原子結(jié)構(gòu)全部課件

原子結(jié)構(gòu)全部課件第1頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月閱讀課文《引言》（1~2頁）談談你對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識第2頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月引言化學研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考

二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學和我國古代的煉丹術(shù)士認為“吞金可長生”自然哲學，對這兩者的關(guān)系是如何認定的？第3頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？第4頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細菌？5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？第5頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月引言

---世上萬物，神奇莫測（什么是原性論？）

1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸

21世紀化學的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第6頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第7頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月原子是怎樣誕生的呢？閱讀課本P4第8頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第9頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第10頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個宇宙最初聚集在一個“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應，分期分批的合成了其它元素。第11頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認為[科學史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流

回答2、不符合，科學假設不同于思辨性推測第12頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月看課本第一章彩圖你能了解人們認識原子模型的發(fā)展史嗎？第13頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926年)不同時期的原子結(jié)構(gòu)模型:第14頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1.古希臘原子論古希臘哲學家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運動著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子第15頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月2.道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學變化中不可再分，并保持自己的獨特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。（化學原子論）第16頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）第17頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)第18頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月5.玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。(電子分層排布模型)第19頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說。波粒二象性。(量子力學模型)第20頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月一、開天辟地──原子的誕生1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的熔合反應約2h后誕生于2.氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。歸納總結(jié)第21頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C課堂練習第22頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月復習回憶：原子結(jié)構(gòu)原子：是化學變化中最小的粒子化學反應的實質(zhì)：是原子的重新組合。第23頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）粒子間的數(shù)量關(guān)系

原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負電電量相等，電性相反。原子整體不顯電性?；貞洠簶?gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？第24頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)–核外電子數(shù)思考：當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷。陰離子，帶負電荷。當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）<核外電子數(shù)時，該粒子是第25頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月學與問核外電子是怎樣排布的？第26頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運動？第27頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。第28頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列說法正確的是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)課堂練習CD第29頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月最多電子數(shù)能層符號一二四六七2LNOPQ83250……

理論研究K…………三五M18能層（電子層）1、定義離核距離能量高低(近)(遠)(低)(高)第30頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月理論研究

多電子原子中，同一能級的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階梯。第31頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月最多電子數(shù)能級22626101s2s2p4s4p4d4f

理論研究3s3p3d2610145s5p26…………能層KNOLM……能級第32頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月二、能層與能級1.各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2歸納總結(jié)第33頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月規(guī)律1、在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2、任一能層的能級總的從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。5、以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。3、各能級所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······4、每一能層最多可容納2n2個電子第34頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月6.各能層、能級中電子能量的高低⑴同一能層中：⑵不同能層中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······第35頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時）江蘇省淮安中學張正飛09七月2023第36頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月能層一二三四五六七符號能級最多電子數(shù)KLMNOPQ電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…

注:在每一能層中,能級符號的順序是nsnpndnf….(n代表能層），每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。復習回憶第37頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月復習回憶1、原子核外的電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？2、不同的能層分別有多少個能級？與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級中所容納的電子數(shù)是否相同？各級上所能容納的電子數(shù)分別是多少？2n2能層序數(shù)=能級個數(shù)相同.如：1s22s23s2分別是1、3、5、7的2倍第38頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1、以下能級符號正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級符號錯誤的是（）A．npB．nfC．ndD．ns課堂練習ADB3、下列各電子能層中，不包含d能級的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD第39頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月探究一1、知道了原子核外電子的能層和能級可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？閱讀課本P6第40頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s

4f5d6p7s5f6d7p

……三、構(gòu)造原理1、構(gòu)造原理

隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。第41頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月2.電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。第42頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np第43頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、C2、O3、Si4、P第44頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1、21Sc、25Mn2、27Co、36Kr課堂練習

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：第45頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì)------各能級的能量高低順序

1)相同能層的不同能級的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))第46頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月3.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式嗎？第47頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定第48頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC第49頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月課后鞏固練習1、1～36號元素的原子核外電子排布式2、1～36號元素原子簡化核外電子排布式第50頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第三課時）江蘇省淮安中學張正飛09七月2023第51頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月參考答案

第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（1）1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、B、9、BC、10、B、11、A12、nsnpndnf;s;能層序數(shù)；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf；26101413、越小、遞增、2n2；14、3s3p3d15、C；Br-；Mg2+；Al3+；16、O2-；C；S17、（1）第5周期ⅦA（2）各能層電子數(shù)之和（3）5、KLMNO、11、?（4）53、7、2、25第52頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月復習回憶一、構(gòu)造原理：

1、不同層不同能級可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))2.電子排布式3.簡化電子排布式第53頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月例題解析例1若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子B第54頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

例2下列有關(guān)認識正確的是（）

A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2A第55頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

例3下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

例4下列化學用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC

例5構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB第56頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月學生閱讀見課本P7-81、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？第57頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。歸納總結(jié)第58頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子

①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量釋放能量②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。第59頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第60頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月4、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜明暗第61頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月科學史話基本內(nèi)容：①“光譜”的提出：牛頓，1672年②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍、紫”③1859年，德國科學家本生(R.Bunsem)和基爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當時已知元素的光譜圖④1913年，丹麥科學家波爾建立了量子力學閱讀科學史話：P8~P9第62頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月氫原子的光譜第63頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習1________________________________________________________,簡稱能量最低原理。_________________________叫做基態(tài)原子

1、當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會______________，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)

處于最低能量的原子躍遷到較高能級

釋放

釋放

第64頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的________光譜或__________光譜，總稱_______光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________。

吸收

發(fā)射

原子

光譜分析第65頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流請分析當H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可形成

條發(fā)射光譜。３第66頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第四課時）江蘇省淮安中學張正飛09七月2023第67頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月閱讀與交流1、什么是電子云？2、什么是原子軌道？第68頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的運動特征：核外電子質(zhì)量小，運動空間小，運動速率大。無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少。核外電子運動的特征第69頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月核外電子運動狀態(tài)的描述電子云：描述核外電子運動特征的圖象。電子云中的小黑點：并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率。電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。第70頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1.電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”五、電子云與原子軌道2.原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道第71頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月電子云輪廓圖第72頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月原子軌道與火車運行的軌道有何不同?

原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運動的一個空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運行的一個固定路線.問題討論第73頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月3.原子軌道的特點s能級的原子軌道圖S能級的原子軌道是球形對稱的（原子核位于球心），能層序數(shù)n越大（電子能量越大，1s<2s<3s......），原子軌道半徑越大。第74頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

P能級的原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中Px,Py,PZ的能量相同。P能級的原子軌道第75頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月P能級的原子軌道

P能級的3個原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

第76頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：原子軌道的特點1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的2.能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大；3.不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同；相同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同4.s能級只有一個原子軌道；p能級有3個原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。第77頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月５.各能級包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級各有1個原子軌道；（2）np能級各有3個原子軌道；

（3）nd能級各有5個原子軌道；（4）nf能級各有7個原子軌道；第78頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子）：由圖總結(jié)：每個原子軌道里最多只能容納幾個電子？方向如何？當電子排布在同一能級時，又什么規(guī)律？第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖第79頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1.每個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

——泡利原理2.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。

——洪特規(guī)則歸納總結(jié)第80頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。當一個能級上的電子填充達到全充滿，半充滿或全空時是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。－－這就是洪特規(guī)則的第二條。思考與交流第81頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe課堂練習第82頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1、當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．碳原子要從外界環(huán)境吸收能量D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量ＡＣ第83頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（2）

構(gòu)造原理

1、D、2、AB、3、D、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、A、12、B13、B、14、B、15、略、16、Si、Li或Mg、F、Ne17、n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P418、C、A、19、略20、K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、Cu、4、IB、21、1S22S22P63S1、1S22S22P63S23P4、1S22S22P63S23P63d104P5第84頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（3）

能級最低原理和光譜

1、B、2、A、3、BCD、4、BCD、5、B、6、A、7、C、8、B、9、A、10、D11、D、12、AC、13、AB、14、①⑥、③④、②⑤15、基態(tài)、吸收光譜或發(fā)射光譜、116、1S22S22P63S23P4、S17、1S22S22P1、1S22S22P4、1S22S22P63S23P6、1S22S22P63S23P61S22S22P63S23P63d104S1、1S22S22P63S23P63d104S24P5第85頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（4）

電子云和原子軌道

1、D、2、A、3、C、4、A、5、D、6、A、7、AC、8、A、9、C、10、B、11、<、>、<、>12、（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大13、1、3、5、7、214、球、紡錘、Px、Py、Pz15、（1）4、7、11（2）1、3第86頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月復習回憶1、電子云中的小黑點的意義？2、S軌道和P軌道有何不同？3、電子在排布時必須遵循的規(guī)律？并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率1）s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的2）能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大；3）s能級只有一個原子軌道；p能級有3個原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。

(1)能量最低原理；

(2)泡利原理；

(3)洪特規(guī)則。第87頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

分別用軌道表示式、電子排布式表示出下列原子的核外電子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe課堂練習第88頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習

用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理第89頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月例1、將下列能級按能量由高到低的順序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級的能量高低比較練習：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)AB第90頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

題型二、核外電子排布：電子排布式、軌道表示式第91頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的2s軌道能量較3p能級低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子課堂練習CD第92頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月2、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習第93頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月例2：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3

、3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價是多少？題型三、外圍電子構(gòu)型第94頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（5）

電子云和原子軌道

1、BC、2、B、3、C、4、BD、5、B、6、BD、7、D、8、A9、（1）H、N、Mg、P（2）10、（1）B；洪特規(guī)則（2）A；由基態(tài)到激發(fā)態(tài)（3）A；洪特規(guī)則第二條：半充滿更穩(wěn)定（4）A；洪特規(guī)則以上都是能量最低原理第95頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月11、（1）1S22S22P4

....（2）SO2

、：O：：C：：O：(3)CS2

、共價鍵12、洪特規(guī)則13、（1）1S22S22P3、（2）H2O+Cl2=H++Cl-+HClO（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（4）A：D：14、（1）1S22S22P63S2、（2）1S22S22P6、（3）3S23P3、第96頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月第四章電化學基礎(新人教版選修Ⅳ)12345678910111213CCACDBDBACBABA141516171819202122232425/CDDCDDBBDCBCDCD/第97頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月錯因分析6、16、28對電解的應用----粗銅精煉的過程不夠熟悉。（回憶電解的應用？）1、9、13、14、對電解過程、放電順序掌握程度不夠。（回憶放電順序？）18、30對電解的原理理解不夠深刻。（回憶電解原理？）15、20、23題意理解不夠。25、32對電子守恒的應用有問題。27（2）電極反應的書寫不規(guī)范化第98頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月26、（共14分）（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。（2分）鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分）電解活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負極。（2分）（3）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4陰極上有紅色銅析出。(2分)（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。（2分）第99頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月電子守恒法鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH.解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極Cu2++2e-=Cu2H++2e=H2↑n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4n(Cu2+)=0.5molCu2+～2H+

C(H+)=1mol/LpH=0第100頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2

將質(zhì)量分數(shù)為0．052(5．2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是()B第101頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時）第102頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月知識回顧一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

第103頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）第104頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)

=最高正價數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結(jié)構(gòu)第105頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。第106頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；在把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個課堂練習第107頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月知識回顧二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化第108頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復習回憶減小減弱增強減弱減弱增強增強增強增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱第109頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化3）同周期元素的主要化合價：最高正價：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負價：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價+|負價|=8第110頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個電子(ns1)到

8個電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第111頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第112頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月

由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第113頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第114頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月(二)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價電子數(shù)

第115頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號思考與探究第116頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S

區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:最外層電子數(shù)皆為1~2個，次外層d電子全充滿，最外層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1~2包括IB族和IIB族元素，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。d區(qū)元素:最外層有1~2個S電子，次外層有1~9個d電子，最外層電子構(gòu)型為（n-1）d1~9ns1~2包含第IIIB族到VIII族元素。均為金屬元素，性質(zhì)相似。第117頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。第118頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：第119頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。第120頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號元素練習：第121頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂小結(jié):1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第122頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月謝謝！第123頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時）第124頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月二、元素周期律元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)第125頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月學與問

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？1、原子半徑第126頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,核外電子數(shù)越多，原子半徑越大。第127頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+第128頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2第129頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月2、電離能的意義：

電離能用來表示氣態(tài)原子或離子失去電子的難易程度。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。第130頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：第131頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月3、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；）2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。第132頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月學與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。第133頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，但隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個電子所要克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。所以同一元素的逐級電離能大小關(guān)系：I1〈I2〈I3``````看逐級電離能的突變。第134頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月4、第一電離能與核外電子排布的關(guān)系a.通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上全空（p0,d0,f0）,半充滿（p3,d3,f3)和全充滿(p6,d10,f14)狀態(tài)時，元素原子的能量較低，該元素具有較大的電離能。比如：P的第一電離能比S大b.一般來說，在同周期內(nèi)，稀有氣體元素的第一電離能最大。金屬越活潑，金屬元素的第一電離能越??；非金屬越活潑，非金屬元素的第一電離能越大。第135頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月5、電離能的應用a.根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如：Li：I1《I2〈I3，表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層上，且最外層只有一個電子。第136頁，課件共150頁，創(chuàng)作于2023年2月b.根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定