遼寧省六校協(xié)作體高一下學期期中考試化學答案

2022—2023學年度(下)六校協(xié)作體高一期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：N—14O—16Na—23A1—27Fe—56Cu—64一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.北京時間2022年10月31日15時37分，搭載空間站夢天實驗艙的長征五號B遙四運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場準時點火發(fā)射，并取得圓滿成功，中國空間站建造進入收官階段。下列說法錯誤的是A.長征五號運載火箭采用液氧、液氫推進劑，降低了對環(huán)境的污染B.“夢天實驗艙”電推進系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.空間站使用的鈦合金外殼屬于金屬材料D.航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣和氧氣燃燒只生成水，降低了對環(huán)境的污染，A正確；B．無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，所以氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．合金屬于金屬材料，C正確；D．太陽能電池帆板的主要成分是硅單質，D錯誤；故選：D。2.我國科研人員研制出一種新型復合光催化劑，可以利用太陽光在該催化劑表面實現(xiàn)水的高效分解，主要過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A.水的分解是吸熱反應B.上述過程中，太陽能轉化為化學能C.過程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，過程Ⅲ釋放能量D.過程Ⅲ發(fā)生了氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，故A正確；B．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故B正確；C．過程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過程Ⅱ中形成化學鍵釋放能，故C錯誤；D．過程Ⅲ為O-H鍵的斷裂過程生成氫氣和氧氣，化學反應為：2H2O2=2H2+O2，屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。3.下列有關實驗裝置的說法正解的是A.用圖甲裝置收集并測量NO的體積 B.圖乙裝置構成原電池C.用圖丙裝置不能完成“噴泉”實驗 D.用圖丁裝置制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．NO不溶于水，可用圖甲裝置收集并測量NO的體積，A正確；B．沒有形成閉合電路，不能構成原電池，B錯誤；C．氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內氣體的壓強迅速減小，不能形成“噴泉”，C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣，但是裝置中試管口應該略向下傾斜，D錯誤；答案選A。4.對反應來說，下列反應速率最大的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A為固體，不能表示反應速率，B中v==；C中v=；D中v=，顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B。5.為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正埆的是A.50mL、濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為B.和充分反應轉移電子數(shù)為C.常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.標準狀況下，與足量的反應，生成的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．50mL18.4mol·L－1濃硫酸中含有H2SO4的物質的量n(H2SO4，若與足量銅微熱完全反應，生成SO2分子的數(shù)目為A，但隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻筒辉侔l(fā)生，因此反應產生的SO2分子的數(shù)目小于A，A錯誤；B．Cu與S反應生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，與S反應轉移的電子數(shù)為A，B正確；C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，發(fā)生鈍化，C錯誤；D．，反應為可逆反應，所以2即1molSO2生成的SO3小于NA，D錯誤；故選B。6.某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進行如下實驗：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；步驟③：?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是A.該固體樣品中一定含有Na2SO4B.該固體樣品中一定含有NaHCO3C.該固體樣品不可能只含有Na2SO3D.步驟②的試管口產生的氣體一定是無色的【答案】C【解析】【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能大量共存；步驟②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，說明可能含有NaHCO3或Na2SO3或兩者都有；若氣泡是NO，說明是NaNO3和Na2SO3均有；步驟③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO3和Na2SO4至少一種?！驹斀狻緼．結合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成白色硫酸鋇沉淀，A錯誤；B．若氣泡是NO，說明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B錯誤；C．該固體樣品若只含有Na2SO3，則步驟③不會產生沉淀，故該固體樣品不可能只含有Na2SO3，C正確；D．由分析可知步驟②產生的氣體可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應生成的NO，NO易與試管內氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，試管口產生的氣體可能是紅棕色的，D錯誤；答案選C。7.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極是該電池負極，發(fā)生氧化反應B.HS-轉化為的反應為C.電子從電極流出，經內電路流向電極bD.若外電路中有電子發(fā)生轉移，則消耗氧氣【答案】B【解析】【分析】在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，因此可判斷，a為負極，b為正極，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，外電路中電子由負極經導線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電極b是該電池的正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．HS?在負極發(fā)生氧化反應，轉化為的反應為，B正確；C．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，因此可判斷，a為負極，b為正極，電子從a極流出，經外電路移向b極，C錯誤；D．若外電路中有電子發(fā)生轉移，則消耗氧氣，D錯誤。故選：B。8.已知某化學反應()的結構式分別為、，)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列對于該反應的敘述正確的是A.該反應的進行一定需要加熱或點燃B.斷裂鍵需要吸收的能量C.生成，吸收的熱量D.生成時，吸收的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．該反應的生成物的能量大于反應物的能量，為吸熱反應，但是反應條件的進行不一定需要加熱或點燃，例如氯化銨與八水合氫氧化鋇反應不需加熱或點燃，A錯誤；B．斷裂鍵和2mol需要吸收的能量，B錯誤；C．由圖可知，反應生成，吸收的熱量，C錯誤；D．結合C分析可知，生成時，吸收的熱量，D正確；故選D。9.鐵與不同濃度硝酸反應時各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖所示(反應后鐵在化合物中的化合價為+3)，下列說法錯誤的是A.硝酸的濃度越小，其還原產物氮的價態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產物C.硝酸溶液與一定量的鐵粉完全反應，得到標況下的體，則參加反應的硝酸的物質的量為D.硝酸濃度為時，氧化劑與還原劑的物質的量之比可為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，硝酸的濃度越小，其還原產物銨根離子含量越大，故氮的價態(tài)越低的成分越多，故A正確；B．由圖可知，硝酸與鐵反應往往同時生成銨根離子、一氧化氮、二氧化氮、氮氣、一氧化二氮中的多種還原產物，故B正確；C．標況下的體，則生成氣體，但是不確定氣體中具體物質種類，故不能計算參加反應的硝酸的物質的量，故C錯誤；D．硝酸濃度為時，反應生成三價鐵、NO、NO2、N2O，NO、NO2、N2O的物質的量比為10:6:2，假設NO、NO2、N2O的物質的量分別為10mol、6mol、2mol，根據(jù)氮守恒可知，反應氧化劑硝酸為20mol，根據(jù)電子守恒可知，反應還原劑鐵為（10×3+6×1+2×2×4）mol÷3=，故氧化劑與還原劑的物質的量之比可為，故D正確；故選C。10.科研人員利用甲烷消除瀉染：。在密閉容器中，控制不同溫度，分別加入4和2。測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是組別溫度時間010204050①②A.T1、溫度下內，的降解速率為B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度C.溫度下，平衡時的體積分數(shù)為(已知反應物和產物均為氣態(tài))D.時，表格中對應反應已經達到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．組別①中，0～20min內，參加反應的CH4為，則參加反應的NO2為，NO2的降解速率為，A錯誤；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，0～10min內，T1時參加反應的CH4的物質的量為，T2時參加反應的CH4的物質的量為，T2時CH4的反應速率快，由此可得出T1＜T2，B錯誤；C．溫度下，40min達到平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：平衡時CH4的體積分數(shù)=，C錯誤；D．40min時，表格中T1反應已達平衡，則T2反應肯定達平衡，D正確；故選D。11.向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化如圖，下列結論中正確的A.反應在點到達平衡B.濃度：點小于點C.若，則ab段的消耗量大于bc段的消耗量D.b點的正反應速率大于逆反應速率【答案】D【解析】【分析】絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應，由圖可知，隨著反應進行，反應物濃度減小而正反應速率增加，則說明反應放熱，溫度升高導致反應速率增大；c點正反應速率達到最大，之后正反應速率減小，說明此時溫度升高不足以抵消濃度減小對反應速率的影響，當達到平衡時，正逆反應速率相等，此時正反應速率不再改變；【詳解】A．由分析可知，c點之后，正反應速率改變，說明沒有達到平衡，選項A錯誤；B．結合分析可知，a點反應仍正向進行，反應物二氧化硫濃度大于a點之后的c點，選項B錯誤；C．由圖可知，bc段的正反應速率大于ab段，若，則ab段的消耗量小于bc段的消耗量，選項C錯誤；D．b點之后正反應速率仍繼續(xù)增多，則b點的正反應速率大于逆反應速率，選項D正確；答案選D。12.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產生氫氣的量取決于與硫酸反應的金屬鋅的質量?！驹斀狻康荣|量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應速率增大，反應用時少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應消耗，導致與硫酸反應的鋅的質量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應為D，故合理選項是D。13.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應，下列敘述能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體中氮元素的質量百分含量不変C.單位時間內消耗量 D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．平衡時正反應速率等于逆反應速率，則時反應達到平衡，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒可知，混合氣體中氮元素含量始終保持恒定，不能據(jù)此判斷平衡，故B錯誤；C．消耗氫氣反應正向，消耗氨氣反應為逆向，則單位時間內消耗量時說明正反應速率等于逆反應速率，則反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．1mol氮氣消耗時，同時由2mol氨氣被消耗則反應達到平衡狀態(tài)，即1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，故D錯誤；故選：C。14.在催化劑a和催化劑b的作用下，氮氣分子參與反應的有關反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.過程①的反應若在恒壓條件下充入氬氣，反應速率不變B.催化劑a可以有效提高過程①的正反應速率，降低逆反應速率C.溫度不變，縮小體積，過程①②的反應速率均增大D.過程②的反應若保持溫度和容器體積不變，充入少量氦氣，則體系壓強增大，反應速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．過程①的反應若在恒壓條件下充入氬氣，相當于增大體積，物質濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；B．催化劑a可以有效提高過程①的正逆反應速率，而不是降低逆反應速率，故B錯誤；C．溫度不變，縮小體積，使得各物質的濃度增大，導致過程①②的反應速率均增大，故C正確；D．過程②的反應若保持溫度和容器體積不變，充入少量氦氣，則體系壓強增大，但是反應中各物質分壓不變，反應速率不變，故D錯誤；故選C二、非選擇題(共55分)15.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生化學反應，用淀粉溶液檢驗產物，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，某學生設計實驗如表所示(表格中體積單位均為ml)(已知碘遇淀粉溶液變藍)3溶液的體積某濃度的Na2SO3溶液的體積H2O的體積實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色所需時間實驗155V10a實驗2552025b實驗35V21525c（1）寫出酸性條件下KIO3和Na2SO3發(fā)生反應的離子方程式______。（2）表中______ml，______（3）如果研究濃度對反應速率的影響，應使用表中的實驗______。（4）對比表中實驗1和實驗2，可以研究______對化學反應速率的影響。（5）溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從多到少的順序是______(用a、b、c表示)【答案】（1）（2）①.20②.10（3）2，3（4）溫度（5）abc【解析】【小問1詳解】由題目可知元素碘生成物為I2，所以離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)控制變量法分析，實驗1，實驗2改變的變量是溫度，所以溶液體積不變，所V1=20ml；實驗2，實驗3改變的變量是的濃度，整個溶液體積不變，所以V2=10ml?！拘?詳解】如果研究濃度對反應速率的影響，則其他量應保持不變，所以應使用表中的實驗2，實驗3?！拘?詳解】對比表中實驗1和實驗2，變量為溫度，所有可以研究溫度對化學反應速率的影響?！拘?詳解】根據(jù)影響化學反應速率的影響因素分析可知，溫度越高，濃度越大，化學反應速率越大，反應所需是越短，所以溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從多到少的順序是abc。16.在生活中亞硝酸鈉應用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與極其相似；少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某化學興趣小組查閱資料得知，該學習小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重夏使用)。已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。②酸性高錳酸鉀溶液可將氧化成?；卮鹣铝袉栴}：I．的制備：（1）盛裝濃硝酸的儀器名稱為______，儀器按氣流方向連接順序為______(裝置可重復使用)。（2）反應開始前打開止水夾，通入過量氮氣的目的是______；反應結束后打開止水夾，通入過量氮氣的目的是______。（3）盛水的洗氣瓶的作用是______。（4）判斷已苃反應完全的現(xiàn)象是______。II．測定的純度：準硧稱取反應后的固體于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出的溶液于錐形瓶中，滴入0.1mol·L-1的酸性溶液至恰好完全反應，用去的酸性溶液。（5）滴定過程中的離子反應方程式為______。（6）所得固體中的純度為______【答案】（1）①分液漏斗②.b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i（2）①.排除裝置中的空氣②.將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣（3）將NO2轉化NO（4）玻璃管中淡黃色固體全部變成白色固體（5）5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O（6）92【解析】【分析】將整個裝置中空氣用氮氣排出，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，要制得干燥的亞硝酸鈉，則先用濃硫酸干燥NO氣體，一氧化氮和過氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，再用濃硫酸干燥尾氣，尾氣用酸性高錳酸鉀溶液處理?！拘?詳解】根據(jù)圖中信息得到盛裝濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，用濃硫酸干燥一氧化氮，再通入到過氧化鈉中反應生成亞硝酸鈉，為防止酸性高錳酸鉀中水蒸氣進入到發(fā)生裝置中，則再用濃硫酸干燥后通入高錳酸鉀溶液中除掉NO，因此儀器按氣流方向連接順序為b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；【小問2詳解】反應開始前打開止水夾a，通入過量氮氣的目的是排除裝置中的空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應，生成的亞硝酸鈉和氧氣反應生成硝酸鈉，因此若不排除裝置中的空氣，可能產生的后果是制得的NaNO2不純，含有Na2CO3、NaNO3；反應結束后打開止水夾a，反應完后整個裝置中含有NO氣體，會污染環(huán)境，因此通入過量氮氣的目的是將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；【小問3詳解】濃硝酸和銅反應生成二氧化氮氣體，而探究NO與過氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，因此盛水的洗氣瓶的作用是將NO2轉化NO；【小問4詳解】過氧化鈉是淡黃色固體，亞硝酸鈉是白色固體，因此判斷Na2O2已被NO反應完全的現(xiàn)象是玻璃管中淡黃色固體全部變成白色固體；【小問5詳解】根據(jù)前面信息滴定過程中高錳酸根和亞硝酸根在酸性條件下反應生成錳離子、硝酸根和水，其反應的離子反應方程式為5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O；【小問6詳解】根據(jù)題中信息和關系式5～2MnO得到固體中NaNO2的純度為。17.化學反應中伴隨著能量變化，請按要求回答下面的問題。（1）下列反應中，生成物總能量大于反應物總能量的是______(填序號)①酸與堿的中和反應②碳酸氫鈉和鹽酸反應③鎂和鹽酸反應④碳與二氧化碳反應⑤晶體與混合攪拌（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，生成等污染大氣，如圖是和反應生成的能量變化，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是______(寫分子式)。若反應生成氣體，則______(填“吸收”或“放出”)______的熱量。（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：四種金屬活潑性由強到弱的順序是______。（4）根據(jù)原電池原理可以制造化學電池。如：電動汽車上用的鉛蓄電池，放電時的電池總反應為該鉛蓄電池負極材料是______，寫出放電時正極的電極反應式______。（5）為了驗泟與氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______(寫序號)，寫出其正極的電極反應式______。若開始時兩極質量相等，當導線中通過電子時，兩個電極的質量差為______克?！敬鸢浮浚?）④⑤（2）①.②.吸收③.90（3）D>A>B>C（4）①.鉛②.（5）①.③②.③.【解析】【小問1詳解】生成物總能量大于反應物總能量，則反應為吸熱反應；①酸與堿的中和反應為放熱反應，不符合題意；②碳酸氫鈉和鹽酸反應為放熱反應，不符合題意；③鎂和鹽酸反應為活潑金屬和酸的反應，為放熱反應，不符合題意；④碳與二氧化碳反應在高溫下生成一氧化碳，為吸熱反應，符合題意；⑤晶體與混合攪拌，為吸熱反應，符合題意；故選④⑤；【小問2詳解】由圖可知，斷開1mol氮分子需要的能量更大，則氮氣分子最穩(wěn)定；反應的焓變的等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，則反應，則生成氣體，需要吸收90kJ的熱量；【小問3詳解】原電池中活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，作為負極；由圖可知，二價金屬A不斷溶解，則活動性A大于B；C的質量增加，則C為正極，活動性B大于C；A上有氣體產生，則D為負極，活動性D大于A；故四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C；【小問4詳解】由總反應可知，鉛單質發(fā)生氧化反應，為負極，氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應為正極，放電時正極的電極反應式：；【小問5詳解】氧化劑氧化性大于氧化產物，裝置③中總反應為，說明氧化性大于，反應中在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅單質，；開始時兩極質量相等，當導線中通過電子時，正極析出銅，質量為，負極溶解，質量為，則兩個電極的質量差為。18.速率與限度是認識和研究化學反應的兩個重要方向，在化學研究和工業(yè)生產中都需要關注化學反應速率和限度。（1）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析正確的是______(填字母)。A.步驟②，為加快反應速率，壓強越大越好B.步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應的重要條件C.步驟④，將氨氣液化分離出去可以提高反應速率D.步驟⑤，和的再循環(huán)有利于提高原料的利用率，節(jié)約生產成本（2）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，充分反應，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(氫氣體積是累計值)：時間(min)123456氫氣體積(mL)(標準狀況)50120232290310310①上述實驗過程中，反應速率最大的時間段是______(填字母)，A．0－1minB．1－2minC．2－3minD．3－4minE．4－5min該時間段反應速率最大的主要原因是______。②該鹽酸的物質的量濃度為______(保留到小數(shù)點后兩位)（3）將純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫