遼寧營(yíng)口三年（2021-2023）中考化學(xué)真題分題型分類匯編-03流程題、計(jì)算題、推斷題(含解析)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)遼寧營(yíng)口三年（2021-2023）中考化學(xué)真題分題型分類匯編-03流程題、計(jì)算題、推斷題一、流程題1．（2021·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）下面為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）請(qǐng)將上述操作進(jìn)行合理排序：________（填序號(hào)）、計(jì)算；請(qǐng)改正操作④中的錯(cuò)誤_______。（2）操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是________。（3）過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是________。（4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2，得到純凈的NaCl，還需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸（三種藥品均過(guò)量）；①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是_______；②稀鹽酸的作用是_______。2．（2022·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染，經(jīng)過(guò)處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其它雜質(zhì)對(duì)流程的影響），過(guò)程①、過(guò)程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問(wèn)題：（已知：）(1)寫(xiě)出過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________（任寫(xiě)其中一個(gè)即可）；(2)過(guò)程②的實(shí)驗(yàn)步驟是___________；(3)固體B成分是___________；(4)過(guò)程③中可觀察到的現(xiàn)象有___________；(5)廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到___________的作用。3．（2023·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）我國(guó)承諾：努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)大國(guó)擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，其主要流程如下：

(1)分離區(qū)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______（填操作名稱）；(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)甲、乙分別是_______。(3)反應(yīng)區(qū)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______（答一個(gè)即可）；(4)為了確定“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分，請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________溶液成分只有Na2CO3二、推斷題4．（2021·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）下圖為初中化學(xué)中關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質(zhì)，據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）X的物質(zhì)類別是________。（2）若“鹽1”為，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______（任寫(xiě)一個(gè)）；（3）反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是_______。（4）在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是_______。5．（2022·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）已知A~G為初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)。其中A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，A是最常用的溶劑，B是胃酸的主要成分，E和G反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。各種物質(zhì)間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。請(qǐng)分析后回答：(1)物質(zhì)G的化學(xué)式是________；(2)A→E的過(guò)程中會(huì)________（“吸收”或“放出”）熱量；(3)物質(zhì)D所屬類別是________；(4)寫(xiě)出F→B的化學(xué)方程式________。三、計(jì)算題6．（2021·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。7．（2022·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)m的值為_(kāi)_________；(2)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_(kāi)________g時(shí)，恰好完全反應(yīng)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。8．（2023·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料。為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否滿足實(shí)驗(yàn)要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準(zhǔn)確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：

（說(shuō)明：①忽略二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）(1)搗碎雞蛋殼的目的是_______。(2)根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（結(jié)果保留到0.1%）；(3)對(duì)此計(jì)算結(jié)果，興趣小組認(rèn)為滿足實(shí)驗(yàn)要求。但有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)果有可能偏低，理由是_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．⑤③①④②用玻璃棒引流防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）除盡氯化鈣除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉【詳解】（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋喝〕鏊幤罚Q量，把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入水?dāng)嚢枞芙?，再過(guò)濾，最后蒸發(fā)即可得到精鹽，所以粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩茛邰佗堍?；操作④中的錯(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流，可能會(huì)造成過(guò)濾失敗，改正后應(yīng)該用玻璃棒引流。（2）操作②是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。（3）過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；或液面高于濾紙的邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁；或盛接濾液的燒杯不干凈等。（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再進(jìn)行過(guò)濾除去沉淀物，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是除盡氯化鈣；②稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉?！军c(diǎn)睛】過(guò)濾時(shí)要做到“一貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙要低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙邊緣。三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒緊靠濾紙內(nèi)三層的地方；上端裝混合液的燒杯杯嘴緊靠玻璃棒上，慢慢傾倒（玻璃棒要傾斜）。2．(1)（或）(2)過(guò)濾(3)Fe、Cu/鐵、銅(4)固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色(5)廢物再利用【詳解】（1）工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，由于過(guò)程①、過(guò)程③所加試劑相同，則在氧化銅和氧化鐵中加入硫酸，其中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，在步驟②中加入鐵粉，且已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)后可以得到硫酸亞鐵溶液。則①中發(fā)生的化學(xué)方程式為或。（2）步驟②可以將固液分離，故該操作是過(guò)濾。（3）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)分別是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，，固體B在加入硫酸后能夠生成硫酸亞鐵，說(shuō)明在步驟②中加入了過(guò)量的鐵，則固體B的組成是鐵和銅。（4）在鐵和銅的混合物中加入硫酸后，鐵和硫酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，且鐵和硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故現(xiàn)象為固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色。（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到廢物再利用的作用。3．(1)過(guò)濾(2)氧化鈣、氫氧化鈉/CaO、NaOH(3)或(4)①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②?、僦猩蠈忧逡?，加入酚酞溶液（合理即可）①產(chǎn)生白色沉淀，②無(wú)明顯變化（與前一空對(duì)應(yīng)）【分析】工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，根據(jù)流程可知，捕捉區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是燒堿與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，經(jīng)反應(yīng)區(qū)Ⅰ、分離區(qū)得到碳酸鈣，所以反應(yīng)區(qū)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，物質(zhì)乙是氫氧化鈉，送回捕捉區(qū)循環(huán)使用，碳酸鈣經(jīng)反應(yīng)區(qū)Ⅱ得到二氧化碳，碳酸鈣高溫反應(yīng)分解生成氧化鈣和二氧化碳，則甲是氧化鈣，送回反應(yīng)區(qū)Ⅰ循環(huán)使用?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，分離室中分離出碳酸鈣和氫氧化鈉溶液，分離難溶性固體和溶液的操作為過(guò)濾；（2）根據(jù)分析可知，既能做反應(yīng)物又能做生成物的物質(zhì)可循環(huán)利用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH。（3）反應(yīng)區(qū)1中發(fā)生的反應(yīng)分別為碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉和氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式分別為、；（4）氫氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)，“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分是碳酸鈉；氫氧化鈉過(guò)量，“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉。碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在。氫氧化鈉是一種堿具有堿的通性，可通過(guò)堿的通性，檢驗(yàn)氫氧化鈉存在。因此：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②?、僦猩蠈忧逡?，加入酚酞溶液①產(chǎn)生白色沉淀②無(wú)明顯變化溶液成分只有Na2CO34．氧化物（合理即可）鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成①【分析】（【詳解】（1）根據(jù)酸的通性可知，X、Y分別為氧化物、活潑金屬，Y能與鹽反應(yīng)，則X為金屬氧化物，Y為活潑金屬，則X的物質(zhì)類別是氧化物；（2）通過(guò)分析可知，Y可能為活潑金屬鐵，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸鐵和銀，則反應(yīng)方程式為：；（3）根據(jù)鹽與鹽反應(yīng)條件可知，反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；（4）中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，由圖可知道，在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是①；【點(diǎn)睛】5．(1)CuCl2(2)放熱(3)鹽(4)【分析】由題中信息可知A是最常用的溶劑，則A是水；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，D、E、C都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則D、E、C是單質(zhì)、堿、鹽其中的一種，且E和G反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅、并能和水相互轉(zhuǎn)化，則E是氫氧化鈣；D能夠生成水，則D是一種鹽；G可以由HCl反應(yīng)得到，并含有銅離子，則G是氯化銅；C能和氯化銅反應(yīng)，則C是一種比銅活潑的金屬，可以是鐵；F能和鹽、金屬單質(zhì)反應(yīng)并且能生成鹽酸，則F是硫酸?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G的化學(xué)式是CuCl2。（2）A→E是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的的過(guò)程，過(guò)程中會(huì)放出熱量。（3）物質(zhì)D所屬類別是鹽。（4）F是硫酸，B是鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇沉淀，故F→B的化學(xué)方程式為。6．（1）（2）氫氧化鈉；10%【詳解】（1）氫氧化鈉樣品含有碳酸鈉，向樣品中加入氫氧化鋇溶液，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（2）根據(jù)圖示信息，加入101.7g氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)只含有氫氧化鈉，包括樣品中的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉；設(shè)生成19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為，則：則氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：，濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故分別填：氫氧化鈉；10%。7．(1)5.8(2)80(3)解:設(shè)反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中參與反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，設(shè)反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：40g-24g=16g，根據(jù)質(zhì)量守恒得知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！驹斀狻浚?）通過(guò)題干和圖示得知，因?yàn)樵擉w系中僅有一個(gè)反應(yīng)就是硫酸鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，且所滴加NaOH溶液的質(zhì)量是依次以20g進(jìn)行增加的，故產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也應(yīng)該以2.9進(jìn)行遞增，所以m=2.9+2.9=5.8;（2）觀察圖示得知，在滴加NaOH溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也不增加，所以當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為80g，時(shí)，恰好完全反應(yīng)；（3）見(jiàn)答案。8．(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率(2)4.466.7%(3)鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于4.4g【詳解】（1）搗碎雞蛋殼的目的是增大反應(yīng)物