江蘇省南京市聯(lián)合體三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題題型匯編-08推斷題

江蘇省南京市聯(lián)合體三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題

型分層匯編-08推斷題

一、推斷題

1.（2020?江蘇南京?統(tǒng)考二模）圖中A?J為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。只有A、B、G、

H由兩種元素組成；C在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能;

D為紫紅色固體；G是鐵銹的主要成分；I和J物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽）相同，但顏

色不同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；

部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

（1）寫出化學(xué)式：G；Jo

（2）寫出F—D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________o

（3）寫出E-B反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）從微觀粒子角度分析，C-D反應(yīng)的微觀變化是（填序號(hào)）。

①分子與原子的轉(zhuǎn)化

②原子與離子的轉(zhuǎn)化

③離子轉(zhuǎn)化為分子

2.（2020?江蘇南京?統(tǒng)考三模）圖中A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、O、S、

ChNa、Ca、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。C是配制波爾多液的主要成分；98%

的F的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用做干燥劑；G、H都為氧化物，且G中氧元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為20%；A、B、D的物質(zhì)類別相同?！耙弧北硎緝啥说奈镔|(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”

表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。

(1)寫出化學(xué)式：G,E。

(2)寫出A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出D-B反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.(2021.江蘇南京?校聯(lián)考二模)圖中A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中只有C、F、I

是單質(zhì)，其余均為化合物，H中只含有兩種元素且元素質(zhì)量比為4：1。A、J可用于配

制波爾多液，C是清潔高能燃料。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表

示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件己略去。

(1)寫出化學(xué)式：B,H。

(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出G-E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)要實(shí)現(xiàn)F-C的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)需要滿足的條件是

4.(2021.江蘇南京?校聯(lián)考一模)圖中A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A俗稱純堿，

C是大理石的主要成分,F可用作氮肥。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“―”

表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出A的化學(xué)式o

(2)F中一定含有的離子是o

⑶E物質(zhì)的類別是(填“酸”、“堿”、“鹽

(4)寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)寫出H-B反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

5.(2022.江蘇?統(tǒng)考二模)如圖所示，A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分由H、C、0、Na、

AkS、Cl,Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。其中B是一種單質(zhì)，C、E、F、G均由

兩種元素組成，A可與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，以治療胃酸過多，H俗稱純堿。圖中“一”表

示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物

或反應(yīng)條件已略去。

B士

F

(1)寫出化學(xué)式：A,Eo

(2)寫出D-C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)B與F反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為o

6.(2022?江蘇?校聯(lián)考一模)A-J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、N、O、

S、CKNa、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成，其中A、B、D、E中均含有一種相同

的金屬元素；A、C、D、H均由三種元素組成；C和D可用于配制農(nóng)藥波爾多液；C、

H是同種類別的物質(zhì)；B、J為單質(zhì)；F和G常用于滅火。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“t”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略

去。

(1)寫出H的化學(xué)式；C的俗名是________

(2)寫出D-A反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?

(3)寫出E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案:

1.Fe2O3Cu（0H）2（答案合理即可）Fe+CuSC）4=FeSO4+Cu（答案合理即

可）H2SO4+BaCl2=BaSO44-+2HC1②

【分析】根據(jù)A-J為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、G、H由兩種元素組成，C在空氣中表面

生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，所以C是鋁，D為紫紅色固體，所以D

是銅，G是鐵銹的主要成分，所以G是氧化鐵，I和J物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽）相同，但

顏色不同，C會(huì)與F反應(yīng)，F(xiàn)會(huì)轉(zhuǎn)化成銅，所以F可以是銅鹽，F(xiàn)會(huì)與I反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成J,

I也會(huì)轉(zhuǎn)化成J，所以F可以是硫酸銅，硫酸銅和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，I可以是氫氧化鈉

（無色），J可以是氫氧化銅（藍(lán)色），氫氧化鈉和氫氧化銅均為堿，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)

生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；E會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，所以E是硫酸，硫

酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸、氧化鐵都會(huì)轉(zhuǎn)

化成H,H由2種元素組成，所以H是水，也可以是二氧化碳（硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫

酸鈉、水和二氧化碳，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳）；硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成

B,B轉(zhuǎn)化成的A會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以B是氯化氫，A是氯化饃，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫

酸鋼和氯化氫，氯化氫和氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化釗【和水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，推導(dǎo)

正確。

【詳解】（1）根據(jù)分析G是氧化鐵，化學(xué)式是Fe?03；J可以是氫氧化銅，化學(xué)式為Cu（OH”

（答案合理即可）；

（2）F-D的反應(yīng)是硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅（答案合理即可），化學(xué)方程式為：

CuSC）4+Fe=FeSO4+Cu；

（3）ETB的反應(yīng)是硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鍬和氯化氫，化學(xué)方程式為：

H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1；

（4）從微觀粒子角度分析，C-D的反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，微觀變化是

鋁原子和銅離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成銅原子和鋁離子，是原子與離子的轉(zhuǎn)化，故選②。

2.CuOFeH2SO4+CU（OH）2=CUSO4+2H2O

Ca（OH）2+Na,CO,=CaCO3J+2NaOH

【分析】圖中A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe、Cu中

的一種或幾種元素組成。98%的F的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用做干燥劑，可推出F為硫酸；G、

H都為氧化物，且G中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,可推出G為氧化銅；A、B、D的物質(zhì)

類別相同。D能與F反應(yīng)，D能轉(zhuǎn)化為B,B能轉(zhuǎn)化為A,A能轉(zhuǎn)化為C,C是配制波爾多

液的主要成分；可推出D為氫氧化鈣，B為氫氧化鈉，A為氫氧化銅，C為硫酸銅，C能與

E反應(yīng)，E能與F反應(yīng)，可推出E為鐵，A能轉(zhuǎn)化為G、H,可推出H為水，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為I、

J.I能與G反應(yīng)，可推出I為氫氣，I能與J相互轉(zhuǎn)化，J能轉(zhuǎn)化為H,可推出J為鹽酸，代

入驗(yàn)證，符合題意。

【詳解】（1）由分析可知，G為氧化銅，化學(xué)式為：CuO：E為鐵，化學(xué)式為：Fe；

（2）A-C為氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+CU（OH）2=CUSO4+2H3O；

（3）D-B為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO,J+2NaOH。

3.H2OCUOCO,+Ca（OH）,=CaCO31+H2OH,SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1F

需要在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前，鉀鈣鈉除外

【詳解】C為單質(zhì)且為清潔能源，故C為氫氣；A、J可用于配制波爾多液，則為硫酸銅與

氫氧化鈣，C能生成B,且B不為單質(zhì)，故B為水或HC1,但HC1無法生成硫酸銅與氫氧

化鈣，故B為水，則A為氫氧化鈣，J為硫酸銅，C能生成E,且E不為單質(zhì)，則E為HC1,

F是單質(zhì)還可以生成氫氣，且可以和硫酸銅反應(yīng)，則F是在氫前的金屬單質(zhì)（鉀鈣鈉除外），

J可以生成單質(zhì)I,則I是Cu,H兩種元素質(zhì)量比為4：1,H為CuO,H可以生成D,E、

G也可以生成D,D能與A發(fā)生反應(yīng)，則D為二氧化碳，且G為酸，G可以轉(zhuǎn)化為E,則

G為硫酸，因此A是氫氧化鈣、B是水、C是氫氣、D是二氧化碳、E是HC1、F是Fe（答

案不唯一）、G是硫酸、H是CuO、I是Cu、J是硫酸銅，代入驗(yàn)證，符合題意；

（1）根據(jù)推斷過程，B是水、H是氧化銅，化學(xué)式分別為：H?O、CuO；

（2）根據(jù)推斷過程，A是氫氧化鈣、D是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+Ca（OH）產(chǎn)CaCOs衛(wèi)+凡。；

（3）根據(jù)推斷過程，G是硫酸、E是鹽酸，故G-E反應(yīng)為H2SO4+BaC12=BaSO4J+2HCl；

（4）根據(jù)推斷過程，F(xiàn)能轉(zhuǎn)換為氫氣且能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，則F需要在金屬活動(dòng)順序表

中位于氫之前，鉀鈣鈉除外。

4.Na2cChNH；酸2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O（合理答案即

可)CaO+H2O=Ca(OH)2(合理答案即可)

【解析】圖中A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A俗稱純堿，則A是碳酸鈉；C是大理石

的主要成分，則C是碳酸鈣；根據(jù)圖示信息，A和B反應(yīng)生成C和D,其中A是碳酸鈉、

C是碳酸鈣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物之間交換成分得到生成物，故B是氫氧化鈣，

D是氫氧化鈉；又因?yàn)樘妓徕c生成G,G和氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)，則G是二氧化碳，碳

酸鈉稀鹽酸可以生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)；碳酸鈉能夠生成H,H

可以生成氫氧化鈣，則H是水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化

鈣；E可以與碳酸鈉和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，故E應(yīng)該是一種酸；F可用作氮肥，且F可以和氫

氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，則F是一種錢鹽。帶入框圖，推斷合理。

【詳解】(1)根據(jù)分析，A俗稱純堿，則A是碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2c03。

(2)有題意可知，F(xiàn)可用作氮肥，且F可以和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，則F是一種錢鹽，

一定含有的離子是鐵根離子，其化學(xué)式為：NH；。

(3)E可以和碳酸鈉和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，故E是一種酸性強(qiáng)于碳

酸的酸，所以E物質(zhì)的類別是：酸。

(4)通過分析，D是氫氧化鈉，G是二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

其化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(5)通過分析，H是水，B是氫氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH)2。

5.(1)A1(OH)3H2O

(2)H,SO4+BaCL=BaSO4J+2HCI

⑶Na2CO,+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J

(4)置換反應(yīng)

【分析】A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，由H、C、0、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一種或幾

種元素組成。H俗稱純堿，為碳酸鈉；A可與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，以治療胃酸過多，為氫氧

化鋁；CD可以和不溶性堿氫氧化鋁反應(yīng)，則CD為酸，C、E、F、G均由兩種元素組成，

則C為鹽酸、D為硫酸，硫酸和氯化領(lǐng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；B與氯化氫相互轉(zhuǎn)化，且B

是一種單質(zhì)，B為氫氣，氫氣和氯氣生成氯化氫，活潑金屬和鹽酸生成氫氣；F與氫氣、鹽

酸相互反應(yīng)，F(xiàn)能生成G,G與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，則F可以為金屬氧化物，例如氧化鐵或四

氧化三鐵等，氫氣和氧化鐵生成鐵和水、一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，G為二氧化

碳，二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉、碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳；碳酸鈉、硫酸可生成E,

E與I相互轉(zhuǎn)化，【與碳酸鈉反應(yīng)，E為水、I為氫氧化鈣，水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧

化鈣和酸生成水、和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；代入檢驗(yàn)，推理正確。

(1)

化學(xué)式A：A1(OH)3、E：H20；

(2)

DTC反應(yīng)反應(yīng)為氯化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，其化學(xué)方程式為：

H2SO4+BaCl,=BaSO4J+2HC10

(3)

H與I反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

Na,CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO,J；

(4)

B與F反應(yīng)為氫氣和氧化鐵加熱生成鐵和水，反應(yīng)為一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和

化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

6.(1)NaOH熟石灰##消石灰

(2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO。(或其他合理答案)

(3)CuO+2HCl=CuCL+2H2O

【分析】C和D可用于配制農(nóng)