浙江省杭州市民辦公益中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省杭州市民辦公益中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

參考答案：B略2.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關(guān)D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、根據(jù)干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來分析；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、根據(jù)鋁合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等性能，在航空、航天、汽車、機(jī)械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了Na2O2的應(yīng)用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車尾氣、合金的組成和性能等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大3.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略4.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NAB.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NAD.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是（

）A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種；B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；D．若要實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。參考答案：A略6.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．加入NaOH溶液體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)參考答案：BD略7.對下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是① ②

③

④A．①可用于制備并收集少量NO2

B．②不能用于制備并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L鹽酸

D．④可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3參考答案：B略8.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C9.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。

11.下列關(guān)于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極B．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時(shí)，鐵作陰極參考答案：C12.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法，正確的是A．氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；B．鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；C．固體KNO3不是電解質(zhì)D．單質(zhì)硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導(dǎo)體參考答案：D13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D膠體微粒是帶電的，膠體是電中性的，A錯(cuò)；若溶液中的溶質(zhì)粒子為電中性的，通電時(shí)不移動(dòng)，B錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)律的，C錯(cuò)。14.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B略15.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會(huì)使部分Li+沉淀（2分）此時(shí)濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.參考答案：19.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素