【課件】氯及其化合物++第1課時課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

氯氣的制法第二課時二、氯氣的實驗室制取方法1、反應(yīng)原理：化學家舍勒(瑞典)1742一1786

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。他將濃鹽酸與軟錳礦(MnO2)混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體(Cl2)，有強烈的刺激性氣味。MnO2+4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2

＋2H2OMnO2是難溶于水的黑色固體；不能用稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時，反應(yīng)自動停止。故在反應(yīng)中，濃鹽酸中含的HCl不能全部用盡。

若是0.4molHCl全部發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，但隨著反應(yīng)的進行，HCl的物質(zhì)的量逐漸減少，濃度逐漸變小，稀鹽酸還原性較弱，不能繼續(xù)被MnO2氧化，反應(yīng)停止。故Cl2小于0.1mol。用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，能制得多少Cl2？解釋其中原因。議一議MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2

＋2H2O1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2

＋2H2O二、氯氣的實驗室制取方法①

是氧化劑，

是還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_______②濃鹽酸體現(xiàn)了

性和

性③離子方程式：MnO2HCl還原酸1:2KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可以用其他氧化劑來代替MnO2制氯氣嗎？在常溫下，高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、漂白粉（Ca(ClO)2）等固體跟濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。K2Cr2O7+14HCl(濃)＝2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2OCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

實驗室沒有濃鹽酸如何制氯氣？2NaCl＋3H2SO4(濃)＋MnO2

2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O2NaCl＋2H2SO4(濃)＋MnO2

Na2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O實驗室在沒有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：氯氣的工業(yè)制法1、電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2、電解熔融的氯化鈉2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑電解2NaCl(熔融)

=2Na+Cl2↑電解MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑電解氯氣的實驗室制取新課教授例題講解課后作業(yè)實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置方法導引（教材P46）實驗的發(fā)生裝置氣體制取原理反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件發(fā)生裝置圖【回憶初中學習過的氣體實驗室制法，根據(jù)下表的要求進行梳理】CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+液體2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑Δ固體+固體固體+液體不加熱加熱不加熱O2O22H2O2==

2H2O+O2↑MnO2實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件來決定根據(jù)實驗室制取氯氣的原理，應(yīng)該選用上面哪個裝置呢？1、發(fā)生裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固+液氣分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中加入二氧化錳固體圓底燒瓶導管的作用：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下。實驗的收集裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1.Cl2密度比空氣大2.Cl2難溶于飽和食鹽水飽和食鹽水對于氣體的收集常采用排空氣法和排水法向上排空氣法2、收集裝置排飽和食鹽水法3、尾氣處理裝置用NaOH吸收過量的Cl2，防止污染空氣。Cl2有毒，會污染空氣實驗室制氯氣是否需要進行尾氣吸收？如果需要，那該用什么吸收氯氣呢？澄清石灰水行嗎？按照這種方法制得的Cl2是純凈的Cl2嗎？如果不是，可能含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)該如何除雜？3、除雜裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水：濃硫酸：后→→長進短出順序？除去Cl2中少量的HCl，并減少Cl2在水中的溶解度干燥氯氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯氣的實驗室制取裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置除雜裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O如何驗證氯氣已經(jīng)收集滿了？①濕潤的淀粉KI試紙→變藍②濕潤的藍色石蕊試紙③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿氯氣的實驗室制取裝置注意事項:（5）通風櫥小試牛刀實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是①連接好裝置，檢查裝置氣密性②緩緩加熱，使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①③②④⑤連好裝置，檢查裝置氣密性加入MnO2加入濃鹽酸開始反應(yīng)收集氣體√小試牛刀某學生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。請指出其中的錯誤。下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f√

堿石灰gf堿石灰gf小試牛刀下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。回答下列問題：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫_______，該儀器中盛有的試劑為____________。（2）裝置B的作用是________，當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開____色。分液漏斗濃鹽酸吸收HCl<藍飽和食鹽水(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前，使Cl2通過裝有_________的洗氣瓶。(6)裝置E的作用是____________________________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。能，因為Cl2與帶出的水蒸氣反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色濃硫酸除去多余的氯氣2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O飽和食鹽水1.常見的氣體發(fā)生裝置啟普發(fā)生器2.常見的氣體凈化裝置——用于除去雜質(zhì)氣體

3.常見的氣體收集裝置

4.常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積

讀數(shù)注意：1.冷卻至室溫2.調(diào)節(jié)xx與xx的液面相平3.平視凹液面的最低點讀數(shù)5.有毒氣體的處理裝置試劑實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液三、氯離子的檢驗產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀溶解Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O【實驗2-9】(2)方法和結(jié)論：

(1)試劑：

稀硝酸排除干擾離子CO32-

、SO32