化學(xué)高一-2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)120中高一（上）期末化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)120中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．（3分）化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)，可以做呼吸面具的供氧劑 B．硬鋁密度大、強(qiáng)度高，可制造飛機(jī)外殼 C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑 D．Al（OH）3是兩性氫氧化物，可以作胃酸中和劑2．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（）選項(xiàng)堿性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)AFeOHClO燒堿FeSO4?7H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉NaClCCuOH2SO4純堿Fe（OH）3膠體MgODAl2O3Al（OH）3K2CO3自來(lái)水NH3?H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．光氣（COCl2）的結(jié)構(gòu)式為 B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．HClO的電子式為 D．中子數(shù)為80的碘原子為I4．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2L B．1molOH﹣所含的電子數(shù)為10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為44.8L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣數(shù)目為NA5．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥6．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為MgB在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無(wú)明顯現(xiàn)象FeO熱穩(wěn)定性良好C將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中，鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)D向Na2S溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：Cl＞SA．A B．B C．C D．D7．（3分）下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素 B．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA族的元素只能形成離子鍵 C．同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2、16、26、36、50、84等 D．最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族的元素8．（3分）某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生（）A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 B．加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O C．該溶液中一定有Na+ D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g9．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole﹣ B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物 D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液11．（3分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)XYZWACO2Na2CO3NaHCO3CaCO3BCl2Ca（ClO）2HClOHClCFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al（OH）3AlA．A B．B C．C D．D12．（3分）向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g13．（3分）在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識(shí)后，某學(xué)生繪制了如圖所示的“價(jià)?類(lèi)”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．c可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒 B．向e的飽和溶液中先通NH3再通CO2，加熱過(guò)濾得到的固體可制得純堿 C．將b通入一定溫度下的NaOH溶液中，生成e和g，則n（e）：n（g）＝1：1 D．向部分變質(zhì)的f加入a，反應(yīng)生成的氣體既有b又有CO214．（3分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．三種固體溶于足量水反應(yīng)后有NaOH剩余 B．B點(diǎn)的沉淀物為Mg（OH）2和Al（OH）3 C．原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g D．Q點(diǎn)HCl溶液加入量是120mL（多選）15．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10（）A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) B．離子半徑：W＞Z＞Y＞X C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞X D．XW2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形且各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、16-19共4道大題，按要求做答16．（14分）物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)需要0.8mol?L﹣1NaOH溶液475mL和0.3mol?L﹣1硫酸溶液500mL。回答下列問(wèn)題：（1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制0.3mol?L﹣1硫酸溶液，需用量筒量取體積為mL的濃硫酸來(lái)稀釋。（2）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。A．定容時(shí)俯視觀察B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出F．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯（3）欲用NaOH固體配制0.8mol?L﹣1NaOH475mL。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶使用前應(yīng)檢漏C．需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為15.2gD．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)將NaOH放在紙上稱(chēng)Ⅱ．次氯酸鉀，是一種強(qiáng)氧化劑，極易溶于冷水，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。?。渲芀OH溶液ⅱ．制備KClO溶液（4）B中盛放的試劑是，D中反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)題給信息，分析該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的不足并提出改進(jìn)措施：。（6）加熱150mL12mol?L﹣1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反應(yīng)充分進(jìn)行，則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。17．（14分）隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為。（2）用電子式表示元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物的過(guò)程。（3）E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為。（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，其所含的化學(xué)鍵有（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。（6）用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷D元素的存在。18．（14分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如圖：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。。（2）進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個(gè)盛有的洗氣瓶。（3）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。（4）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P，與冷溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）①P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為。（5）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO4，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）：已知：X由兩種化合物組成，將X通入氯水，溶液褪色2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。①請(qǐng)寫(xiě)出X使氯水褪色所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是。19．（13分）氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。Ⅰ．最近科學(xué)家對(duì)一種新型儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下最多可吸附10個(gè)H2分子。（1）C16S8與H2間以（填微粒間作用力類(lèi)型）結(jié)合。（2）C16S8中C﹣S鍵的共用電子對(duì)偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：。Ⅱ．LiBH4是儲(chǔ)氫材料，已知其由Li+和BH4﹣構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。（3）由元素周期律能得到。（填序號(hào)）。A．堿性：LiOH＜NaOHB．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞NaC．氧化性：Li+＞Na+D．密度：Li＜Na（4）LiBH4中不存在的作用力有（填序號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．分子間作用力（5）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫(xiě)出其電子式。（6）若該反應(yīng)中釋放67.2LH2（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)120中高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．（3分）化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)，可以做呼吸面具的供氧劑 B．硬鋁密度大、強(qiáng)度高，可制造飛機(jī)外殼 C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑 D．Al（OH）3是兩性氫氧化物，可以作胃酸中和劑【分析】A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；B．鋁屬于輕金屬，密度??；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素而具有漂白性；D．Al（OH）3具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2能與水和CO3反應(yīng)都能反應(yīng)生成氧氣，可以做呼吸面具的供氧劑；B．鋁屬于輕金屬，密度小，適合用于制造飛機(jī)；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑；D．Al（OH）3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，常用于制胃酸中和劑；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。2．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（）選項(xiàng)堿性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)AFeOHClO燒堿FeSO4?7H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉NaClCCuOH2SO4純堿Fe（OH）3膠體MgODAl2O3Al（OH）3K2CO3自來(lái)水NH3?H2OA．A B．B C．C D．D【分析】和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．FeSO4?7H3O是一種物質(zhì)組成的純凈物，CO2不能電離，屬于非電解質(zhì)；B．Na2O3為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物；C．CuO屬于堿性氧化物，H2SO4屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽2膠體是混合物，氯化鈉是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；D．Al2O3是兩性氧化物，Al（OH）2是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)和名稱(chēng)，主要是堿性氧化物、酸、鹽、混合物和電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（3分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．光氣（COCl2）的結(jié)構(gòu)式為 B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．HClO的電子式為 D．中子數(shù)為80的碘原子為I【分析】A．COCl2為共價(jià)化合物，分子中含有C﹣Cl鍵和C＝O鍵；B．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，核外電子分層排布；C．HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，O、H原子間，O、Cl原子間共用1對(duì)電子；D．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角?！窘獯稹拷猓篈．光氣（COCl2）為共價(jià)化合物，中心原子是C，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．HClO是共價(jià)化合物，O、H原子間，O，O、Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故C正確；D．碘的質(zhì)子數(shù)為53，該核素為I；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等和核素等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。4．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2L B．1molOH﹣所含的電子數(shù)為10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為44.8L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣數(shù)目為NA【分析】A．22.4L/mol的使用條件為標(biāo)況下的氣體；B．一個(gè)OH﹣含10個(gè)電子；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D．題目未給溶液體積?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)況下，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算體積；B．1molOH﹣所含的電子數(shù)為2mol×10×NA/mol＝10NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2的混合氣體的體積為×22.4L/mol＝22.6L；D．題目未給溶液體積，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥【分析】共價(jià)鍵是由非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，既可存在于離子化合物中，也可存在于共價(jià)化合物中；離子鍵是離子之間的靜電作用，只存在于離子化合物中．【解答】解：①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl2，故③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl，故④錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，不存在化學(xué)鍵；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化合物中存在的化學(xué)鍵，難度不大，易錯(cuò)的是⑤，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別．6．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為MgB在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無(wú)明顯現(xiàn)象FeO熱穩(wěn)定性良好C將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中，鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)D向Na2S溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：Cl＞SA．A B．B C．C D．D【分析】A．Na粒投入MgCl2溶液中，生成氫氧化鎂、氫氣、氯化鈉；B．在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，生成四氧化三鐵；C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；D．鹽酸、氫硫酸均為無(wú)氧酸?！窘獯稹拷猓篈．Na粒投入MgCl2溶液中，生成氫氧化鎂、氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B．在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，F(xiàn)eO易被氧化；C．金屬性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，故C正確；D．鹽酸，不能比較Cl，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7．（3分）下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素 B．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA族的元素只能形成離子鍵 C．同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2、16、26、36、50、84等 D．最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族的元素【分析】A．過(guò)渡金屬全是金屬元素；B．第ⅠA的H和第ⅥA、ⅦA族的元素形成共價(jià)鍵；C．從第一周期到第七周期，每一周期的元素種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2、8、18、32，也可能相差相鄰周期元素種類(lèi)數(shù)的和；D．0族元素He和第ⅡA族元素的原子最外層均為2個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素，故A正確；B．第ⅠA的H和第ⅥA，如HF、H2S等，故B錯(cuò)誤；C．從第一周期到第七周期、8、4、18、32，同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2、8、32，如相差16（即2+8）就可以是第ⅠA族第二周期和第四周期的兩種元素，故C正確；D．最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族的元素，過(guò)渡元素里也有很多元素的原子最外層也是2個(gè)電子；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握情況，試題難度中等。8．（3分）某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生（）A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 B．加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O C．該溶液中一定有Na+ D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g【分析】向溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42﹣，無(wú)Ba2+；原溶液中所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由溶液不顯電性可知，溶液中一定含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，綜上原溶液中一定含有Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，一定無(wú)Al3+、Ba2+、Cl﹣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知2+、NO3﹣，加入過(guò)量的稀硫酸時(shí)Fe7+、NO3﹣發(fā)生反應(yīng)生成了Fe3+，F(xiàn)e6+和SCN﹣生成Fe（SCN）3，溶液顯血紅色，故A正確；B．原溶液中一定含有Fe2+、NO5﹣，F(xiàn)e2+具有強(qiáng)還原性，HNO3具有強(qiáng)氧化性，則加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2++NO3﹣+2H+═3Fe3++NO↑+3H2O，故B正確；C．由上述分析可知2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液6，過(guò)濾、洗滌，最終得到0.5mol3molFe2O3，質(zhì)量為2.5mol×160g/mol＝80g，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。9．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O【分析】A．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，二者不發(fā)生反應(yīng)；C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩岣x子；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H8O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A正確；B．由于碳酸的酸性弱于鹽酸4溶液中通入CO2后不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式；C．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO+Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：7FeO+10H++NO3﹣═3Fe7++NO↑+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。10．（3分）在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole﹣ B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物 D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液【分析】在2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4﹣→2Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到2×5e﹣，Mn元素的化合價(jià)降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na2O2→5O2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→0價(jià)，失去10×e﹣，過(guò)氧化鈉是還原劑，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈、標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移＝2mole﹣，故A正確；B、過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C、Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高被氧化4是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。11．（3分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)XYZWACO2Na2CO3NaHCO3CaCO3BCl2Ca（ClO）2HClOHClCFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al（OH）3AlA．A B．B C．C D．D【分析】A．CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3高溫分解生成CO2；B．Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2溶液和CO2反應(yīng)生成HClO，HClO光照條件下分解生成HCl，濃鹽酸和MnO2共熱生成Cl2；C．Fe和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和堿溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3受熱分解生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和氫氣反應(yīng)生成Fe；D．AlCl3和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液和CO2反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化為Al?！窘獯稹拷猓篈．CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO2，Na2CO3和H4O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO5和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO2高溫分解生成CO2，所以物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．Cl2和Ca（OH）7反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2溶液和CO4反應(yīng)生成HClO，HClO光照條件下分解生成HCl2共熱生成Cl2，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．Fe和氯氣反應(yīng)生成FeCl8，F(xiàn)eCl3和堿溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）6受熱分解生成Fe2O3，F(xiàn)e8O3和氫氣反應(yīng)生成Fe，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化；D．AlCl3和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO4，NaAlO2溶液和CO2反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（3分）向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g【分析】混合物中加入100mL1mol?L﹣1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過(guò)程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵，CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）＝n（HCl），若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量．【解答】解：CuO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，且Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅，由水的分子式H5O可知，氧化物中2n（O）＝n（HCl）＝0.3L×1mol/L＝0.3mol，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，所以固體減少的質(zhì)量為0.05mol×16g/mol＝0.5g。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及H、O原子關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．13．（3分）在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識(shí)后，某學(xué)生繪制了如圖所示的“價(jià)?類(lèi)”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．c可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒 B．向e的飽和溶液中先通NH3再通CO2，加熱過(guò)濾得到的固體可制得純堿 C．將b通入一定溫度下的NaOH溶液中，生成e和g，則n（e）：n（g）＝1：1 D．向部分變質(zhì)的f加入a，反應(yīng)生成的氣體既有b又有CO2【分析】A．c為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，f為次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性；B．若e為NaCl，向e的飽和溶液中先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解，析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C．b為氯氣，生成e和g，分別為NaCl、NaClO3，結(jié)合得失電子守恒判斷；D．f為次氯酸鹽，變質(zhì)混有碳酸鹽，a為HCl?！窘獯稹拷猓篈．c為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，c可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．若e為NaCl3再通CO7，可增大二氧化碳的溶解，析出碳酸氫鈉，可制備純堿；C．b為氯氣，分別為NaCl3，由得失電子守恒可知，n（e）：n（g）＝5：6；D．f為次氯酸鹽，a為HCl，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。14．（3分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．三種固體溶于足量水反應(yīng)后有NaOH剩余 B．B點(diǎn)的沉淀物為Mg（OH）2和Al（OH）3 C．原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g D．Q點(diǎn)HCl溶液加入量是120mL【分析】向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0﹣A時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；A﹣B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2﹣+H+＝Al（OH）3↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；B﹣C過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。【解答】解：A、向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH過(guò)量，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）6，故A正確；B、A﹣B段，應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀2﹣+H++H2O＝Al（OH）2↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉2、Al（OH）3，故B正確；C、B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl﹣）＝3n（MgCl2）+3n（AlCl5）+n（HCl）＝0.02mol×2+5.02mol×3+0.03L×4mol/L＝0.13mol，則n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.13mol，故C正確；D、B﹣Q過(guò)程中，所以Q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，原反應(yīng)物為：NaOH2、AlCl3和鹽酸，對(duì)比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl8不變，實(shí)際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，n（NaOH）＝n（HCl），由Na+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl﹣）＝2n（MgCl2）+7n（AlCl3）+n（HCl）＝0.02mol×3+0.02mol×3+4.03L×1mol/L＝0.13mol，則V（HCl）＝，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁化合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確曲線變化趨勢(shì)及每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式、原子守恒對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析從而得出正確答案。（多選）15．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10（）A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) B．離子半徑：W＞Z＞Y＞X C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞X D．XW2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形且各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X為H元素或ⅣA元素，X與W所在族序數(shù)之和等于10，若X為H元素，W的族序數(shù)為9不符合，則X為C元素時(shí)、W的族序數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知W為S元素；Y為金屬元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，Y為Na時(shí)，Z的最外層電子數(shù)為6﹣1＝5，則Z為P元素，Y為Mg時(shí)，Z的最外層電子數(shù)為6﹣2＝4，則X、Y位于同主族不符合，Y為Al時(shí)，Z最外層電子數(shù)為6﹣3＝3不符合，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，X為C元素、Z為P元素，A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．一般電子層越多，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞X；D．XW2分子的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)是直線形且各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故選：AB。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。二、16-19共4道大題，按要求做答16．（14分）物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)需要0.8mol?L﹣1NaOH溶液475mL和0.3mol?L﹣1硫酸溶液500mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制0.3mol?L﹣1硫酸溶液，需用量筒量取體積為8.2mL的濃硫酸來(lái)稀釋。（2）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是AC（填序號(hào)）。A．定容時(shí)俯視觀察B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出F．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯（3）欲用NaOH固體配制0.8mol?L﹣1NaOH475mL。下列說(shuō)法正確的是B（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶使用前應(yīng)檢漏C．需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為15.2gD．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)將NaOH放在紙上稱(chēng)Ⅱ．次氯酸鉀，是一種強(qiáng)氧化劑，極易溶于冷水，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。ⅰ．配制KOH溶液ⅱ．制備KClO溶液（4）B中盛放的試劑是飽和食鹽水，D中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（5）根據(jù)題給信息，分析該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的不足并提出改進(jìn)措施：將裝置D放入冰水浴冷卻。（6）加熱150mL12mol?L﹣1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反應(yīng)充分進(jìn)行，則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL?！痉治觥浚?）根據(jù)c＝計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取濃硫酸的體積V；（2）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；（3）A．用天平稱(chēng)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯、玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，加水至刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加到溶液凹液面與刻度線水平相切；B．依據(jù)容量瓶使用方法和注意事項(xiàng)解答；C．依據(jù)n＝cV和m＝nM計(jì)算稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量；D．氫氧化鈉固體易潮解，故用紙稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，會(huì)導(dǎo)致真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏??；（3）依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性判斷解答；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度升高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生；（5）發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O計(jì)算產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算標(biāo)況下氣體體積?！窘獯稹拷猓海?）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝，配制500mL7.3mol?L﹣1硫酸溶液時(shí)n（H4SO4）不變，即18.4mol/L×V＝2.5L×0.4mol/L，故答案為：8.2；（2）A．定容時(shí)俯視觀察，配制的硫酸溶液濃度偏高；B．定容后經(jīng)振蕩、靜置后，再加適量的蒸餾水，配制的硫酸溶液濃度偏低；C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，溶液總體積偏小，故C正確；D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，故D錯(cuò)誤；E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故E錯(cuò)誤；F．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，配制的硫酸溶液濃度偏低；故答案為：AC；（3）A．用天平稱(chēng)量NaOH固體質(zhì)量，并用玻璃棒攪拌，洗滌燒杯，并將洗滌液注入容量瓶中，不需要①，還需要玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶帶有瓶塞，故B正確；C．配制5.8mol?L﹣1NaOH475mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)該放在小燒杯中稱(chēng)量；故答案為：B；（4）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較?。宦葰馀cKOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀，離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：飽和食鹽水；Cl4+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度升高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故答案為：將裝置D放入冰水浴冷卻；（5）二氧化錳的物質(zhì)的量為＝0.04mol，反應(yīng)為MnO2+6HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+8H2O，可知鹽酸過(guò)量2的物質(zhì)的量計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量n（Cl4）＝0.04mol，標(biāo)況下氯氣的體積為0.04mol×22.3L/mol＝0.896L＝896mL，故答案為：896?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氯氣的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)，把握配制操作步驟及注意事項(xiàng)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，題目難度不大。17．（14分）隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。（2）用電子式表示元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物的過(guò)程。（3）E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O。（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，其所含的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。（6）用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷D元素的存在焰色試驗(yàn)?！痉治觥緼～G是七種短周期元素，C、G都有最低價(jià)﹣2，二者處于VIA族，且G的原子序數(shù)大、最高價(jià)為+6價(jià)，則C為O元素、G為S元素；A、F都有+4、﹣4價(jià)，二者處于IVA族，F(xiàn)的原子序數(shù)大于A，故A為C元素、F為Si元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，且最高價(jià)為+5價(jià)，則B為N元素；D、E的最高價(jià)分別為+1、+3，二者分別處于IA族、ⅢA族，二者的原子序數(shù)都大于O，則D為Na元素、E為Al元素；（1）同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；（2）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物為Na2O；（3）E元素的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子為CO2；（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2；（6）鈉元素的焰色為黃色?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，A為C元素、C為O元素、E為Al元素、G為S元素，（1）在A、B、F、G四種元素中，在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；（2）用電子式表示元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物的過(guò)程為，故答案為：；（3）E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al8O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al4O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故答案為：O＝C＝O；（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物的電子式為，其所含的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵，故答案為：；離子鍵、非極性鍵；（6）用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)，故答案為：焰色試驗(yàn)。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大。18．（14分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如圖：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑。（2）進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。（3）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）。（4）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P，與冷溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）①P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1。（5）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO4，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）：已知：X由兩種化合物組成，將X通入氯水，溶液褪色2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。①請(qǐng)寫(xiě)出X使氯水褪色所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+?！痉治觥亢辖鸷蜌溲趸c反應(yīng)只有鋁反應(yīng)，所以濾液A中含有生成的偏鋁酸鈉和剩余的氫氧化鈉，濾液A通入足量的二氧化碳，生成沉淀為氫氧化鋁。濾渣為鐵和銅。濾渣B加入足量的稀硫酸，鐵溶解，濾液E為硫酸亞鐵，濾渣F為銅。【解答】解：（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH﹣+8H2O═2AlO6﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H3O═2AlO2﹣+5H2↑；（2）大理石和濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，含有氯化氫，通入偏鋁酸鈉中，離子方程式為：Al（OH）3+8H+═Al3++3H7O；所以除去二氧化碳中的氯化氫3溶液，故答案為：Al（OH）3+5H+═Al3++3H4O；飽和NaHCO3溶液；（3）要得到硫酸銅晶體，先蒸發(fā)濃縮。加熱通入氧氣可以在酸性條件下銅被氧氣氧化2+3H+＝2Cu2++4H2O，故答案為：2Cu+O4+4H+＝2Cu2++2H2O；（4）11P8+60CuSO4+60H2O＝20Cu4P+24H3PO4+60H3SO4，P4+10CuSO5+16H2O＝10Cu+4H5PO4+10H2SO2，