高中化學(xué)-高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)4講評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)【講評(píng)目標(biāo)】1、熟悉并進(jìn)一步掌握高考化學(xué)的考點(diǎn)，鞏固“學(xué)以致用，顆粒歸倉(cāng)”的復(fù)習(xí)理念。2、強(qiáng)化綜合題中各部分知識(shí)點(diǎn)的解答思路和方法，鍛煉思維的靈活度和發(fā)散思維能力。3、引導(dǎo)學(xué)生自主反思錯(cuò)誤，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的學(xué)科規(guī)范、知識(shí)遷移能力和學(xué)科思維能力?！窘虒W(xué)過(guò)程】一.考情及成績(jī)分析：考情分析：1、基礎(chǔ)知識(shí)記憶不扎實(shí)，不能由題給條件迅速地遷移到必要的解題思路方法。2、氧化還原方程式與電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫，計(jì)算仍然是易錯(cuò)點(diǎn)。3、有機(jī)化學(xué)的綜合題技能有待提高。成績(jī)分析≥80≥70≥60不及格5班07166班3722拿起表?yè)P(yáng)的武器，激勵(lì)學(xué)生進(jìn)步：高靖雯李冉王凱旋盧憲慧劉東岳劉月張斌王林戈張松張涵劉震劉鐵林二.優(yōu)秀試卷、典型試卷對(duì)比展評(píng)，通過(guò)分析強(qiáng)調(diào)答題注意事項(xiàng)，重視良好的答題習(xí)慣的養(yǎng)成三.展示講評(píng)目標(biāo)1、熟悉并進(jìn)一步掌握高考化學(xué)的考點(diǎn)，鞏固“學(xué)以致用，顆粒歸倉(cāng)”的復(fù)習(xí)理念。2、強(qiáng)化綜合題中各部分知識(shí)點(diǎn)的解答思路和方法，鍛煉思維的靈活度和發(fā)散思維能力。3、引導(dǎo)學(xué)生自主反思錯(cuò)誤，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的學(xué)科規(guī)范、知識(shí)遷移能力和學(xué)科思維能力。四.將出錯(cuò)多的題目歸類，引導(dǎo)學(xué)生分析思路，教師歸納總結(jié)解答問(wèn)題的方法技巧.(一)檢查錯(cuò)題糾正情況---由試題中抽取出共性的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，讓出錯(cuò)的學(xué)生判斷并解析，以了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解是否到位，幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺?！緦W(xué)生活動(dòng)1】判斷正誤并說(shuō)明理由(1)灼燒NaOH固體時(shí)應(yīng)該用瓷坩堝，不能用蒸發(fā)皿(2)硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過(guò)多(3)18gND4+含有10NA個(gè)電子(4)油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油(5)在鐵制品上鍍銅時(shí)，維持電流恒定，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快(6)向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積的0.1mol·L－1氨水溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O)(7)在含0.1molNaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)【教師活動(dòng)】反饋校正學(xué)生的回答【學(xué)生活動(dòng)2】寫出H2O2和CaC2的電子式：【教師活動(dòng)】總結(jié)歸納：共價(jià)化合物與離子化合物電子式書(shū)寫注意事項(xiàng)(二)錯(cuò)因分析及歸類講評(píng)(1)審題不仔細(xì)，定勢(shì)思維嚴(yán)重，導(dǎo)致失誤?！緦W(xué)生活動(dòng)3】學(xué)生分析17題、26題⑷，教師強(qiáng)調(diào)認(rèn)真審題的重要性【教師活動(dòng)】總結(jié)歸納：審題一定做到，結(jié)合題目背景和信息，準(zhǔn)確提煉要點(diǎn)，明確考點(diǎn)?！緦W(xué)生活動(dòng)4】變式訓(xùn)練1.右圖分子是對(duì)稱結(jié)構(gòu)嗎？其苯環(huán)上的一氯代物有種。1molA與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量為mol(2)識(shí)圖識(shí)表的能力要養(yǎng)成---文圖結(jié)合考應(yīng)用18題26題⑶20題【考綱要求】學(xué)生有接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，學(xué)生對(duì)分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并作出合理解釋。結(jié)合考綱要求，讓學(xué)生根據(jù)對(duì)平衡移動(dòng)的影響因素的理解完成下圖：【師生拓展歸納】：比較T1、T2⑵比較Ka、Kb、Kc⑶比較a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率(H2、Br2)、體積分?jǐn)?shù)⑷溫度不變壓縮體積平衡移動(dòng)情況【學(xué)生活動(dòng)5】變式訓(xùn)練2.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）\o"點(diǎn)擊查看大圖"2HBr（g）△H＜0的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。思考下列問(wèn)題：（1）T2T1，（2）a、b、c三點(diǎn)HBr的物質(zhì)的量由大到小為：（用abc表示）（3）達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率：b點(diǎn)的反應(yīng)速率d點(diǎn)的反應(yīng)速率。（4）a、b、c三點(diǎn)分別達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率由大到小為：（用abc表示）【學(xué)生活動(dòng)6】解析26題（3），引導(dǎo)學(xué)生分析思維過(guò)程及解題思路，找到解題的關(guān)鍵點(diǎn)【教師活動(dòng)】歸納總結(jié)：陌生圖表，更要謹(jǐn)慎；橫縱含義看清楚，變化趨勢(shì)找規(guī)律。②翻譯圖表，降低陌生度【學(xué)生活動(dòng)7】學(xué)生分析過(guò)程，展示解題思路變式訓(xùn)練3(2015全國(guó)1卷):Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol,在716K時(shí)，速率與碘化氫、氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)__________（填字母）【學(xué)生活動(dòng)8】引導(dǎo)學(xué)生解析20題，學(xué)會(huì)應(yīng)用“表格”信息引導(dǎo)學(xué)生分析思維過(guò)程及解題思路，提升識(shí)表能力20.人體血液里(pH保持在7.35～7.45)存在重要的酸堿平衡：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說(shuō)法不正確的是（）A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度【教師活動(dòng)】歸納總結(jié)高考題目的特點(diǎn)：1.高考題趨于基礎(chǔ)問(wèn)題形式上的創(chuàng)新與復(fù)雜化。2.遇陌生圖像，可以先找平日里熟悉的模型。解題關(guān)鍵：陌生圖表仔細(xì)揣摩，把給出的圖表先翻譯成文字，將圖表中的信息提煉出來(lái)。（三）化學(xué)計(jì)算----重視補(bǔ)弱【教師活動(dòng)】解析23（4）③，歸納守恒思想的應(yīng)用----關(guān)系式法；解析26（2）（3）歸納如何用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)。溫馨提示：切忌眼高手低！【學(xué)生活動(dòng)9】變式訓(xùn)練1、乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)\o"點(diǎn)擊查看大圖"C2H5OH(g)△H＝-45.5KJ·mol－1，右圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【教師活動(dòng)】分析解題思路五.課堂小結(jié)：1.認(rèn)真審題，減少失誤2.陌生題干，學(xué)會(huì)提煉3.做題要穩(wěn)、準(zhǔn)、快※※反思前期時(shí)間的學(xué)習(xí)情況，打算后期學(xué)習(xí)的動(dòng)向。附：化學(xué)考試自檢表你對(duì)本次考試的成績(jī)感到A.滿意B.一般C.不滿意錯(cuò)題剖析錯(cuò)誤原因題號(hào)共扣去的分?jǐn)?shù)過(guò)失性失分1.審題不清2.計(jì)算錯(cuò)誤3.表述不規(guī)范4.解題速度慢而沒(méi)時(shí)間做知識(shí)性失分1.概念模糊2.沒(méi)有正確思路3.其它（請(qǐng)敘述失分原因）你覺(jué)得哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)你最薄弱？你最希望老師給你講那道題？學(xué)情分析盡管試卷的難度不是很大，但從卷面的結(jié)果看出學(xué)生中普遍存在思維不嚴(yán)謹(jǐn)、表達(dá)能力差、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)性不夠、對(duì)呈現(xiàn)問(wèn)題情境理解能力薄弱、缺乏規(guī)范意識(shí)等問(wèn)題。學(xué)生失分的原因：審題不細(xì)致，基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢，化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫錯(cuò)誤百出，對(duì)圖象的分析還存在很多問(wèn)題，由于缺少對(duì)解題活動(dòng)的自主反思，不會(huì)用學(xué)過(guò)的知識(shí)解決未知的知識(shí)。本次考試也反映出許多學(xué)生不會(huì)思考、思維呈現(xiàn)的是無(wú)序狀態(tài)、同時(shí)學(xué)生對(duì)于題目中給出的信息認(rèn)識(shí)與理解上也不到位。所以在問(wèn)題分析中過(guò)程的分析顯得尤為重要，在此基礎(chǔ)上要能形成方法，同時(shí)也要減少非智力因素失分現(xiàn)象，強(qiáng)化1分意識(shí)。訓(xùn)練時(shí)應(yīng)嚴(yán)格要求，講究規(guī)范，養(yǎng)成良好的答卷習(xí)慣，重視答卷的準(zhǔn)確度和完整性。其中非常重要的一點(diǎn)是幫助學(xué)生樹(shù)立遷移類比的思想，培養(yǎng)學(xué)生沉住氣、靜下心，讀題審題的習(xí)慣，逐漸積累，培養(yǎng)學(xué)生的能力。課堂教學(xué)中注重過(guò)程分析，強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)，特別是對(duì)化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、結(jié)構(gòu)式、電極反應(yīng)式等書(shū)寫在教學(xué)中要給予具體的方法強(qiáng)化。對(duì)化學(xué)概念、原理還要下一定功夫，學(xué)生通過(guò)自己讀書(shū)、質(zhì)疑、探究、思考等自己取得知識(shí)解決問(wèn)題，教師可以讓概念、原理內(nèi)容問(wèn)題化，在此基礎(chǔ)上形成方法。每節(jié)試卷講評(píng)課前，針對(duì)本節(jié)課中講評(píng)的重難點(diǎn)內(nèi)容以及學(xué)生答題易錯(cuò)點(diǎn)設(shè)計(jì)一定分量的變式訓(xùn)練題，在試卷講評(píng)后預(yù)留部分時(shí)間讓學(xué)生當(dāng)堂獨(dú)立完成，以期達(dá)到反復(fù)強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)、幫助學(xué)生及時(shí)消化講評(píng)內(nèi)容、鞏固講評(píng)效果的目的。效果分析講究策略、精心設(shè)計(jì)，試卷講評(píng)沒(méi)有面面俱到，而是重點(diǎn)解決一些比較突出的問(wèn)題，給學(xué)生的答題指點(diǎn)迷津，同時(shí)深化試卷所考的內(nèi)容。有了課前詳細(xì)的數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)，我們不難發(fā)現(xiàn)學(xué)生中存在的典型錯(cuò)誤問(wèn)題，教師對(duì)這些問(wèn)題進(jìn)行“歸類”和“歸因”，以觸類旁通、舉一反三等形式有重點(diǎn)地進(jìn)行分析講解。通過(guò)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，解決試卷中的問(wèn)題，并進(jìn)行變式訓(xùn)練，達(dá)到講一題會(huì)一種方法的目的。試卷講評(píng)過(guò)程中對(duì)試卷內(nèi)容的分析也不能僅僅停留在知識(shí)點(diǎn)的講解上，更側(cè)重于重視提高能力。注重引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)分析錯(cuò)誤的原因：是化學(xué)基本概念、原理不清，還是審題粗心大意；是化學(xué)術(shù)語(yǔ)書(shū)寫錯(cuò)誤還是表達(dá)能力欠缺；是解題格式不規(guī)范還是考試心理緊張等等。教師評(píng)析時(shí)針對(duì)學(xué)生的具體實(shí)際，重視解題思路、解題方法和解題技巧的指導(dǎo)，突出對(duì)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、知識(shí)遷移能力等的培養(yǎng)，增強(qiáng)學(xué)生的信心，提升學(xué)生答題的能力。教材分析鑒于教育、教學(xué)觀念的挑戰(zhàn)和教學(xué)方式的挑戰(zhàn)，知識(shí)結(jié)構(gòu)的更新與能力的挑戰(zhàn)，我們必須樹(shù)立新的課程意識(shí)，樹(shù)立新的教育理念，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，實(shí)施新的教學(xué)方式，轉(zhuǎn)變角色，成為學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者、引導(dǎo)者，教師應(yīng)該不斷充電，更新知識(shí)，提高駕馭新課程的能力，通過(guò)多樣化的學(xué)習(xí)方式培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，理解化學(xué)與生活、環(huán)境和科技的關(guān)系。復(fù)習(xí)要全面系統(tǒng)，要做好資料與課本的有效銜接，挖掘教材中的試題素材，牢抓主干知識(shí)，同時(shí)還需適當(dāng)拓展，接觸新情境、新方法，以新大綱為導(dǎo)向，進(jìn)一步提升學(xué)科能力。備考時(shí)有必要仔細(xì)研讀課本，不放過(guò)任何一個(gè)細(xì)節(jié)，從基本實(shí)驗(yàn)、基本原理中發(fā)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)建起完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)①方案設(shè)計(jì):針對(duì)不同任務(wù)設(shè)計(jì)有效的學(xué)習(xí)策略；②實(shí)驗(yàn)探究:體驗(yàn)探究過(guò)程，揭示化學(xué)變化的規(guī)律；③問(wèn)題討論:在問(wèn)題情境中激發(fā)學(xué)生思考、解疑；④合作學(xué)習(xí):在小組活動(dòng)中共同配合，互相交流；⑤反思評(píng)價(jià):反思、調(diào)整學(xué)習(xí)過(guò)程，評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)成果。運(yùn)用全新評(píng)價(jià)理念，全面公正地評(píng)價(jià)學(xué)生。測(cè)評(píng)練習(xí)1、在鐵制品上鍍銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。若維持電流恒定，升高溫度時(shí)，電鍍的反應(yīng)速率。（選填“加快、不變、減慢”）某同學(xué)用甲烷(堿性)燃料電池為電源，用電解法制取Fe(OH)2裝置。通電后，右圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明B電極的鐵未反應(yīng)，所以B是電解池的極，其電極反應(yīng)式為。則電源中a極為_(kāi)_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為，2、常溫時(shí)用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過(guò)程中pH如圖：（1）HX是一元酸，屬于電解質(zhì)。寫出NaOH與HX反應(yīng)的離子方程式（2）點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈性。電荷守恒等式：。物料守恒等式：。3、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有XmolH2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）\o"點(diǎn)擊查看大圖"2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示，則

（1）升高溫度時(shí)，平衡向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)，可判斷T2T1。

（2）相同溫度下，增大反應(yīng)物Br2（g）的量，從速率角度分析，增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)反應(yīng)速率；從平衡角度分析，平衡向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，的體積分?jǐn)?shù)減小。4、T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)＝c(CH4)。（1）觀察右圖坐標(biāo)含義：橫坐標(biāo)是溫度，由左向右溫度；縱坐標(biāo)是氣體分壓的常用對(duì)數(shù)，自下而上分壓；結(jié)論：隨著溫度升高，CH4的分壓逐漸，即升高溫度CH4的量，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。(用平衡分壓代替平衡濃度)觀察圖像，若lg氣體分壓＝－1.3，則氣體分壓為。（已知lg0.05＝－1.3）課后反思在講評(píng)過(guò)程中注意將試題分類進(jìn)行：第一類，沒(méi)有或很少有差錯(cuò)的試題，通常不講評(píng)或點(diǎn)到為止；第二類，部分學(xué)生有差錯(cuò)的試題，視具體情況適當(dāng)講評(píng)；第三類，絕大多數(shù)學(xué)生有差錯(cuò)的試題，這類試題往往屬于迷惑性、綜