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文檔簡介

編輯文本編輯文本..編輯文本.高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——必修1托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL??芍苯蛹訜岬膬x器:試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。點燃可燃氣體(氫氣等)前要驗純。酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅,鈉、鉀著火用細沙蓋滅。分離提純的裝置:依次為:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海_^濾用于分離固體和液體的混合物,主要儀器:漏斗。蒸餾用于分離液體混合物,(主要儀器包括蒸餾燒瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器:分液漏斗;萃取劑不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。分液用于分離互不相溶的液體,如:乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液,植物油和水。主要儀器:分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。蒸發(fā)的主要儀器:蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,停止加熱。不可加熱至蒸干。精鹽含(硫酸鈉,氯化鎂,氯化鈣)的提純的方法:加氯化鋇目的:除去Na2SO4,加入氫氧化鈉目的是除去MgCl2,加入碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-1數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子(原子)量相同(如氯化氫相對分子量為:36.5,摩爾質(zhì)量為:36.5g/mol)22.4mol/L的使用條件:①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。(注:水在標準狀況下為液體)物質(zhì)的量的計算的四個公式:n=溶液稀釋的公式:c(濃)·V(濃)=c(?。(稀)兩個濃度的轉(zhuǎn)化公式:c=1000ρω/M編輯文本編輯文本..編輯文本.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器:××mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。有關(guān)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用做題步驟:(1),將已經(jīng)m,V氣,c、V液計算成n,(2)列化學方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系,求出待出物質(zhì)的n(3)將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的m,V氣,c、V液分散系包括:分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象舉例濁液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液膠體1~100nm有Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體的制備方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是:丁達爾效應(yīng)(用光束照射有光亮的通路)區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是:分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間而不是丁達爾效應(yīng)。常見的電解質(zhì)有:酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。電離方程式:如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì):強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀、鈉、銨鹽個個拆,硝酸鹽類也相同,氯化物僅銀(AgCl)不拆,硫酸鹽僅鋇(BaSO4)不拆,碳酸鹽拆鉀鈉銨,)離子方程式典型錯誤:電荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2拆分錯誤,如:碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,應(yīng)寫成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O化學原理錯誤,如:Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;不能與H+共存的離子有:OH-、CO32-、HCO3-不能與OH-共存的離子有:編輯文本編輯文本..編輯文本.除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-不能與CO32-共存的離子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子Cl-不能與Ag+共存。SO42-不能與Ba2+共存。有色離子有:Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言,有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原的口決:升失氧化(2)還原劑(性);化合價升高的元素失去電子,含該元素的反應(yīng)物被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性。降得還原(2)氧化劑(性)(與上解釋方法相同)。氧化還原相關(guān)分析首先從化合價變化入手。化合價口訣:鉀鈉氫銀銨正一,鈣鎂鋇鋅銅正二,鋁鐵正三,亞鐵二,氫氧硝酸氯負一,硫酸碳酸氧負二,其他元素需計算。金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2+先加KSCN溶液,再加氯水先無明顯變化,后溶液呈紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液,加熱,濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低遇鹽溶液先和水反應(yīng)。過氧化鈉為淡黃色粉末,可作供氧劑。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較編輯文本編輯文本..編輯文本.性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性,堿性Na2CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2,反應(yīng)速率Na2CO3<NaHCO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象除雜Na2CO3(NaHCO3)方法:加熱除雜NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法:通CO2鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為:鋁表面覆蓋有致密氧化膜,保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等Al(OH)3的制備:AlCl3溶液中滴加氨水至過量Al(OH)3不能溶于氨水中。不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3AlCl3和堿(NaOH)反應(yīng),先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐漸溶解。除雜Fe2O3(Al2O3)試劑:NaOH溶液Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象:先有白色沉淀出現(xiàn),后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,因為Fe(OH)2為白色沉淀,在空氣中極易被氧化變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀除雜FeCl2(FeCl3)方法:加鐵粉除雜FeCl3(FeCl2)方法:通氯氣或加氯水單質(zhì)硅是半導體材料,可用于制硅芯片、太陽能電池板等SiO2是制玻璃的原料,還可制光導纖維。常用的硅酸鹽材料包括:玻璃、陶瓷和水泥。氯氣:黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度大于空氣,有毒Fe在Cl2中燃燒,生成FeCl3,不是FeCl2H2在Cl2中燃燒,蒼白色火焰。氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性)氯氣具有強氧化性,可用于消毒、殺菌、漂白。氯氣可使品紅溶液褪色,且紅色不可恢復。漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2NO為無色氣體,極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO二氧化硫:無色、有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒SO2可使品紅溶液褪色,但加熱后紅色可以恢復編輯文本編輯文本..編輯文本.濃H2SO4和C反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象:A檢驗SO2,品紅褪色,B除去SO2,C檢驗SO2是否除盡;C不褪色,D變渾濁,說明有CO2存在。制取氨氣裝置圖:氨氣用向下排空氣法收集,干燥氨氣不選濃硫酸,而選堿石灰。NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易溶于水形成氨水氨氣的檢驗:濕潤的紅色石蕊試紙變藍銨鹽與堿加熱,一定生成NH3濃硫酸能作氫氣,二氧化碳的干燥劑,但不能干燥氨氣(NH3)會反應(yīng)。濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣濃硫酸加熱能與Cu反應(yīng),生成SO2,不生成H2硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣常溫下,鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化(化學變化)。高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——必修2元素周期表的橫行稱為周期,共有7個周期,1~3周期為短周期共有18種元素。將前18號元素填于下表中:2.元素周期表的縱行稱為族,共有7個主族,主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。第三周期元素(11~17號元素)性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大→小元素性質(zhì)→金屬性減弱,非金屬性增強→編輯文本編輯文本..編輯文本.最高正價+1+2+3+4+5+6+7最高價氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸遞變性→堿性減弱,酸性增強→最低負價——————-4-3-2-1氫化物——————SiH4PH3H2SHCl氫化物穩(wěn)定性→穩(wěn)定性增強→元素非金屬性越強,越容易與H2反應(yīng)生成氫化物,其氫化物越穩(wěn)定,其最高價含氧酸酸性越強。周期表中,左下方元素,原子半徑大,元素金屬性最強。周期表中,右上方元素,原子半徑小,元素非金屬性最強短周期元素中,原子半徑最大的是Na,最小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是F,最強的堿是NaOH,最強的含氧酸是HClO4,最穩(wěn)定的氫化物是HF。除稀有氣體外,O元素和F元素沒有正價。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。如:Si核素的表達:符號QUOTE,其中:質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z、電子數(shù)=Z原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)如:QUOTE其中:質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8,電子數(shù)=6同位素:質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素。如eq\o(\s\up6(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(3),\s\do2(1))H判斷離子鍵和共價鍵的方法:離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH4+)]與陰離子之間;共價鍵存在于非金屬元素之間。離子化合物:含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH等。共價化合物:全部由非金屬元素組成的化合物(除銨鹽)。如:H2O、CO2、H2SO4等。電子式:化學式電子式化學式電子式H2N2編輯文本編輯文本..編輯文本.化學式電子式化學式電子式H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷鍵吸收能量,形成鍵放出能量。放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量;吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。常見的放熱反應(yīng)有:金屬與酸的反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),燃燒反應(yīng),大部分的化合反應(yīng)(除了C+CO2高溫2CO),氧化鈣與水反應(yīng),鈉與水反應(yīng),鋁熱反應(yīng)(如鋁與氧化鐵反應(yīng))等常見的吸熱反應(yīng)有:氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)(如碳酸鈣受熱分解)原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從負極到正極。(負活失氧)原電池工作原理:例:Cu-Zn(稀硫酸)原電池:負極(Zn片):Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反應(yīng))正極(Cu片):2H++2e-=H2↑(Cu片有氣泡產(chǎn)生)(還原反應(yīng))電子流動方向:從Zn片沿導線流向Cu片編輯文本編輯文本..編輯文本.電流方向:從Cu到Zn影響化學反應(yīng)速率的條件有:①溫度(溫度越高,速率越大)②氣體壓強(氣壓越大,速率越大)③反應(yīng)物的濃度(一般濃度越大,速率越大)④催化劑⑤固體表面積(粉狀比塊狀速率大)等。H2O2分解的催化劑有MnO2或FeCl3。對于可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0;各物質(zhì)的量保持恒定;(①②為達到平衡狀態(tài)的標志)達到了該條件下該反應(yīng)所能進行的最大限度;④此時,所有的反應(yīng)物和生成物同時存在。天然氣的主要成分為甲烷。石油分分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學變化。工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解,苯來自于煤的干餾。甲烷的結(jié)構(gòu)式為,空間為正四面體結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷()、異丁烷()兩種同分異構(gòu)體;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。乙醇的官能團為羥基(—OH)乙酸的官能團為羧基(—COOH)甲烷、乙烯常溫下為氣體苯、乙醇、乙酸常溫下為液體,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)編輯文本編輯文本..編輯文本.乙烯易發(fā)生加成反應(yīng),可以使溴水褪色。乙烯具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。乙烯可以做催熟劑(又叫植物生長調(diào)節(jié)劑)。苯易發(fā)生取代反應(yīng),可以發(fā)生加成反應(yīng),不能使高錳酸鉀溶液褪色。乙醇可發(fā)生取代反應(yīng),易被氧化(高錳酸鉀或O2),能與Na反應(yīng)生成H2常見的高分子化合物有:纖維素(棉花、麻)、淀粉、蛋白質(zhì)(羊毛、蠶絲)、聚乙烯乙酸具有酸性,能與乙醇生成乙酸乙酯(酯化反應(yīng)或取代反應(yīng))常見有機反應(yīng)類型:①取代反應(yīng)Ax+By→Ay+Bx②加成反應(yīng)A+B→C③氧化反應(yīng):反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)會引起溫室效應(yīng)的氣體CO2,會引起酸雨的氣體SO2(主要)和NO2金屬冶煉的方法:KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H) Cu︳HgAg電解熔融物法︳熱還原法︳熱分解法 常見的還原劑有:H2、CO、C、Al符合“綠色化學”的思想,原子利用率100%的反應(yīng)類型有:三大合成材料:塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——選修1葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。葡萄糖的檢驗方法有:(1)在堿性、加熱的條件下,與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。(2)在堿性、加熱的的條件下,與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)。葡萄糖為人體提供能量的化學方程式:C6H12O6+6O26CO2+6H2O。淀粉是一種多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,其化學方程式為:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。淀粉的檢驗:加碘水(含I2)變成藍色。編輯文本編輯文本..編輯文本.棉花、麻的成分為纖維素,其分子式為(C6H10O5)n,是一種多糖,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。氨基酸的通式為,分子中所包含的官能團有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法:灼燒有特殊氣味蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程,屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛(福爾馬林溶液)、強酸強堿、紫外線、加熱等,誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。人體有8種氨基酸自身不能合成,稱為必需氨基酸。維生素按照其不同的溶解性,分為脂溶性維生素(如維生素A、D、E和K)和水溶性維生素(如維生素C、B族)。維生素C又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素,具有酸性和還原性,廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大,補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中,海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀(KIO3)。鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等K、Na、Ca、Mg等編輯文本編輯文本..編輯文本.非金屬元素金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如:肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等正常情況下,人體血液的pH總保持弱堿性范圍(7.35~7.45)。長期以來,我國居民由于攝入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進行皮膚敏感試驗(皮試),以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等,其與胃酸反應(yīng)的化學方程式及離子方程式分別為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O麻黃堿屬于天然中草藥,是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。R表示處方藥,OTC表示非處方藥。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比,其具有硬度大,熔點低的特點。金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕,金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。防止金屬腐蝕的方法

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