化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【生活常識(shí)】生活中的化學(xué)反應(yīng)速率

燒煤時(shí)將煤塊弄小點(diǎn)更容易燃燒（增大一定量固體的表面積，利于化學(xué)速率的加快）；做面食類（如饅頭），發(fā)面時(shí)要放在溫?zé)岬牡胤剑囟壬?，化學(xué)反應(yīng)速率加快）；食用油脂里加入沒(méi)食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸?。ù呋瘎┎灰欢ǘ际羌涌旆磻?yīng)速率，這里的沒(méi)（讀mo）食子酸就是一種減慢速率的催化劑，即負(fù)催化劑）；我們將鐵器皿表面油漆，也是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率（減小接觸面積）。第2頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目1】濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【任務(wù)描述】觀察不同濃度反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，并得出結(jié)論。【教學(xué)器材】硬質(zhì)試管（25×100mm、20×200mm）、試管架、膠頭滴管、秒表【教學(xué)藥品】0.01mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、3mol/LH2SO4溶液【組織形式】三個(gè)同學(xué)為一實(shí)驗(yàn)小組，根據(jù)教師給出的引導(dǎo)步驟和要求，自行完成實(shí)驗(yàn)?！咀⒁馐马?xiàng)】H2SO4有較強(qiáng)的腐蝕性，取用時(shí)要小心，不能濺到皮膚與衣物上?！緦?shí)驗(yàn)步驟】取兩支試管，分別向試管中加入1mL3mol/LH2SO4和3mL0.01mol/LKMnO4溶液。（1）向第一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液。（2）向第二支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液。第3頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【任務(wù)解析】1．反應(yīng)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反應(yīng)現(xiàn)象：溶液紫色退去，生成無(wú)色溶液2．化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度往往各不相同。例如，炸藥的爆炸，酸堿的中和反應(yīng)瞬間即可完成；反應(yīng)釜中乙烯的聚合過(guò)程則需幾小時(shí)或幾天，煤的形成更是一個(gè)緩慢的過(guò)程。相同的反應(yīng)，當(dāng)條件不同時(shí)，反應(yīng)快慢也不同。為了比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，需要確定化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化的正值來(lái)表示，符號(hào)用υ表示。為使反應(yīng)速率是正值，當(dāng)用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示時(shí)，要在反應(yīng)物濃度的變化值△c前加一個(gè)負(fù)號(hào)。例如，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A+B→Y+Z，其反應(yīng)速率υ=△c(Y)/△t，或υ=－△c(A)/△t。濃度單位通常用mol·L-1，時(shí)間單位常用s（秒）、min（分鐘）、h（小時(shí)）等，反應(yīng)速率單位則為mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1等。第4頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2-1在一定條件下的恒容容器中，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,各物質(zhì)的濃度變化如下:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)開(kāi)始濃度/(mol?L-1)1.03.00第二秒末濃度/(mol?L-1)0.82.40.4計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始后2秒鐘內(nèi)的平均速率。解：υ(N2）=－(0.8－1.0)mol·L-1/2s=0.10mol·L-1·s-1υ(H2）=－(2.4－3.0)mol·L-1/2s=0.30mol·L-1·s-1υ(NH3）=(0.4－0)mol·L-1/2s=0.2mol·L-1·s-1可見(jiàn)，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示其反應(yīng)速率時(shí)，結(jié)果是不同的。第5頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【想一想】1：用以上形式表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率還是瞬時(shí)反應(yīng)速率？2：用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值間有什么關(guān)系？第6頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)知識(shí)1】化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理大致有兩種理論，即碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論。一、有效碰撞理論碰撞理論的主要論點(diǎn)如下：

對(duì)于反應(yīng):A+B→AB第7頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、有效碰撞參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子、原子或離子間必須進(jìn)行碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。當(dāng)然，并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，大多數(shù)的碰撞都是無(wú)效的，并無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，只有極少數(shù)碰撞才能導(dǎo)致反應(yīng)，這種碰撞叫做有效碰撞。而且，反應(yīng)速率不僅與碰撞頻率有關(guān)，還與碰撞分子的能量因素和方位因素有關(guān)。如下所述。第8頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、活化分子與活化能化學(xué)反應(yīng)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，要使舊鍵斷裂就需要能量，因此發(fā)生有效碰撞的分子一定要有足夠的能量。那些具有足夠能量能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，其余的為非活化分子。只要吸收足夠的能量，非活化分子可以轉(zhuǎn)化為活化分子。圖2–1為某一溫度下分子能量分布情況。圖中橫坐標(biāo)為分子的能量，縱坐標(biāo)為具有一定能量的分子所占的百分?jǐn)?shù)。E平均為該溫度下分子的平均能量，E活化表示活化分子應(yīng)具有的最低能量，E活化平均是活化分子的平均能量。E活化平均與E平均之差為活化能Ea。因此活化能可以理解為：要使單位物質(zhì)的量的具有平均能量的分子變成活化分子需吸收的最低能量。(a)活化能較小的反應(yīng)

(b)活化能較大的反應(yīng)圖2–1分子能量分布示意圖圖中曲線下的總面積表示分子所占百分?jǐn)?shù)的總和為100％，陰影部分的面積表示活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。顯然，反應(yīng)的活化能Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行得越慢；反之，反應(yīng)的活化能Ea越小，反應(yīng)進(jìn)行得越快?；瘜W(xué)反應(yīng)活化能的大小決定于反應(yīng)本身的性質(zhì)，這是影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要因素。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的活化能在60～250kJ·mol-1之間，活化能小于40kJ·mol-1的反應(yīng)可在瞬間完成，如中和反應(yīng)；活化能大于400kJ·mol-1的反應(yīng)，其速率非常慢，有時(shí)甚至可認(rèn)為實(shí)際上并未發(fā)生反應(yīng)。第9頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、反應(yīng)物分子碰撞時(shí)的取向在碰撞時(shí)，反應(yīng)物分子必須有恰當(dāng)?shù)娜∠?，使相?yīng)的原子能相互接觸而形成生成物。以氣相反應(yīng)NO2+CO＝NO+CO2為例，反應(yīng)中有一個(gè)氧原子從NO2分子轉(zhuǎn)移到CO分子上去。如圖2-2中(a)、(b)、(c)所示的碰撞都是無(wú)效的，只有在(d)的情況下，碳原子和氧原子相撞時(shí)才有可能發(fā)生氧原子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)。圖2–2NO2和CO分子間幾種可能的碰撞碰撞理論比較直觀地解釋了一些簡(jiǎn)單的雙原子分子反應(yīng)的反應(yīng)速率與活化能的關(guān)系，但沒(méi)有從分子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)及運(yùn)動(dòng)揭示活化能的意義，因而具有一定的局限性。第10頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、過(guò)渡狀態(tài)理論過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的，在反應(yīng)物到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變過(guò)程中，先形成一種過(guò)渡狀態(tài)，即反應(yīng)物分子活化形成配合物的中間狀態(tài)。以反應(yīng)A+BC→AB+C為例：A+BC→[A…B…C]*→AB+C式中[A…B…C]*即為過(guò)渡狀態(tài)(又稱活化配合物)，活化配合物的能量高，不穩(wěn)定，壽命短促，一經(jīng)生成很快就轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物分子。在反應(yīng)過(guò)程中勢(shì)能的變化如圖2-3所示：這里的勢(shì)能是指分子間及分子內(nèi)原子間的相互作用，這些作用與粒子間的相對(duì)位置有關(guān)。開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物A+BC處于狀態(tài)(I)，所具有的勢(shì)能為E(I)。當(dāng)反應(yīng)物的活化分子按適當(dāng)取向進(jìn)行碰撞，A與B…C之間形成一種新的、不太牢固的聯(lián)系，而B(niǎo)C間的鍵減弱，分子所具有的動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿?/p>

反應(yīng)歷程

圖2-3活化配合物勢(shì)能示意圖間相互作用的勢(shì)能。即生成了過(guò)渡狀態(tài)[A…B…C]*，此時(shí)勢(shì)能為Eac。很快舊鍵斷裂，新鍵完全形成，能量高、不穩(wěn)定的過(guò)渡狀態(tài)轉(zhuǎn)化為生成物AB+C(當(dāng)然也有可能仍分解為原來(lái)的反應(yīng)物)，同時(shí)生成物分子釋放能量，其勢(shì)能降為E(Ⅱ)。第11頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月想一想反應(yīng)活化能的大小與反應(yīng)速率有何關(guān)系？第12頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)知識(shí)2】濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物的本性，其次外界條件如濃度、壓力、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率也有很大的影響。一、濃度或分壓對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快，反之亦然。為了定量描述這兩者之間的關(guān)系，須明確以下概念。第13頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、元反應(yīng)和非元反應(yīng)實(shí)驗(yàn)表明，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是簡(jiǎn)單地一步完成，往往是分步進(jìn)行的。一步就能完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，簡(jiǎn)稱元反應(yīng)。例如：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)分幾步進(jìn)行的反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)，簡(jiǎn)稱非元反應(yīng)。例如反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的：第一步（慢）2NO+H2N2+H2O2第二步（快）H2+H2O22H2O每一步為一個(gè)元反應(yīng)，總反應(yīng)即為兩步反應(yīng)的和。第14頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、元反應(yīng)的速率方程——質(zhì)量作用定律在大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，得到結(jié)論：在一定溫度下，元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度冪的乘積成正比，濃度指數(shù)等于元反應(yīng)中各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這一規(guī)律稱為質(zhì)量作用定律。對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB＝產(chǎn)物質(zhì)量作用定律可表示為υ=k{c(A)}a{c(B)}b（2-1）式（1-1）稱為速率方程。式中，υ為反應(yīng)的瞬時(shí)反應(yīng)速率；k為速率常數(shù)，它是反應(yīng)物濃度為1mol?L-1時(shí)的反應(yīng)速率；c(A)和c(B)分別為反應(yīng)物A和B的濃度，其單位通常采用mol?L-1表示；各物質(zhì)濃度的冪指數(shù)之和(a+b)稱為該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。對(duì)于一指定反應(yīng)來(lái)講，k只是溫度的函數(shù)，與濃度或壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，其單位為mol1-(a+b)·L(a+b)-1·s-1。對(duì)于非基元反應(yīng)，其經(jīng)驗(yàn)速率方程可表示為υ=k{c(A)}x{c(B)}y（2-2）但x、y的值需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。第15頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例如，元反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其速率方程為υ=k{c(NO)}2{c(O2)}，其反應(yīng)級(jí)數(shù)為3，屬于三級(jí)反應(yīng)。非基元反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程為υ=k{c(NO)}2{c(H2)}，而不是υ=k{c(NO)}2{c(H2)}2，其反應(yīng)級(jí)數(shù)為3。這是因?yàn)樵摲磻?yīng)的第一步慢，成為影響整個(gè)反應(yīng)速率的決定步驟，總反應(yīng)的快慢就取決于第一步慢反應(yīng)的速率。應(yīng)注意：⑴質(zhì)量作用定律只適用于元反應(yīng)，不適用于非元反應(yīng)。對(duì)于非元反應(yīng)，其速率方程是由實(shí)驗(yàn)確定的，往往與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同。如果知道該非元反應(yīng)的元步驟，則可以將其最慢的一步作為決定速率的步驟，進(jìn)行討論。⑵對(duì)于指定反應(yīng)，速率常數(shù)k不隨反應(yīng)物濃度的變化而變化，但與溫度有關(guān)，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率常數(shù)要注明測(cè)定時(shí)的溫度。⑶多相反應(yīng)中的固態(tài)反應(yīng)物，其濃度不寫(xiě)入速率方程。如元反應(yīng)C(s)+O2(g)＝CO2(g)，其速率方程為υ=kc(O2)。⑷對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)體積恒定時(shí)，各組分氣體的分壓與濃度成正比，故速率方程也可表示為υ=k{p(A)}a{p(B)}b。在濃度或分壓相同的情況下，k值越大，反應(yīng)速率越快。第16頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、有效碰撞理論對(duì)濃度影響的解釋對(duì)一指定反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。增加濃度，或?qū)τ跉怏w反應(yīng)增加分壓，單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。第17頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【想一想】過(guò)渡狀態(tài)理論如何解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？第18頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目2】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【任務(wù)描述】觀察不同溫度下，相同反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，并得出結(jié)論?！窘虒W(xué)器材】硬質(zhì)試管（25×100mm、20×200mm）、試管架、膠頭滴管、秒表【教學(xué)藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、冰水、熱水。【組織形式】三個(gè)同學(xué)為一實(shí)驗(yàn)小組，根據(jù)教師給出的引導(dǎo)步驟和要求，自行完成實(shí)驗(yàn)?！咀⒁馐马?xiàng)】H2SO4有較強(qiáng)的腐蝕性，取用時(shí)要小心，不能濺到皮膚與衣物上?！緦?shí)驗(yàn)步驟】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩只試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；將4只試管分成兩組（盛有Na2S2O3和H2SO4的試管各一只）（1）一組放入冷水中一段時(shí)間后相互混合，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。（2）另一組放入熱水中一段時(shí)間后相互混合，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。第19頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【任務(wù)解析】1．反應(yīng)原理：Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4反應(yīng)現(xiàn)象：生成刺激性氣味的氣體，并生成沉淀，溶液變渾濁2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物的本性，其次外界條件如濃度、壓力、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率也有很大的影響。實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快，反之亦然?！鞠胍幌搿坑行鲎病⑦^(guò)渡狀態(tài)理論對(duì)溫度影響分別如何解釋？第20頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)知識(shí)3】溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論解釋溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素之一。升溫使反應(yīng)物分子的能量增加，大量的非活化分子獲得能量后變成活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，有效碰撞次數(shù)增多，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率都明顯增大。例如，食物在夏天腐敗變質(zhì)要比冬天快得多；H2和O2生成水的反應(yīng)，常溫下難以進(jìn)行，而在500℃時(shí)，反應(yīng)會(huì)劇烈進(jìn)行，甚至發(fā)生爆炸。1884年，范特霍夫（van′tHoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：反應(yīng)物濃度恒定時(shí)，對(duì)大部分化學(xué)反應(yīng)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率大約增加到原來(lái)的2～4倍。表2-1列出溫度對(duì)H2O2與HI反應(yīng)速率的影響。第21頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月表2-1溫度對(duì)H2O2與HI反應(yīng)速率的影響t／℃ O 10 20 30 40 50相對(duì)反應(yīng)速率 1 2.08 4.32 8.38 16.19 39.951889年，阿侖尼烏斯（Arrhenius）在總結(jié)了大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)后，提出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系式：（2-3）式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)；Ea為反應(yīng)的活化能；R為摩爾氣體常量；T為熱力學(xué)溫度；A為一常數(shù)，稱為指前因子；e為自然對(duì)數(shù)的底。對(duì)式（2-3）取對(duì)數(shù)，得lnk=－+lnA（2-4）式（2-4）表明，以lnk對(duì)1/T作圖可得直線，直線的斜率等于－Ea/R，截距等于lnA。如果知道不同溫度時(shí)的k值，就可求算反應(yīng)的活化能Ea。同樣，知道反應(yīng)的活化能Ea和指前因子A，也可求不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k。但由于在多數(shù)情況下沒(méi)有指前因子A的數(shù)值，所以式（2-4）可演變成式（2-5）ln（2-5）應(yīng)用式（2-5）可求算反應(yīng)的活化能Ea或反應(yīng)的速率常數(shù)k。第22頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2-2已知下列兩反應(yīng)的活化能，試求溫度從293K變到303K時(shí)，反應(yīng)速率各增加的倍數(shù)。（1）H2O2=O2+H2OEa=75.2kJ·mol-1（2）N2+3H2=2NH3Ea=335kJ·mol-1解：ln=ln=對(duì)反應(yīng)（1）來(lái)講，ln==1.019=2.77溫度提高10K，反應(yīng)速率為原速率的2.77倍。對(duì)反應(yīng)（1）來(lái)講，同樣可求得ln==4.539=93.6溫度同樣升高10K，但反應(yīng)速率為原速率的93.6倍。結(jié)論：反應(yīng)的活化能Ea越大，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越明顯。第23頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目3】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【任務(wù)描述】觀察有無(wú)催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并得出結(jié)論?！窘虒W(xué)器材】硬質(zhì)試管（25×100mm、20×200mm）、試管架、膠頭滴管、秒表【教學(xué)藥品】3％的H2O2溶液、家用洗滌劑、MnO2粉末【組織形式】三個(gè)同學(xué)為一實(shí)驗(yàn)小組，根據(jù)教師給出的引導(dǎo)步驟和要求，自行完成實(shí)驗(yàn)。【注意事項(xiàng)】H2O2有一定的腐蝕性，取用時(shí)要小心，不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡皮膚。【實(shí)驗(yàn)步驟】1、在試管里加入3％的H2O2溶液3mL和合成洗滌劑（產(chǎn)生氣泡以示有氣體生成）3～4滴，觀察現(xiàn)象。2、在另一只試管里加入3％的H2O2溶液3mL和合成洗滌劑3～4滴，再加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象。第24頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【任務(wù)解析】1、反應(yīng)原理：H2O22H2O+O2反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡冒出2、催化劑催化劑(又稱觸媒)是一種能改變反應(yīng)速率，但本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生任何變化的物質(zhì)。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響叫催化作用。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，使反應(yīng)速率減慢的叫負(fù)催化劑，又叫阻化劑。一般所說(shuō)的催化劑是指正催化劑。例如H2O2分解中用到的的MnO2，硫酸生產(chǎn)中的V2O5，甲基環(huán)己烷脫氫制甲苯中的Cu、Ni催化劑等。據(jù)統(tǒng)計(jì)，化工生產(chǎn)中80％以上的反應(yīng)都采用了催化劑。第25頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)知識(shí)4】催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論解釋催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子總數(shù)和百分?jǐn)?shù)都增加了。催化劑的催化作用具有嚴(yán)格的選擇性。一種催化劑往往只對(duì)某一特定的反應(yīng)有催化作用；相同的反應(yīng)物如采用不同的催化劑，會(huì)得到不同的產(chǎn)物。例如：HCOOHH2O+CO由此可見(jiàn)，不同的反應(yīng)要選擇不同的催化劑。同時(shí)選擇合適的催化劑一方面可以加速生成目的產(chǎn)物的反應(yīng)，另一方面使其他反應(yīng)得以抑制。在使用催化劑的反應(yīng)中，必須保持原料的純凈。因?yàn)樯倭侩s質(zhì)的存在，往往會(huì)使催化劑的催化活性大大降低，這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒。關(guān)于催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1、催化劑只是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，而不影響反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。即反應(yīng)時(shí)間縮短了，而產(chǎn)物的量并沒(méi)有增多。2、催化作用降低了反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率常數(shù)增大，從而反應(yīng)速率增大。在生命過(guò)程中，包含著很多復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生物體內(nèi)的催化劑—酶，起著重要的作用。如消化、新陳代謝、神經(jīng)傳遞、光合作用等，都離不開(kāi)酶的催化作用。酶是相對(duì)分子質(zhì)量范圍在104～106的蛋白質(zhì)類化合物。它不但選擇性高，而且能在常溫、常壓和近于中性的條件下加速特定反應(yīng)的進(jìn)行。而工業(yè)生產(chǎn)中不少催化劑往往需要高溫、高壓等比較苛刻的條件。因此，模擬酶的催化作用一直是生物學(xué)家和化學(xué)家關(guān)注的研究課題。我國(guó)科學(xué)工作者在化學(xué)模擬生物固氮酶的研究方面已處于世界前列。第26頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目4】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響【任務(wù)描述】觀察反應(yīng)物濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，并得出結(jié)論?！窘虒W(xué)器材】硬質(zhì)試管（25×100mm、20×200mm）、試管架、膠頭滴管、秒表【教學(xué)藥品】0.1mol/LK2Cr2O7溶液、濃H2SO4溶液、6mol/LNaOH溶液【組織形式】三個(gè)同學(xué)為一實(shí)驗(yàn)小組，根據(jù)教師給出的引導(dǎo)步驟和要求，自行完成實(shí)驗(yàn)?！咀⒁馐马?xiàng)】濃H2SO4溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要多加注意?！緦?shí)驗(yàn)步驟】在取兩支試管，分別向試管中加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液1、向第一支試管中加入3～10滴濃H2SO4溶液。2、向第二支試管中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液。觀察并記錄溶液顏色變化第27頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【任務(wù)解析】1、反應(yīng)原理K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+反應(yīng)現(xiàn)象：酸性條件下反應(yīng)溶液由橙紅色變?yōu)辄S色；堿性條件下反應(yīng)溶液由橙紅色變?yōu)辄S色。方程式2CrO42-（黃色）+2H+2HCrO4-Cr2O72-（橙紅色）+H2O2、可逆反應(yīng)在一定條件下既可以向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。例如：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性。即在密閉容器中，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。通常把從左到右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。第28頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、化學(xué)平衡在一定溫度下把定量的NO和O2置于一密閉容器中，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率較大，逆反應(yīng)的速率幾乎為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO和O2濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物NO2濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間改變而改變，體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。宏觀上處于靜止?fàn)顟B(tài)，產(chǎn)物不再增加，反應(yīng)物不再減少，實(shí)際上，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只不過(guò)它們的速率相等，方向相反。如圖2-4所示。2-4可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線圖化學(xué)平衡具有如下特點(diǎn)：⑴化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)υ正=υ逆≠0。外界條件不變，體系中各物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化。⑵平衡是有條件的，條件改變時(shí)，原平衡被破壞。在新的條件下，建立新的平衡。⑶反應(yīng)是可逆的，化學(xué)平衡既可以由反應(yīng)物開(kāi)始達(dá)到平衡，也可以由產(chǎn)物開(kāi)始達(dá)到平衡?！鞠胍幌搿靠赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)系嗎？第29頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)知識(shí)5】化學(xué)平衡常數(shù)一、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)對(duì)于任意的化學(xué)反應(yīng)aA＋bBdD＋gG在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)用各生成物平衡濃度冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度冪的乘積之比表示，即（2-6）Kc稱為濃度平衡常數(shù)。對(duì)于氣相中的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）dD（g）＋gG（g）在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)用各生成物平衡分壓冪的乘積與各反應(yīng)物平衡分壓冪的乘積之比表示，即（2-7）Kp稱為壓力平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)有單位，其單位取決于生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之差，即△n=(g+d)-(a+b)，通常Kp、Kc只給出數(shù)值而不標(biāo)出單位。由理想氣體狀態(tài)方程及式（2-6）、式（2-7）可以找到Kc與Kp之間的關(guān)系：Kp=Kc（RT）△n第30頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)在實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)中，由于C、Pi有單位，因此Kc、Kp有單位。而且由于采用的單位不同（atm、Pa），其Kp的數(shù)值也不同，使用時(shí)很不方便。因此引入了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念Kθ。在書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，氣體物質(zhì)要用分壓先除以Pθ，溶液中物質(zhì)的C先除以Cθ，再代入平衡常數(shù)表達(dá)式。Cθ為標(biāo)準(zhǔn)濃度，且Cθ=1mol/L，Pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓力，且Pθ=100kPa。對(duì)于氣相中的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）dD（g）＋gG（g）在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，則有對(duì)于任意的化學(xué)反應(yīng)aA＋bBdD＋gG若為稀溶液反應(yīng)，一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，則有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)K（Kp或Kc）不同，Kθ的量綱為1。第31頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)1、對(duì)于有純固體、純液體和水參加反應(yīng)的平衡體系，其中純固體、純液體和水無(wú)濃度可言，不要寫(xiě)入表達(dá)式中。例如CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=p(CO2)2、平衡常數(shù)的表達(dá)式及數(shù)值隨化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法不同而不同，但其實(shí)際含義相同。例如N2O4(g)2NO2(g)N2O4(g)NO2(g)以上兩種平衡常數(shù)表達(dá)式都描述同一平衡體系，但K1≠K2。所以使用時(shí)，平衡表達(dá)式必須與反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)。3、多重平衡規(guī)則如有兩個(gè)反應(yīng)相加（或相減）可得到第三個(gè)反應(yīng)式，則其平衡常數(shù)為前兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（或商）。當(dāng)反應(yīng)式乘以系數(shù)時(shí)，則該系數(shù)作為平衡常數(shù)的指數(shù)。例如，某溫度下，已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K2若兩個(gè)反應(yīng)相加得2NO(g)+O2(g)N2O4(g)則K=K1×K2第32頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，它的大小表明了在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度，對(duì)于同一類型反應(yīng)，Kθ越大，表明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；平衡常數(shù)與反應(yīng)系統(tǒng)的濃度無(wú)關(guān)，它只是溫度的函數(shù)。因此，使用時(shí)必須注明對(duì)應(yīng)的溫度。第33頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）平衡常數(shù)的應(yīng)用1、由平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)例2-3合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、9mol/L、4mol/L，求該溫度下的平衡常數(shù)。解已知平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式，得2、已知平衡常數(shù)和起始濃度計(jì)算平衡組成和平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率簡(jiǎn)稱為轉(zhuǎn)化率，它指反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率，常用η來(lái)表示：若反應(yīng)前后體積不變，反應(yīng)物質(zhì)的量可用濃度表示：例2-4某溫度T時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)Kθ=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.02mol/L，計(jì)算平衡時(shí)系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度及CO的平衡轉(zhuǎn)化率？解（1）計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)系統(tǒng)中H2和CO2的濃度為xmol/L。

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度/(mol/L)0.020.0200平衡濃度/(mol/L)0.02-x0.02-xxxx=0.015平衡時(shí)c(H2)=c(CO2)=0.015mol/Lc(CO)=c(H2O)=0.02-0.015=0.005mol/L（2）計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率第34頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目5】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響【任務(wù)描述】觀察溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并得出結(jié)論?！窘虒W(xué)器材】硬質(zhì)試管（25×100mm、20×200mm）、試管架、膠頭滴管、秒表【教學(xué)藥品】NO2氣體、冰水、熱水【組織形式】三個(gè)同學(xué)為一實(shí)驗(yàn)小組，根據(jù)教師給出的引導(dǎo)步驟和要求，自行完成實(shí)驗(yàn)。【注意事項(xiàng)】NO2，紅棕色氣體，有毒，使用時(shí)要小心【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖2-5，將NO2平衡儀分別浸泡在冰水和熱水中，觀察顏色變化。圖2-5二氧化氮平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)第35頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【任務(wù)解析】1、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界上重要的能源之一。國(guó)防上用的火箭燃料、高能電池等，都是利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量的。而化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱能的變化。所以從能量的角度考慮化學(xué)變化的問(wèn)題，認(rèn)識(shí)并掌握熱化學(xué)方程式可以幫助我們較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（1）反應(yīng)熱放熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓。如酸堿中和反應(yīng)，煤、石油等化石燃料的燃燒等。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焓小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓。如：電解質(zhì)的電離，灼熱的碳與CO2的反應(yīng)等。（2）蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算蓋斯定律是計(jì)算反應(yīng)熱的重要依據(jù)，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要意義。它表示：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的具體途徑無(wú)關(guān)。例如：△H=△H1+△H2或△H1=△H-△H2，所以熱化學(xué)方程間可進(jìn)行“+”“–”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，△H也同樣可以。第36頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）熱化學(xué)方程式①

熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，而能量變化與外界的溫度和壓強(qiáng)都有關(guān)，故應(yīng)指明外界條件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界條件。②

不同狀態(tài)的同種物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其能量變化不相同，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。③

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分?jǐn)?shù)，因?yàn)樗槐硎疚镔|(zhì)的量。當(dāng)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，△H也應(yīng)隨之改變。④

△H的“+”“—”一定要標(biāo)明，其單位是KJ?mol-1。mol-1不是指1mol某反應(yīng)物或生成物，而是指1mol這樣的反應(yīng)。2、化學(xué)中的“焓”化學(xué)中的“焓”是熱力學(xué)中的一個(gè)參數(shù)。焓的定義：熱力學(xué)中表示物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，常用符號(hào)H表示。數(shù)值上等于系統(tǒng)的內(nèi)能U加上壓強(qiáng)p和體積V的乘積，即H=U+pV。焓的變化是系統(tǒng)在等壓可逆過(guò)程中所吸收的熱量的度量。第37頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【練一練】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；

ΔH＝＋242kJ?mol－1B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

；

ΔH＝－484kJ?mol－1C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ?mol－1D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝＋484kJ?mol－1第38頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)知識(shí)6】勒沙特列原理一、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，在外界條件改變時(shí)，會(huì)使反應(yīng)的平衡條件遭到破壞，從而會(huì)向某一個(gè)方向進(jìn)行，這種由于外界條件的改變，使反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。第39頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于任意可逆反應(yīng)aA＋bBdD＋gG令式中c(A)、c(B、c(D、c(G)——各反應(yīng)物和生成物的任意濃度。Q為可逆反應(yīng)的生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比，稱為濃度商。在反應(yīng)達(dá)平衡之后，如果改變反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度，會(huì)使得平衡發(fā)生移動(dòng)。在濃度發(fā)生變化時(shí)，Kθ是不變的，改變的是Q。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)由于Q<Kθ,平衡被破壞，反應(yīng)向右進(jìn)行，隨著反應(yīng)物濃度的減小和生成物濃度的增大，Q值變大，當(dāng)Q=Kθ時(shí)，反應(yīng)又達(dá)到一個(gè)新平衡。同理,當(dāng)反應(yīng)物濃度減小時(shí)或生成物濃度增大時(shí)，由于Q>Kθ,平衡向左移動(dòng)，直到Q=Kθ時(shí)，建立新的平衡為止。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以歸納為：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向右移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向左移動(dòng)。第40頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)液相和固相中發(fā)生的反應(yīng)，改變壓力，對(duì)平衡幾乎沒(méi)有什么影響。但對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓力的影響必須考慮。例如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體分子的變化量Δn=2－3－1=－2=當(dāng)P總增大一倍時(shí)，各分壓均增大一倍Q==Q=Q=Q<平衡正向移動(dòng)（氣體分子數(shù)減小的方向）當(dāng)P總減小1/2時(shí)：Q====

Q>平衡向逆向移動(dòng)（氣體分子數(shù)增大的方向）壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響可以歸納為：其他條件不變時(shí)，增加總壓時(shí)，平衡向氣體分子減小的方向移動(dòng)，減小總壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，Δn=0時(shí)，改變總壓平衡不移動(dòng)。第41頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與濃度、壓力的影響有本質(zhì)的區(qū)別。溫度變化時(shí)平衡常數(shù)會(huì)變，而壓力、濃度變化時(shí)，平衡常數(shù)不變。實(shí)驗(yàn)測(cè)定表明，對(duì)于正向放熱（q<0）反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，此時(shí)，Q>Kθ,平衡向左移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)。對(duì)于正向吸熱的反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，此時(shí)，Q<Kθ，平衡向右移動(dòng)。衡的影響可以歸納為：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度的增加正逆反應(yīng)速率，加入催化劑后，體系的始態(tài)和終態(tài)并未改變，Kθ也不變，Q也不變，此平衡不移動(dòng)。第42頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理綜合上述影響化學(xué)平衡移動(dòng)的各種因素，1884年法國(guó)科學(xué)家勒沙特列概括出一條規(guī)律：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。這個(gè)規(guī)律被稱為勒沙特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理。四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用例如合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(q<0)當(dāng)增加N2和H2的濃度時(shí)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，使N2和H2的濃度降低；當(dāng)增大平衡系統(tǒng)中的壓力（不包括惰性氣體）時(shí)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，使系統(tǒng)中氣體分子總數(shù)減小，壓力相應(yīng)降低。當(dāng)降低平衡系統(tǒng)的溫度時(shí)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，使反應(yīng)系統(tǒng)的溫度升高。平衡移動(dòng)原理是一條普遍的規(guī)律，適用于所有已達(dá)到的動(dòng)態(tài)平衡，但必須指出，它只能用于已經(jīng)建立平衡的體系，對(duì)于非平衡體系則不適用。第43頁(yè)，課件共45頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【閱讀材料】催化劑發(fā)展綜述在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（也叫觸媒）。人們利用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，大多數(shù)催化劑都只能改變某一種，或者某一類化學(xué)反應(yīng)，而不能被用來(lái)改變所有的化學(xué)反應(yīng)。催化劑并不會(huì)在化學(xué)反應(yīng)中被消耗掉。不管是反應(yīng)前還是反應(yīng)后，它們都能夠從反應(yīng)物中被分離出來(lái)。不過(guò)，它們有可能會(huì)在反應(yīng)的某一個(gè)階段中被消耗，然后在整個(gè)反應(yīng)結(jié)束之前又重新產(chǎn)生。在化工生產(chǎn)、科學(xué)家實(shí)驗(yàn)和生命活動(dòng)中，催化劑都大顯身手。例如，硫酸生產(chǎn)中要用五氧化二釩作催化劑。由氮?dú)飧鷼錃夂铣砂睔?，要用以鐵為主的多分組催化劑，提高反應(yīng)速率。在煉油