河北省保定市河北涿州北新中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市河北涿州北新中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸鈉

B．加入硝酸鈉固體

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用濃硫酸參考答案：C略2.白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式,它廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化

合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

參考答案：A3.下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是

Asp雜化軌道的夾角最大

Bsp2雜化軌道的夾角最大

Csp3雜化軌道的夾角最大

Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等參考答案：A4.鋼鐵的電化腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，兩種腐蝕過(guò)程相同的是A．正極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)

C．總反應(yīng)

D．電解質(zhì)溶液的酸堿性

參考答案：B略5.斷腸草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

（

）A．①、②、③與④分別互為同分異構(gòu)體B．①、③互為同系物C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少參考答案：D略6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解參考答案：C試題分析：A、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿調(diào)節(jié)酸堿性，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精燈上加熱，使其水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解，C項(xiàng)正確；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解完，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電參考答案：B略9.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)參考答案：D【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氫鍵；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化合物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；C．氫鍵是X﹣H…Y形式的鍵，屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)．【解答】解：A．F，O，N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠﹣O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(jué)（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X﹣H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確．故選D．10.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入amolA、bmolB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．單位時(shí)間消耗amolA同時(shí)消耗bmolBC．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變參考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間消耗amolA是正反應(yīng)，同時(shí)消耗bmolB也是正反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，故選C．11.銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B．電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，故A正確；B．原電池中，負(fù)極失電子，則電子從負(fù)極流向正極，即電子從鋅片流入銅片，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C．12.A、B、C三種醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是A、3:2:1

B、3:1:2

C、2:1:3

D、2:6:3參考答案：略略13.下列做法或說(shuō)法正確的是

A．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會(huì)對(duì)人體健康造成危害

D．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）

參考答案：D略14.只用一種試劑可以鑒別硝酸銀溶液、乙烯、溴苯、苯酚的試劑是

A．鹽酸

B．紫色石蕊試液

Ｃ．溴水

D．金屬鈉

參考答案：C15.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molDO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ步驟是

▲

。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因

▲

。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH②

▲

。（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是

▲

。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入過(guò)量的FeCl3溶液；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。

參考答案：(1）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化

（4）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O

（6）75.00%

（4分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其