗糖，化學(xué)式為：CHO;③人體組織可直接吸收的糖是葡萄糖，化學(xué)式為：CHO;④纖維素：構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。6612-⑵食醋中含有醋酸，化學(xué)式為:CHCOOH。3⑶天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH。4——18.幾種物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象⑴硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；都生成有刺激性氣味氣體，放出熱量。⑵鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出熱量。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，目的是防止生成的熔融物濺落，炸裂瓶底。⑶木炭在空氣中燃燒發(fā)紅，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體o⑷磷在空氣中燃燒，生成大量的白煙，白煙是五氧化二磷固體小顆粒?？捎脕沓サ?dú)庵械难鯕?。蠟燭熄滅時(shí)從燭芯會(huì)飄出一縷白煙，白煙是石蠟蒸汽；順著白煙能將蠟燭重新點(diǎn)燃，說明石蠟具有可燃性。鎂條在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生大量白煙，白煙的成分主要是氧化鎂。19.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳⑴實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是①加熱氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②過氧化氫溶液和二氧化錦；反應(yīng)中的催化劑，還可以用鐵銹、硫酸銅溶液。③高鋅酸鉀（暗紫色固體），用高鋅酸鉀制氧氣時(shí)，須在試管口放一團(tuán)棉花，目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。⑵實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。反應(yīng)的方程式為：Zn+HSO===ZnSO+Ht。244⑶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。反應(yīng)方程2式為：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt222320.常見的黑色固體有：木炭，氧化銅CuO,二氧化錳MnO,鐵粉，四氧化三鐵FeO。432W3紅色固體物質(zhì)有：銅粉、氧化鐵FeO。32--21.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，①密度比空氣大，②不能燃燒也不支持燃燒。22.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒（與血紅蛋白結(jié)合，失去攜氧能力）。CO在氧氣中燃點(diǎn)燃2C0+。2co,反應(yīng)方程式為燒，火焰呈藍(lán)色22-23.①濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)榫哂形?。②濃鹽酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。③氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。④用石灰漿（主要成分是氫氧——化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。24.離子的檢驗(yàn)：2-的檢驗(yàn)）：（1）證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽方法（CO3取樣，滴加稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明含有碳酸鹽。）的檢驗(yàn)Cl）證明某物質(zhì)中含有鹽酸鹽的方法（2（.稀硝酸取樣,滴加硝酸銀溶液和,有白色沉淀生成,證明含有鹽酸鹽。2-:）證明某物質(zhì)中含有硫酸鹽的方法（）SO（的檢驗(yàn)34稀硝酸取樣，滴加硝酸鋇溶液和，有白色沉淀生成，證明含有硫酸鹽。氨氣、CO不能用。不能用濃硫酸干燥的氣體是NaOH（或生石灰）干燥的氣體是HClSO25.、22）NH°（3。；干燥的原理是26.①食品干燥劑中固體是CaO+H生石灰0=Ca（OH）（化學(xué)式為CaO）22又能防止因氧化而變質(zhì)的雙吸劑②可用做食品袋中的保護(hù)氣的是；③既能防止食品受潮、氮?dú)夥椒ū４媸称?。④另外還有真空包裝是鐵粉，原理是鐵生銹消耗水蒸氣和氧氣；。碳酸鈉俗稱干冰氫氧化鈉俗稱。⑴汞俗稱水銀；固體二氧化碳俗稱燒堿、火堿、苛性鈉27.；碳酸氫鈉俗稱。氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；氧化鈣俗稱生石灰小蘇打純堿、蘇打⑵石灰三兄弟鹽CaCOCaO+COt石灰石：碳酸鈣CaCO233O=Ca（OH）CaO+HCaO生石灰：氧化鈣氧化物2O熟石灰：氫氧化鈣Ca（OH）堿Ca（OH）=CaCO|+H+CO22223⑶蘇氏三姐妹CONa,學(xué)名大蘇打、蘇打、小蘇打，被戲稱為蘇氏三姐妹。其中蘇打碳酸鈉，化學(xué)式為32NaHCO;碳酸氫鈉小蘇打?qū)W名，化學(xué)式為俗名又稱純堿.3、Mg（OH）、Al六種常見白色沉淀是:AgCl、（BaSOOH、）CaCO;一種、BaCO28.33342藍(lán)色沉淀是Cu（OH）；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的32是AgCl和BaSO。429.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；須墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器是燒杯、燒瓶，不能受熱的儀器有量筒、漏斗、集氣瓶等。30.工業(yè)煉鐵的原料有焦炭、鐵礦石、石灰石。反應(yīng)原理是FeO+3CO2Fe+3CO；232點(diǎn)燃煉鋼的原料是氧氣，原理是C+OCO；2231.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒和膠頭滴管；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。.①氧氣比空氣略大，不易溶于水，則氧氣的收集方法是向上排空氣法或排水法；②氫氣密度最輕，難溶于水。則氫氣的收集方法是向下排空氣法或排水法；③CO密度比空氣大，能溶于水，2收集二氧化碳只能用向上排空氣法。④CO、N只能用排水法。233.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。（模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)操作先后順序與該實(shí)驗(yàn)相似）.水通電實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣、正極產(chǎn)生的是氧氣；體積比為2：1；質(zhì)量比為1：8。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物。.氧氣和二氧化碳氧氣檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸到集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明是氧氣。；氧氣驗(yàn)滿方法是：將帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已集滿。除去混合氣體中的氧氣可以用：紅磷或銅網(wǎng)。二氧化碳檢驗(yàn)方法：通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明是二氧化碳。二氧化碳驗(yàn)滿方法是：將燃著木條在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已集滿。除去混合氣體中的二氧化碳最好用：氫氧化鈉溶液。.用來金屬除銹的是稀硫酸（或稀鹽酸）；用來改良酸性土壤的是熟石灰；用于潛水、搶救病人的是氧氣；用作人工降雨的是干冰。碳酸水澆灌植物不僅能改良?jí)A性土壤，還能促進(jìn)植物的光合作用，提高作物產(chǎn)量。．.飽和溶液與不飽和溶液⑴.①飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；②一定溫度下，飽和食鹽水蒸發(fā)水分，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③不飽和的硝酸鉀溶液降溫剛好變成飽和溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——不變⑵將硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。將硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水分。⑶將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是增加溶劑；將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)。.關(guān)于溶解度⑴①溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，單位——為克。②20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說

在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。則20℃時(shí)，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過26.5%[36g/（36g+100g）x100%=26.5%]。③20℃時(shí)某物質(zhì)溶解度為20克。則在20℃該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比為1:5：6,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%。⑵影響固體溶解度的因素是①溫度、②溶劑的種類、溶質(zhì)的種類，與溶質(zhì)、溶劑的量無關(guān)。影響氣體溶解度的外界因素是溫度和壓強(qiáng)。氣體在水中的溶解度壓強(qiáng)、溫度存在什么關(guān)系？與壓強(qiáng)成正比；與溫度成反比。分別舉例說明：打開汽水瓶蓋有氣泡逸出；喝了汽水以后常常會(huì)打嗝。⑶若要分離出溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)（如KNO），應(yīng)用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和3溶液法）。若要分離出溶解度隨溫度的升高不明顯的物質(zhì)（如NaCl）,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶。若要分離出溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)（如熟石灰），應(yīng)用升溫結(jié)晶。將熟石灰的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是降低溫度或增加溶劑o.以固體為原料，配制溶液步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解。以液體為原料，配制溶液步驟是計(jì)算、量取、混勻。.濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。.①發(fā)現(xiàn)空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是拉瓦錫，同時(shí)他通過定量研究得出了質(zhì)量守恒定律;②發(fā)現(xiàn)元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫；③我國(guó)制“堿”（純堿）工業(yè)的奠基人是侯德榜；④為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出巨大貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)家是張青蓮。.①地殼中含量居于前四位的元素是氧硅鋁鐵；地殼中含量最多的元素是氧（0）,地殼中含量最多的金屬元素是A1:②導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是Ag;③熔點(diǎn)最低的金屬是Hg;④天然最硬的物質(zhì)是金剛石，可以切割玻璃。⑤海水中含量最多的元素是氧（。），海水中含量最多的金屬元素是Na；⑥人體和其他生物中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是Ca；⑦相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是HO；⑧最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH）:⑨年產(chǎn)量（提取量）最大,用途最廣的金屬是鐵?！?①有機(jī)物中必不可少的元素是碳，②自然界中含有碳元素化合物種類最多。2_2°X的符號(hào)是。④與笳原子電子排布相同的③原子核內(nèi)無中子的元素是氫一.①通過看顏色鑒別出的化肥是磷礦粉；②聞氣味能鑒別出的化肥是碳酸氫銨（固態(tài)）。+的化肥。離子NH+的化肥。離子NH研磨可鑒別出含鏤根③加熟石灰445.自制汽水的關(guān)鍵原料是小蘇打和檸檬酸,反應(yīng)產(chǎn)生C。氣體。2-發(fā)酵粉中的主要成分是是小蘇打和有機(jī)酸，反應(yīng)產(chǎn)生C。氣體。2——46.①胃酸中主要成分是鹽酸；能治療胃酸過多的堿是氫氧化鋁、氫氧化鎂，鹽是小蘇打、碳酸鈣。②蓄電池中的酸是硫酸。③揮發(fā)性的堿：氨水（NH?HO）④可用做建筑材料23---的堿是熟石灰、鹽是大理石（石灰石）中的碳酸鈣。⑤汽水中的酸是碳酸（HCO）；打開汽32水瓶蓋，產(chǎn)生的氣體是co；⑥鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅棕色；2—47.粗鹽的提純步驟為溶解，過濾，蒸發(fā)（結(jié)晶）。。玻璃棒三步操作中都用到了同樣的儀器是所起的作用分別是攪拌，加快溶解速度，引流，攪拌，防止液滴飛濺。過濾時(shí)用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有燒杯和漏斗。48.保護(hù)金屬資源的措施有：①防止金屬銹蝕；②金屬的回收利用；③有計(jì)劃、合理地開采礦物；④尋找金屬的代用品。.去污原理：①用汽油洗去油污：汽油能溶解油污；②用洗滌劑洗油污：洗滌劑具有乳化功能；③用含氫氧化鈉的爐具清潔劑除油污：氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)；④用稀鹽酸清洗試劑瓶壁的“白膜”碳酸鈣：稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的氯化鈣。⑤酒精清洗殘留碘的試管：酒精能溶解碘.①氫氧化鈉、生石灰、石灰水、氨水、濃硫酸、濃鹽酸應(yīng)如何保存？密封保存。②白磷保存在水中。③哪些常見物質(zhì)會(huì)發(fā)生變質(zhì)？氫氧化鈉、生石灰、石灰水。.如何區(qū)分下列各組物質(zhì)（方法、現(xiàn)象、結(jié)論）⑴濃硫酸與稀硫酸：用玻璃棒蘸取到小木條上，木條變黑，是濃硫酸；沒有變黑，是稀硫酸。⑵濃鹽酸與稀鹽酸：打開瓶蓋，瓶口有白霧，是濃鹽酸，無白霧，是稀鹽酸。⑶純堿與食鹽：取樣，滴加食醋，有氣泡產(chǎn)生，是純堿；無氣泡出現(xiàn)，是食鹽。⑷軟水與硬水：取樣，滴加肥皂水，攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。⑸熱塑性塑料與熱固性塑料：取樣于試管中，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。⑹羊毛、棉纖維：取樣，灼燒，有燒焦羽毛味的是羊毛，無燒焦羽毛味的是棉纖維。⑺鑒別氫氧化鈣溶液、鹽酸、食鹽水的試劑是：.石蕊試劑：現(xiàn)象分別是變藍(lán)、變紅、紫色。.碳酸鈉溶液：現(xiàn)象分別是生成沉淀、產(chǎn)生氣體、無現(xiàn)象。+的檢驗(yàn)）：取樣，加熟石灰研磨，有氨味（刺激性氣味）的是氯化銨，⑻氯化鉀和氯化銨（NH4無氨味（刺激性氣味）的是氯化鉀。-的鑒別）：取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀的是食鹽水，無⑼食鹽水和蒸餾水（Cl-白色沉淀的是蒸

+2-2的溶液）Ba、硝酸鋇溶液。⑽稀鹽酸和稀硫酸（SO（含的鑒別）：氫氧化鋇或氯化鋇4（1D一氧化碳和二氧化碳：取樣,通入澄清石灰水中；取樣，通入紫色石蕊溶液中；取樣，通過灼熱的氧化銅；?氫氣、一氧化碳、甲烷：取樣，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯壁沒有水霧，說明是一氧化碳；迅速把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是甲烷，石灰水沒有變渾濁，說明是氫氣。52.酸溶液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液；堿溶液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。53酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。因?yàn)樗麄兊娜芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的離子。54.①正常雨水等天然水的pH值約為5.6，原因是CO溶解在雨水中（CO+HO=HCO）；32222一--——-一②酸雨的pH值小于5.6,引起酸雨的氣體有S。和的氣體有S。和NOo22倒伏；為增強(qiáng)植物的抗寒、抗旱能力補(bǔ)充磷肥；硝酸鉀（KNO）、磷酸二氫鏤（NHHPO）屬于復(fù)合肥。.農(nóng)作物缺氮，易引起葉色枯黃；缺鉀易4324.生活中常見的有毒物質(zhì)有：一氧化碳、甲醛、黃曲霉素、工業(yè)鹽中的亞硝酸鈉、電池中的重金屬離子、食品添加劑中的蘇丹紅、工業(yè)酒精中的甲醇。.根據(jù)頭發(fā)在不同pH值溶液情況，一般選擇弱堿性洗發(fā)劑，然后用弱酸性的護(hù)發(fā)素。.人體缺少某種元素會(huì)引起疾?。孩偃缛辫F會(huì)引起貧血；②缺鋅會(huì)引起兒童食欲不振、發(fā)育不良；③缺碘（或碘服用過量）引起甲狀腺腫大；④補(bǔ)鈣劑的鹽缺鈣會(huì)引起佝僂?。换瘜W(xué)中可用做補(bǔ)鈣劑的鹽是碳酸鈣。⑤預(yù)防老年人癌癥補(bǔ)充硒⑥牙膏中含氟元素可預(yù)防蹣齒。風(fēng)能已經(jīng)開發(fā)使用的新能源有59.、地?zé)崮?。未來可開發(fā)：可燃冰。太陽能、氫能源、、水能有機(jī)高分子材料包括：天然有機(jī)高分子材料與合成材料。常見的天然有機(jī)高分子材料包括：60.、如聚乙烯和聚氯乙烯包括：塑料（天然纖維（棉、羊毛、蠶絲）和天然橡膠。常見的）合成材料。常見的有機(jī)物：（丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠）合成纖維（滌綸、錦綸、晴綸）、合成橡膠、甲烷、醋酸、尿素、維生素等。糖類（淀粉、蔗糖、葡萄糖、纖維素）、乙醇（俗名酒精）硝61.⑴溶解于水，溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰；溫度降低的物質(zhì)是。⑵在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)是放出熱量的，食鹽酸銨固體；溫度基本保持不變的物質(zhì)有，CaO+H，②金屬和酸反應(yīng)，③生石灰和水反應(yīng)0=Ca（OH）如：①燃燒等氧化反應(yīng)（包括緩慢氧化）22吸收熱量的，如碳和二氧化碳的反應(yīng),C+CO2CO。有些反應(yīng)是2減少機(jī)動(dòng)車尾氣對(duì)空氣造成污染的措施有：①改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式；②使用催化轉(zhuǎn)化裝置；62（LPG）。、④改用清潔能源如乙醇汽油、壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣③減少機(jī)動(dòng)車數(shù)量

防止白色污染的措施:①減少使用不必要的塑料制品;②重復(fù)使用某些塑料制品;③使用一63.些新型的、可降解的塑料；④回收各種廢棄塑料。用，②64.請(qǐng)你舉出實(shí)驗(yàn)室中防止空氣污染的具體實(shí)例：①尾氣中一氧化碳點(diǎn)燃或收集再利用氫氧化鈉溶液吸收硫燃燒實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫。。舉出實(shí)驗(yàn)室中注意操作安全的具體實(shí)例：①濃硫酸的稀釋，②可燃性氣體點(diǎn)燃前的驗(yàn)純65.小、活性炭、石英砂66.①自制簡(jiǎn)易凈水器中下層至上層的材料排放順序?yàn)椋ㄅ蛩擅蓿?、（能、否）將硬水軟化。不能活性炭。該裝置卵石。其中能吸附水中的異味及色素的是、。工業(yè)生產(chǎn)中——蒸餾②軟化硬水的方法：生活中一一煮沸、典型反應(yīng)現(xiàn)象：67.反應(yīng)的方程式紅棕色固體溶解，溶液由無色變成黃色；①氧化鐵與足量稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)：O。FeO+6HCl=2FeCl+3H=FeO+3HSO（SO）+3HO；Fe為：反應(yīng)的方程式為：黑色固體溶解，232224232433溶液由無色變成藍(lán)色；②氧化銅與足量稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)：+HO；CuO+2HCl=CuCl+HOCuO+HSO=CuSO。24224268.課本中的探究實(shí)驗(yàn)：①如何自制酸堿指示劑？（下冊(cè).P51）②如何測(cè)定溶液的pH值和土壤的酸堿度？（下冊(cè).P62和70）③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉溶解于水時(shí)的熱現(xiàn)象。（下冊(cè).P29）④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酒精能溶與水以任意比例互溶。（下冊(cè).P28）⑤不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化及與結(jié)晶的關(guān)系（下冊(cè).P35）69.課外實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象、結(jié)論：①簡(jiǎn)易凈水器制作（上冊(cè).P77）②石墨導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、生成炭黑的實(shí)驗(yàn)。（上冊(cè).P112）③檢驗(yàn)雞蛋殼的成分（上冊(cè).P122）④淬火和回火（下冊(cè).P7---8）⑤自制白糖晶體（下冊(cè).P39）⑥自制汽水的關(guān)鍵原料（下冊(cè).P45）⑦鮮花變色和制作葉脈書簽（下冊(cè).P58）⑧保鮮膜保鮮能力測(cè)試（透氣性）（下冊(cè).P110）70.特別提醒：課本中的圖表、資料卡片、討論、調(diào)查與研究、化學(xué).技術(shù).社會(huì)等均為考試范圍，在看書時(shí)都應(yīng)該掌握。二、提高類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：51.熟知酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物.金屬氧化物非金屬氧化物指示劑一還原劑④堿酸②①■一③⑤金屬鹽鹽一與指示劑作用①紫色石蕊溶液②酸+活潑金屬一鹽Fe）、氫離子）⑴酸的化學(xué)性質(zhì)（相似是因?yàn)樗崛芤褐杏邢嗤???與指示劑作用①紫色石蕊溶液②酸+活潑金屬一鹽Fe）、Zn、（）（Mg、Al鹽酸、稀硫酸+3Ht+Ht2Al+6HCl=2AlClFe+2HCl=FeCl2232（屬于復(fù)分解反應(yīng)）水一鹽+③酸+金屬氧化物O+HOHSO+CuO=CuSO6HCl+FeO=2FeCl+3H22234234）（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)一鹽+水④酸+堿O+3H+2HOFe（OH）+3HCl=FeClCa（OH）+HSO=CaS。*.新鹽新酸+酸+某些鹽一⑤t+HCl=NaCl+HO+COCO+2HCl=2NaCl+HO+COtNaHCONa2322322）（相似是因?yàn)閴A溶液中都有相同的OH⑵堿的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，酚酞試液遇堿變紅能與酸堿指示劑反應(yīng)：①溶液（不是復(fù)分解反應(yīng)）水一鹽+②堿溶液+非金屬氧化物O+H=NaCO=CaCOI+HO2NaOH+COCa(OH)+COO+3HCl=AlCl+3H+水Al(OH)堿+酸-鹽③+2NaOH=CaCOICa(OH)+NaCO++鹽溶液-新堿新鹽④堿溶液2323⑶鹽的化學(xué)