山東省聊城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022年北京冬奧會(huì)被譽(yù)為科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)，從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起的作用功不可沒。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.冬奧場館通過光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電獲得的電能屬于可再生清潔能源B.冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，碳纖維有機(jī)高分子材料C.“冰墩墩”外殼的制作成分之一為PVC(聚氯乙烯)，PVC的單體是氯乙烯D.“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)2.“綠水青山就是金山銀山。”下列做法符合該理念的是A.實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和銅反應(yīng)制備硝酸銅B.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量C.選用一次性筷子、紙杯和塑料袋D.通過煤的氣化和液化獲得清潔燃料3.化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說法錯(cuò)誤的是A.有毒，但食品中添加適量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用B.果蔬汁(漿)類飲料中的添加劑苯甲酸及其鈉鹽屬于抗氧化劑C.體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液用作殺菌消毒劑，因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性D.疫情期間，線上教學(xué)成為一種常態(tài)，光導(dǎo)纖維的通信容量大，其主要成分是二氧化硅4.下列說法正確的是A.與一定互為同系物B.分子式表示的有機(jī)物一定是純凈物C.油脂都不能使溴水褪色D.等體積與的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成物是和HCl5.下列說法正確的是A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量，化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大C.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑以延長食品保質(zhì)期，體現(xiàn)了濃度對反應(yīng)速率的影響D.等質(zhì)量的鋅粒、鋅粉分別與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同6.多相催化反應(yīng)是反應(yīng)物分子在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的反應(yīng)。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)在T℃時(shí)，甲醇()在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))下列說法正確的是A.過程Ⅰ是放熱過程，過程Ⅱ是吸熱過程B.是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.銅基催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑7.下列說法正確的是A.硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C.過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD.硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫8.某種含銅的催化劑可用于汽車尾氣脫氮，催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該催化循環(huán)中Cu的化合價(jià)沒有發(fā)生變化B.反應(yīng)①→②不是氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.實(shí)驗(yàn)室模擬此過程時(shí)，可用濃氨水與堿石灰反應(yīng)提供9.在一定溫度下的定容容器中，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.A的體積分?jǐn)?shù)不再改變B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolCC.容器中混合氣體總物質(zhì)的量不再改變D.混合氣體的密度不再改變10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是A.新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因?yàn)槠咸烟呛u基B.常溫下，Al放入濃中，無明顯現(xiàn)象，說明Al與濃不反應(yīng)C.通入溶液中，溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，因?yàn)榫哂醒趸訢.將通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)榕c反應(yīng)生成了二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)分子式為B.該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)有2種C.1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成D.該物質(zhì)最多可與3mol發(fā)生加成反應(yīng)12.一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.工作時(shí)，電子由工作電極經(jīng)導(dǎo)線流向?qū)﹄姌OB.工作時(shí)，對電極的反應(yīng)為：C傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度減小D.傳感器工作過程中，電流大小不受空氣中甲醛含量的影響13.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：對上述流程中的判斷正確的是A.X可以是氨水B.沉淀主要成分是鐵的氫氧化物C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篋.除電解外，上述流程中涉及的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)14.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)上用液氨作制冷劑斷裂分子中H-N鍵要吸收熱量B實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法收集密度比空氣大，易溶于水C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D通入品紅溶液中，品紅溶液褪色有漂白性A.A B.B C.C D.D15.100mL某混合酸中，為，為。向其中加入銅粉，待充分反應(yīng)后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為448mLC.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子D.反應(yīng)后銅有剩余，加足量稀硫酸，銅減少，但仍然有剩余三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)如下：（1）質(zhì)量相同的和的物質(zhì)的量之比為_______。（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有，可用雙脫硫法處理，過程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是_______，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：_______。（3）甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→。方案乙：Cu→CuO→。①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的_______。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______。理由是_______。17.乳酸是重要的果味添加劑，也是重要的化工原料。下圖是獲得乳酸的兩種方法。已知：RCHORCHOHCNRCHOHCOOH（1）物質(zhì)A的分子式為_______，乳酸所含官能團(tuán)的名稱是_______。（2）等物質(zhì)的量的乳酸分別足量金屬鈉、足量碳酸氫鈉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積之比為_______。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______。（4）寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_______。（5）F可以被進(jìn)一步氧化，生成G，E和G濃硫酸的作用下可以生成具有芳香氣味的物質(zhì)。①寫出E和G反應(yīng)化學(xué)方程式_______。②為除去芳香氣味物質(zhì)中混有的E和G，用到的試劑是_______，分離的方法是_______。18.電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的硫酸銅溶液，乙中A為電流計(jì)。請回答下列問題：①以下敘述中，正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。a.乙中銅片表面發(fā)生還原反應(yīng)b.甲、乙兩裝置中的反應(yīng)速率相同c.甲、乙兩裝置中的鋅片均是負(fù)極d.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)②乙裝置中正極的電極反應(yīng)式為_______，假設(shè)反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，若電路導(dǎo)線上通過電子0.5，則理論上兩極質(zhì)量相差_______g。（2）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦()表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)，，制得的氫氣可用于燃料電池。①分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，完全燃燒生成等質(zhì)量的“水”，反應(yīng)生成_______(填“液態(tài)”或“氣態(tài)”)“水”時(shí)能量變化大。②某氫氧燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。則b極的電極反應(yīng)式為_______。19.回答下列問題：（1）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑的作用下合成甲醇()是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO與反應(yīng)合成甲醇：Ⅱ.與反應(yīng)合成甲醇：①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)②在一定溫度下容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法正確的是_______。a.向其中充入Ar，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大b.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變該反應(yīng)進(jìn)行的程度c.同一方向的反應(yīng)速率關(guān)系為d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡（2）一定條件下，容積2L的密閉容器中，將4molL氣體和2molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，10min末達(dá)到平衡，生成0.6molR，測得Q的濃度為。計(jì)算：①前10min內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。②化學(xué)方程式中x值為_______。③L的轉(zhuǎn)化率是_______。④反應(yīng)起始至平衡時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)裝置A中制備的化學(xué)方程式為_______。（2）B裝置中盛放的試劑可能是_______，裝置D中盛放無水硫酸銅儀器的名稱是_______。（3）該反應(yīng)裝置的缺陷是_______。（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中固體完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。實(shí)驗(yàn)后取C中紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸。已知：Cu和均為紅色固體，。①若溶液不變藍(lán)，C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：_______。②若溶液變藍(lán)，證明紅色固體中_______(填“有”或“沒有”)，經(jīng)稱量反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g，反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為，則紅色固體中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分?！?1題答案】【答案】BC【12題答案】【答案】AC【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分?！?6題答案】【答案】（1）5：4（2）①.NaOH②.（3）①.②.強(qiáng)氧化性、酸性③.方案乙④.無污染，原料利用率高【17題答案】【答案】（1）①.②.羥基、羧基（2）1：1（3）加成反應(yīng)（4）（5）①.②.飽和溶液③.分液【18題答案】【答案】（1）①.ad②.③.32.25（2）①.吸熱