《氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案第一課時

...wd......wd......wd...本課時只講解氧化復(fù)原反響的一些概念、特征和本質(zhì)，氧化復(fù)原反響的表示方法以及規(guī)律放在第二、三、四課時。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響第一課時【課標導(dǎo)學(xué)】1.學(xué)會根據(jù)化合價變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析、理解氧化復(fù)原反響2.記住氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3.了解四種基本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系【知識鏈接】－根基回憶1.標出以下物質(zhì)中各元素的化合價：CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO32.化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。3.根據(jù)初中學(xué)習的知識，判斷以下兩個化學(xué)反響屬于什么反響2CuO＋C2Cu＋CO2↑；H2O＋CH2＋CO【趣味導(dǎo)學(xué)】－思考理解1．將剛削好的蘋果久置在空氣中，切面的顏色有何變化現(xiàn)象及原因：蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+2．鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣的燃燒、欄桿的銹蝕等都是常見的氧化復(fù)原反響，氧化復(fù)原反響占生活生產(chǎn)的所有反響的60%，那終究什么樣的反響是氧化復(fù)原反響呢【根基速填】－自主梳理一、氧化復(fù)原反響1．回憶初中學(xué)習的氧化復(fù)原反響寫出氫氣復(fù)原氧化銅的化學(xué)反響方程式:CuO氧，發(fā)生了反響；H2氧，發(fā)生反響,分析該反響中各元素的化合價在反響前后有無變化，如何變化2．從化合價變化的角度分析氧化復(fù)原反響例：標出下面化學(xué)方程式中各個元素的化合價〔1〕H2＋CuO＝Cu＋H2O在這個化學(xué)反響前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，發(fā)生反響；銅元素的化合價由價變化到價，化合價，發(fā)生反響?！?〕2H2O2H2↑＋O2↑在這個化學(xué)反響前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，發(fā)生反響；氧元素的化合價由價變化到價，化合價，發(fā)生反響。從化合價的角度給氧化復(fù)原反響下定義：叫氧化復(fù)原反響?！?〕H2＋Cl2=2HCl在這個化學(xué)反響前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，被，發(fā)生反響；氯元素的化合價由價變化到價，化合價，被，發(fā)生反響?？偨Y(jié)：化合價升高，發(fā)生反響；化合價降低，發(fā)生反響；結(jié)論：氧化復(fù)原反響的特征以及判斷依據(jù)是：反響前后元素的化合價發(fā)生變化。3.分析下表并推斷初中學(xué)習的四種基本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系反響類型反響舉例是否為氧化復(fù)原反響化合反響2Na＋Cl2＝2NaClCaO＋H2O=Ca(OH)2分解反響CaCO3=CaO＋CO2↑2H2O2=2H2O＋O2↑置換反響Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCuO＋H2=Cu＋H2O復(fù)分解反響NaOH＋HCl=NaCl＋H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響思考：有人說有單質(zhì)參加的化合反響或分解反響都屬于氧化復(fù)原反響，你認為這種說法對嗎【我要練一練，精彩會無限】①以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na＋Cl22NaCl②以下反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe③不屬于四種基本反響類型的氧化復(fù)原反響的是〔〕A.2Fe＋3Cl22FeCl3B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.CaO＋CO2=CaCO3D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO【答案】①CD②C③D【互動探究】思考：化學(xué)反響中的化合價的升降是什么原因引起的,結(jié)合課本找出答案?！蔡崾荆簭脑訕?gòu)造角度分析〕3．從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化復(fù)原反響〔1〕寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式分別畫出鈉元素和氯元素的原子構(gòu)造示意圖：鈉與氯氣形成NaCl時，鈉原子最外層有電子，在化學(xué)反響中易一個電子成為鈉離子，到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，鈉元素化合價由價到價，化合價，，發(fā)生反響；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反響中易一個電子成為氯離子，氯元素的化合價由價到價，化合價，發(fā)生反響，在這個反響中有電子的得失。即有電子得失的反響是反響。結(jié)論：鈉元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反響〔被氧化〕；氯元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響〔被復(fù)原〕?！?〕寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式氫原子最外層有一個電子，在化學(xué)反響中易一個電子到達穩(wěn)定構(gòu)造；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反響中易一個電子到達穩(wěn)定構(gòu)造；但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。形成共價化合物HCl時，共用電子對偏離氫元素，氫元素的化合價，氫元素被，發(fā)生反響；共用電子對偏向氯元素，氯元素的化合價，氯元素被，發(fā)生反響。即有電子對偏移的反響是反響。通過以上分析，得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是【思考】根據(jù)以上兩個化學(xué)反響，總結(jié)出化合價升降、電子轉(zhuǎn)移和氧化復(fù)原反響三者之間的關(guān)系總結(jié)：化合價升高→失去電子(或電子對偏離)→發(fā)生氧化反響；化合價降低→得到電子(或電子對偏向)→發(fā)生復(fù)原反響。【記憶】升失氧化、降得復(fù)原。二、氧化劑、復(fù)原劑1.從化合價的角度分析：氧化劑：在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價降低的反響物稱為氧化劑。復(fù)原劑：在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價升高的反響物稱為復(fù)原劑。2.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：氧化劑：在氧化復(fù)原反響中，得到電子〔或電子偏向〕的反響物稱為氧化劑。復(fù)原劑：在氧化復(fù)原反響中，失去電子〔或電子偏離〕的反響物稱為復(fù)原劑。3．氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物，即反響中元素化合價升高后被氧化得到的生成物。復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物，即反響中元素化合價降低后被復(fù)原得到的生成物?？偨Y(jié)：在氧化復(fù)原反響中，反響物中所含元素的化合價升高→失去電子(或電子對偏離)→發(fā)生氧化反響→該反響物叫復(fù)原劑；反響物中所含元素的化合價降低→得到電子(或電子對偏向)→發(fā)生復(fù)原反響→該反響物叫氧化劑。【口訣記憶】升失氧化叫復(fù)原、降得復(fù)原叫氧化【典例導(dǎo)悟】例題1．以下反響屬于非氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2〔OH〕2CO32CuO＋CO2↑＋H2O【解析】首先標出每個反響中反響前后元素的化合價，但凡同種元素的化合價發(fā)生變化的，屬于氧化復(fù)原反響，A選項Fe、C元素的化合價發(fā)生變化；B選項N元素的化合價分別由-3、+5到+1價，該反響屬于氧化復(fù)原反響；C、D選項各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化復(fù)原反響。答案：CD．例題2.以下氧化復(fù)原反響的分析中合理的是〔〕A．鎂條在空氣中燃燒時，Mg變?yōu)镸gO，化合價升高，因此Mg在該反響中作復(fù)原劑B．在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反響中，KMnO4中的Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反響中Mn元素既被氧化又被復(fù)原C．在反響Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，因Cl元素的化合價降低，所以Cl2只作氧化劑。D．在反響2H2O2H2↑+O2↑中，O2是氧化劑，H2是復(fù)原劑。【解析】選項A中Mg變?yōu)镸gO時，Mg化合價升高作復(fù)原劑，正確；選項B中KMnO4受熱分解后，Mn元素化合價分別由+7降到+6價和+4價，在該反響中Mn元素只被復(fù)原；選項C中Cl元素的化合價由0價升高到+1價，又由0價降到到-1價，故Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑；氧化劑和復(fù)原劑是對反響物而言，所以電解水的反響中水既是氧化劑也是復(fù)原劑。答案：A例題3．判斷以下反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物，并找出被氧化、被復(fù)原的元素。①2KClO32KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl〔濃〕MnCl2十2H2O＋Cl2↑【解析】分析①KClO3中的Cl元素化合價由+5降低到-1價，則Cl元素被復(fù)原生成含-1價氯元素的KCl，所以KClO3是氧化劑，KCl是復(fù)原產(chǎn)物；KClO3中的O元素化合價由-2升高到零價，O元素被氧化生成O2，所以KClO3是復(fù)原劑，O2是氧化產(chǎn)物。分析②MnO2中的Mn元素的化合價由+4降低到+2價，則Mn元素被復(fù)原生成MnCl2，所以MnO2是氧化劑，MnCl2是復(fù)原產(chǎn)物；HCl中的Cl元素化合價由-1升高到零價，Cl元素被氧化生成Cl2，所以HCl是復(fù)原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物?！竞诵臍w納】1．記定義－快判斷氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕，其特征是反響前后元素的化合價發(fā)生改變，所以要判斷一個化學(xué)反響是否為氧化復(fù)原反響，只需根據(jù)化學(xué)反響前后元素的化合價是否發(fā)生變化即可。2．用口訣－巧記憶被氧化〔或發(fā)生氧化反響〕被復(fù)原〔或發(fā)生復(fù)原反響〕“升失氧化叫復(fù)原、降得復(fù)原叫氧化〞被氧化〔或發(fā)生氧化反響〕被復(fù)原〔或發(fā)生復(fù)原反響〕“升失氧化叫復(fù)原、降得復(fù)原叫氧化〞失去電子化合價升高叫復(fù)原劑化合價降低得到電子叫氧化劑即在氧化復(fù)原反響中，反響物中的某元素化合價升高，本身失電子發(fā)生了氧化反響，該物質(zhì)叫復(fù)原劑；反響物中的某元素化合價降低，本身得電子發(fā)生了復(fù)原反響，該物質(zhì)叫氧化劑。被復(fù)原，被復(fù)原后的產(chǎn)物被氧化，被氧化后的產(chǎn)物3.析被復(fù)原，被復(fù)原后的產(chǎn)物被氧化，被氧化后的產(chǎn)物氧化劑氧化劑＋復(fù)原劑→復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物【檢測反響】1.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是①C+O2=CO2②BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl③CaCO3=CaO+CO2↑④2KClO3=2KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2.氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是〔〕A．氧元素的得失B．化合價的升降C．電子的轉(zhuǎn)移D．原子的重新組合3.以下變化過程一定是屬于復(fù)原反響的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋4.以下說法完全正確的選項是()A．有氧元素參加的反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．沒有氧元素參加的反響一定不是氧化復(fù)原反響C．有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響一定是氧化復(fù)原反響5.氧化