(2021年整理)高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的全部?jī)?nèi)容。1（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)高中元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1。Na及其及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：2、Mg及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):3、Al及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：4、Fe及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：2（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)5.Cu及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：6.C及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：7、Si及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：3（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)8.N及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：9、S及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：4（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)10、Cl及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):5（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)11、有機(jī)物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖游離態(tài)單質(zhì)分子分子晶體※表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號(hào)、物質(zhì)：元素離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合物原子原子晶體化合態(tài)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量離子離子晶體構(gòu)成物質(zhì)的微粒單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物純凈物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性無機(jī)物分類氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物混合物化合物酸：無氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸堿：強(qiáng)堿、弱堿有機(jī)物鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽※表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等物質(zhì)性質(zhì)變化化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化物理變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)反應(yīng)程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱6※表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式阿伏加德羅常數(shù)：N=N/nA物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量：M=m/n計(jì)量（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)金屬性、非金屬性色、態(tài)、味溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)密度、硬度、導(dǎo)電性氧化性、還原性酸性、堿性導(dǎo)熱性、塑性穩(wěn)定性、可燃性金屬非金屬物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)游離態(tài)稀有氣體單質(zhì)宏觀純凈物化合物元素化合物化合態(tài)組分類無機(jī)物有機(jī)物性質(zhì)金屬氫化物酸性氫化物大多數(shù)有機(jī)物稀有氣體物質(zhì)變化非金屬氫化物堿性分子分子晶體成鹽氧化物兩性酸氧化物特殊氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)不成鹽氧化物原子晶體石墨（混合晶體）金屬晶體含氧酸、無氧酸原酸堿強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)堿、弱堿子微觀大多數(shù)鹽可溶堿、難容堿正鹽離子強(qiáng)堿離子晶體堿性氧化物酸式鹽部分過氧化物鹽堿式鹽復(fù)鹽；絡(luò)鹽混合物潮解、分餾7有機(jī)、無機(jī)化學(xué)變化化合、分升華、萃取溶解、鹽析物理變化風(fēng)化、干餾解、置換、復(fù)分解氧化還原；非氧化還原（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中子質(zhì)量數(shù)同位素分子原子核電荷數(shù)元素分分分化子子子核外電子原子核性質(zhì)變化學(xué)的鍵形成的間極作質(zhì)子原子序數(shù)規(guī)律運(yùn)(排分性用動(dòng)布層力狀規(guī)律（態(tài)范德)元素周期律共離金價(jià)子屬鍵鍵鍵極非性極分性特華殊力最次各能外外層量層層最最不不多低性）子分共離金價(jià)子屬化化單合合質(zhì)物物及合金子表現(xiàn)形式電超超容原元素周期律子云過過納理182n影響8實(shí)質(zhì)個(gè)物理性質(zhì)個(gè)2個(gè)表元元元核素編素素外歸周制周性電納示方法晶體類型決定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖電子式表期期質(zhì)子的表律的排結(jié)構(gòu)周布期周性期性金分原離屬子子子晶晶晶晶橫：周期元素種類起止序號(hào)體體體體n=1n=228短周期3～101～2元素性質(zhì)8n=3n=4818周期表11～1819～36長(zhǎng)周期37～5455～86原子結(jié)構(gòu)n=5n=61832位置（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)類比離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體作用力陰、陽離子原子共價(jià)鍵分子范德華力離子鍵熔沸點(diǎn)硬度較高硬而脆很高大低小不良物理導(dǎo)電性熔融.導(dǎo)電水溶液絕緣體(半導(dǎo)體)不良性質(zhì)傳熱性延展性不良不良不良不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑NaCl,KBr不溶于任何溶劑相似相溶單質(zhì):H、O典型實(shí)例單質(zhì):金剛石、SiC、Si、SiO22化合物：冰、干冰2化表示方法：v=c/t單位：mol/L·s(min或h)△△AA學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值特點(diǎn)同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比計(jì)算化學(xué)內(nèi)因(主)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和化化影響因素濃度壓強(qiáng)溫度反學(xué)學(xué)平衡應(yīng)用應(yīng)反速應(yīng)率條合件成外因（輔）催化劑的氨其他條件光、超聲選適于化波、激光、放射線…擇可逆反應(yīng)學(xué)平衡化學(xué)平衡建立的條定各成分百分含量保持不變件：v=v≠0等動(dòng)變v=v≠0正逆動(dòng)態(tài)平衡正逆化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡、化學(xué)(平衡標(biāo)志的判斷)條件改變，平衡狀態(tài)改變濃度反應(yīng)速率平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)影響化學(xué)平衡因素壓強(qiáng)溫度9（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）ABA-+B-（電離度的定義已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)(電離度α=×100%)電離平衡ABA-+B-電弱部弱電解質(zhì)的分子總數(shù)解電分電離度平衡的移動(dòng)質(zhì)解電化合物質(zhì)離）水的離子積K=1×10-14(25℃)W水的電離平衡HOH++OH-2溶液的酸堿性：PH=-log[H]+實(shí)質(zhì)裝置類型發(fā)生條件鹽類的水解規(guī)律（酸堿性性判斷）表示方式－離子方程式影響因素離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)常見類型置換反應(yīng)氧化還原溶液中氧化還原反應(yīng)原理蓄電池應(yīng)用電源干電池化能電解質(zhì)溶液學(xué)能與的轉(zhuǎn)換高能電池原電池化學(xué)能電能電解池氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）10原理電：電鍍應(yīng)用非電解電解精練（精練銅）（完整）高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原電池電解池裝置比能量轉(zhuǎn)化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能換(兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng))（實(shí)質(zhì)）流）裝置特外電路無電源；兩極為活潑性不同外電路必須有直流電源飽和鏈烴烷烴：CH(n≥1)R—CHn2n+23鏈烴;兩極材料均點(diǎn)(或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金能導(dǎo)電即可（脂肪烴）烯烴：CH(n≥2)R—CH=CH屬n2n2電極名負(fù)極（－）——較活潑陰極——連接電源負(fù)極陽極—-連接電源正極CH(n≥4)R—CH=CH—CH=CHen2n-22烴不飽和鏈烴稱正極(＋）較不活潑二烯烴：ee電子流負(fù)極（－）→正極（＋）電源負(fù)極→陰極電源正極→陽極CH(n≥3)環(huán)烷烴向n2n炔烴：CH2n-2(n≥2)R—C≡CH還原n氧化還環(huán)烴負(fù)極：M－ne→M活潑金屬失去電子陰極：2H+＋2e→H↑或M＋ne→Mn+n+2被氧化、被溶解、被腐蝕。惰性電極（石墨或鉑）R－ne→R氧n-R（例2Cl-—2eCl2↑)芳香烴（苯和苯的同系物）CH(n≥6)酸性電解質(zhì)n2n-6溶電極反正極：2H+＋2e→還H↑（2液)應(yīng)X(n≥1或)R—4OHX-—4eHO＋O↑還鹵代烴（官能團(tuán)：—X）：飽和一鹵代烴CnH2n+122或Mn+＋ne→M（不活潑金屬的鹽溶液）金屬電極做陽極，電極本身被氧化HO＋O＋4e→4OH(中性氧M－ne→Mn+、弱酸性醇（官能團(tuán)：—OH）：飽和一元醇CH2n+1OH(n≥1)R—OH-n22條件下的吸氧腐蝕）醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R有機(jī)化合酚（苯酚）（官能團(tuán)：—OH）CnH2n-6O(n≥2)OH烴的衍生物物醛（官能團(tuán)：—CHO）CnH2nO(n≥1)R—CHO酮（官能團(tuán)：—CO—）CnH2nO(n≥3)R—CO—R’羧酸（官能團(tuán)：—COOH）：飽和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH酯（官能團(tuán)：—COO—R）：飽和一元羧酸硝基化合物（官能團(tuán)—NO2）R—NO2