2022年江蘇省淮安市金英中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江蘇省淮安市金英中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

（

）A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．轉(zhuǎn)移溶液

C．收集氯化氫氣體

D．稀釋濃硫酸參考答案：A略2.下列說(shuō)法中，正確的是

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略3.下列反應(yīng)的產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無(wú)水硫酸銅遇到水蒸氣A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④D．①②③④參考答案：B略4.下列說(shuō)法不正確的是（）A．分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B．物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)中多數(shù)為放熱反應(yīng)；B．物質(zhì)的燃燒會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)．解答：解：A．分解反應(yīng)中大多數(shù)屬于吸熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)中多數(shù)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．物質(zhì)在燃燒過(guò)程中會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念，熟悉常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，如物質(zhì)的燃燒、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

5.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A．鈉

B．硫

C．青銅

D．氧化銅參考答案：C略6.下列離子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–參考答案：B7.下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是A.氧

B.硫

C.鈉

D.氮參考答案：C略8.以下說(shuō)法正確的是（

）A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C.還原劑中必定有一種元素被氧化D.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑參考答案：CA、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選C。9.鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C.在鋁熱反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe參考答案：A分析：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D11.為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：時(shí)間/min12345體積/mL50120250306336下列說(shuō)法正確的是：A．0~1min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度最高B．2~3min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度相對(duì)較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高C．3~4min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1D．4~5min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物的溫度最高參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是A.

由兩種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵B.

由兩種元素的原子構(gòu)成的共價(jià)化合物中，所有化學(xué)鍵都是極性鍵C.

離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵D.

凡是含有非極性鍵的分子必為非極性分子參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略14.市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無(wú)色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測(cè)其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．KMnO4

D．SO2參考答案：B略15.下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中正確的是①M(fèi)gI2中Mg2＋與I－間的作用力小于MgF2中Mg2＋與F－間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)

ΔH＝＋600kJ·mol－1

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.

④⑤

D.①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：⑴測(cè)得溶液能使酚酞變紅⑵加入鹽酸后，生成無(wú)色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：則原溶液中一定有

，一定沒(méi)有

，可能有

。參考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定沒(méi)有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為

。（4）Z的簡(jiǎn)單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________