2018-2019學(xué)年江蘇省如東高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(創(chuàng)新班)及答案

2017級(jí)如東高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（創(chuàng)新班）?？荚図樌⒁馐马?xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求１．本試卷共7頁(yè)，包含選擇題（第1題～第15題，共40分）、非選擇題（第16題～第21題，共80分）兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、座位號(hào)、考試證號(hào)用0.5毫米可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。Fe563．選擇題Cu64每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在其選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括符合題意。10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)．．．．1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)鋁熱反應(yīng)回收金屬鋁B．長(zhǎng)征三號(hào)火箭發(fā)射“北斗衛(wèi)星”的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能C．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生D．PM2.5是直徑≥2.5微米的細(xì)顆粒物，其表面積大易附帶有毒有害物質(zhì)2．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示（或表述）正確的是··A．氮?dú)獾碾娮邮剑篘··N··+1028B．氮離子（N3－）的結(jié)構(gòu)示意圖：NO－－NOC．對(duì)-二硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：22D．氰酸銨(NHCNO)與尿素[CO(NH)]互為同分異構(gòu)體4223．下列說(shuō)法正確的是A．金屬鈉常保存在石蠟油或煤油中-1-/12B．常溫下可用銅制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸C．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．漂白液的主要成分為次氯酸鈣4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．PO具有吸水性，可用作食品干燥劑25B．碳酸氫鈉具有堿性，可用于制抗酸藥C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是．XYZWXZABCDNaNaO22NaOHNaClYWFe(OH)FeClFeClFe(OH)2332AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3Cl2HClHClONaClO6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Cu、Mg、SO2－、Cl－2+2+4B．能溶解Al(OH)的溶液：K、Na、SO2－、NO＋＋—334C．0.1mol·LNHHCO溶液：K、Na、CO2－、OH－＋－1＋433D．0.1mol·LNaAlO溶液：Na、Cl、HCO－、SO－－1＋2－4237．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是Cl2NH3A．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上苯飽和食鹽水B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加水裝置甲裝置乙C．用裝置甲除去Cl中的少量HCl2D．用裝置乙有效吸收NH并防止倒吸38．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是OHO2S2SOHSO2△電解A．點(diǎn)燃34B．Al(OH)3D．Ca(OH)2AlO2Al3SFeS點(diǎn)燃HNOFe3HS2Cl2SO2C．Ca(ClO)HClO2-2-/129．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H=2Fe3＋＋3H↑＋2B．過(guò)量的NaSO溶液除去溶液中的23Cl：SO2—＋Cl＋HO=SO2－＋2Cl＋2H＋－23224C．NaAl(OH)溶液中緩慢通入足量4CO：2[Al(OH)]＋CO=2Al(OH)↓＋CO－2－24233＋HO2D．Ca(HCO)溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO－＋Ca2＋＋2OH=CaCO↓＋CO－233233－＋2HO2N10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH和CH組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2224NAN2AB．室溫下，4.0g氦氣含有的原子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．12gNaHSO固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為N0.1A2.24LCl溶于足量水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為20.2NA4不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得0分；若正確2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.丁苯酞是一種治療急性腦缺血的藥物，部分合成流程如下。下列說(shuō)法正確的是A.化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有B.化合物Y可以發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)1個(gè)手性碳原子C.可用NaCO溶液鑒別化合物23X和化合物YD.化合物X、Y和丁苯酞各1mol最多消耗NaOH的量均為1mol12.下列說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量增加-3-/12ab0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝，B.同溫下，ab則＋1<C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)vvN＋3H2NH，當(dāng)3(H)＝2(NH)，則反應(yīng)達(dá)到平衡223正2逆3D.一定條件下反應(yīng)13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋淀粉KI溶液中通入Cl，再通入SO，22還原性：I>Cl>SO－－2A溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去向沸水中滴入幾滴FeCl飽和溶液，3B煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路有Fe(OH)膠體生成3向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl溶液1mL，3反應(yīng)2Fe3＋＋2I===2Fe2＋＋I(xiàn)是有一－2C振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層定限度的溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色取CHCHBr與NaOH溶液混合，共熱32D并充分振蕩，冷卻后滴加液，出現(xiàn)棕黑色淀沉AgNO溶3CHCHBr變質(zhì)了32KaKaKb14.常溫，(HCOOH)＝1.77×10，(CHCOOH)＝1.75×10，(NH·HO)＝－4－53321.76×10－5，下列說(shuō)法正確的是cA.(NH)相等的HCOONH溶液、CHCOONH溶液、NHHCO溶液：＋443443ccc(NHHCO)<(CHCOONH)<(HCOONH)44334B.濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NHCl兩種溶液：4ccc(OH)＋c(HCOO)>(H)＋(NH)＋－－＋4C.0.1mol·L－1的CHCOOH與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：3ccc(H)＋(CHCOOH)<(OH)＋c(Na)＋－＋3cD.向0.1mol·L－1CHCOONa溶液中通HCl至溶液pH＝7：(Na3-4-/12cc)>(CHCOOH)>(Cl)＋－315.一定溫度下，在三個(gè)容積均為＋CO(g)1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CHOH(g)3HCHCOOH(g)Δ<0。下列說(shuō)法正確的是3A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3∶4c（CHCOOH）3（CHOH）B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大c3C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CHOH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中3CHCOOH轉(zhuǎn)化率之和小于31非選擇題（共80分）16．（14分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【下：Cu(OH)CO】的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如223濃HNONaCO溶液NaOH溶液323（過(guò)量）廢銅屑酸浸過(guò)濾Ⅰ70℃水浴加熱Cu(OH)CO調(diào)pH＝8.5過(guò)濾Ⅱ223濾渣CO濾液2（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體有是▲?！ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），過(guò)濾Ⅱ的濾液中主要成分（2）流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請(qǐng)寫出其中2個(gè)：▲，并任選其中一個(gè)因素，說(shuō)明其原因▲。（3）CuSO溶液和純堿溶液混合同樣可以制得4Cu(OH)CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程223式▲。-5-/12（4）產(chǎn)品純度可通過(guò)測(cè)定其中Cu的含量來(lái)確定。實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過(guò)量c的KI，用mol·L－1的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗223vNaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為223mL。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I＝2CuI(白色)↓+I2SO+I＝2I+SO－－2－232－4622①滴定過(guò)程中不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶的原因是▲。mcv②產(chǎn)品中Cu的含量為▲（用含、、的代數(shù)式表示）。17．(15分)化合物E是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、(2)D―→E的反應(yīng)類型為▲、▲(寫兩種)?！?3)B的分子式為CHON，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為995▲。從整個(gè)流程看，設(shè)計(jì)A―→B這一步的目的是▲。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①屬于α氨基酸；②分子中含有苯環(huán)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以和CHOH為有機(jī)原料制備醫(yī)藥中間體25()，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)▲。-6-/1218.(12分)氯堿工業(yè)所用的食鹽水中NaSO的濃度不能超過(guò)245.00g·L－1。工業(yè)上測(cè)定食鹽水中NaSO濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：24步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，F(xiàn)e3＋、Al3＋與三乙醇胺形成配100.00mL溶液A；20.00mL溶液A，加入0.0600mol·L－1的BaCl溶液20.00再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中離子而不與EDTA(NaHY)反應(yīng)，再加蒸餾水配成22步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取2mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba2＋(離子方程式為23.79mL。再重復(fù)以上操作mL。Ba2＋＋HY2－===BaY2－＋2H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積＋22次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為23.82mL、23.79(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g·mL－1，該濃鹽酸的物質(zhì)的K(BaSO)＝1.0×10－10。若食鹽水中量濃度為▲。已知：室溫下，SO沉淀完2－4sp4全(濃度小于1×10－6mol·L－1)，則溶液中c(Ba2＋)至少為▲。(2)加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是(3)通過(guò)計(jì)算確定原食鹽水中▲。NaSO的濃度(用g·L－1表示)(寫出計(jì)算過(guò)程)24▲。19.(13分)工業(yè)上利用廢鋁屑氯化鋁，主要過(guò)程如下：(含Al、AlO、Fe及Fe的氧化物)制取純凈的無(wú)水23(1)檢驗(yàn)氯化鋁溶液中是否含有微量的Fe3＋，可用的試劑為▲。(2)操作Ⅱ的步驟為▲、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(3)煅燒過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)在強(qiáng)熱條件下，▲。AlO轉(zhuǎn)化為AlCl的反應(yīng)如下：233AlO(s)＋3Cl(g)＋3C(s)===2AlCl(g)＋3CO(g)ΔH>0323233AlO(s)＋3Cl(g)＋C(s)===2AlCl(g)＋CO(g)ΔH<02222323工業(yè)上在通氯氣的同時(shí)鼓入適量的氧氣，其目的是：-7-/12①除去多余的碳粉；②▲。(5)利用下列試劑設(shè)計(jì)由廢鋁制備氯化鋁溶液的“一系列操作Ⅰ”的實(shí)驗(yàn)方案：▲。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：6mol·L－1HCl溶液、3mol·L－1HSO溶液、6mol·L24－1NaOH溶液、氨水、HO、CO。2220．(14分)鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如題圖-1所示：①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為▲?！?。（2）納米MgH和LiBH組成的體系如題圖24-2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）鎂將成為未來(lái)超級(jí)燃料，燃燒時(shí)還可除去空氣中過(guò)多的溫室氣體。已知1g固態(tài)鎂在CO氣體中完全燃燒放出24.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為▲。（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO主要包含的反應(yīng)有：2(I)Mg(OH)+SO=MgSO+HO32(II)MgSO+SO+HO=32222Mg(HSO)32(III)Mg(HSO)+Mg(OH)=2MgSO+2HO3(IV)2MgSO+O=2MgSO3243222-8-/12用MgO漿液脫硫時(shí)，脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如題圖-3所示。己知20℃時(shí)，HSO的K=l.54×10，K=1.02×10，25℃時(shí)，Ksp(CaSO3)=3.1-7-22312×10，Ksp[Mg(OH)]=1.2×10，MgSO的溶解度為0.646g/l00gHO）-11-7232①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是▲(填I(lǐng)、II、ⅡI或IV)。②約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是③其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的▲。-4所示。MgSO具有良好的水溶性外，還因?yàn)?▲。21．(12分)鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為3＋_________▲___________。(2)AlCl可作反應(yīng)3的催化劑。①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)___▲____。②1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵為_(kāi)___▲____。③CHCOOH與HO可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?2_____▲_______。④單個(gè)AlCl氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為3____▲____，AlCl可與Cl－形成3-9-/12AlCl，與AlCl互為等電子體的分子為——44_____▲_____。n＝(3)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知___▲_____。2017級(jí)如東高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)1．B2．D3．A4．B5．C6．B7．B8．B9．D10．A：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。（漏選得2分）11．AC12．C13．BC14．B15．BD非選擇題（共80分）20分。不定項(xiàng)選擇題16．（每空2分，共14分）（1）NO、NO等2NaNO3（2）溫度和pH（或反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物配料比以及反應(yīng)物倒入方向等）溫度過(guò)高，堿式碳酸銅會(huì)分解產(chǎn)生氧化銅，過(guò)低，反應(yīng)速率太慢。pH過(guò)低，得不到堿式碳酸銅，過(guò)高則生成氫氧化銅。（3）2CuSO+2NaCO+HO＝Cu(OH)CO↓+2NaSO+CO↑4232223242（4）①淀粉防止I揮發(fā)（或防止2CuI沉淀與SO2－形成絡(luò)離子）23②0.064cv/m17.(15分)-10-/1218.(12分)(1)11.8mol·L－1(2分)1.0×10－4mol·L－1(2分)(2)防止Fe3＋、Al3＋水解(不與三乙醇胺反應(yīng))(2分)(3)n(BaCl)＝0.0600mol·L×20.00×10－3L＝1.2×10－3mol(1分)－12V(EDTA)＝(23.82＋23.79＋23.79)/3＝23.80mL(1分)與EDTA反應(yīng)的n(BaCl)＝n(EDTA)＝0.0500mol·L×23.80×10－3L＝－121.19×10－3mol(1分)n(NaSO)＝n(BaCl)＝1.2×10－3mol