江蘇省鎮(zhèn)江市第二中學2021年高二化學聯考試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市第二中學2021年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與氫鍵無關的是()A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B.冰的密度比液態(tài)水的密度小C.H2O的分解溫度比H2S高D.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水參考答案：CA．因為HF的極性非常強，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫(HF)3分子，故A不選；B．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故B不選；C、物質的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，而與氫鍵無關，故C選；D．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)與水結構不相似，也不能形成氫鍵，故難溶于水，故D不選；故選C。2.下列物質能與乙酸反應的是A．鎂

B．氧化銅

C．苛性鈉

D．小蘇打參考答案：ABCD略3.下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反應放熱的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．增大壓強

B．增大X的濃度C．升高溫度

D．加入W參考答案：A略4.下列各組物質的空間構型完全不同的是

A.NH3和H3O+

B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2

D.金剛石和晶體硅參考答案：C5.已知元素的原子序數，可以推知原子的：①中子數②核電荷數③核外電子數④在周期表中的位置。其中正確的是A．①②

B．②③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略6.下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55－60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2－二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4－二氯甲苯參考答案：D略7.下列說法正確的是：（

）（A）空氣中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨（B）造成“水華”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放（C）除去廢水中的Hg2+，可以加入S2—等使其沉淀（D）填埋或焚燒是處理垃圾的最好方法參考答案：C略8.下列性質的比較，正確的是(

)A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C、穩(wěn)定性SiH4>PH3

D.原子半徑N>C參考答案：B略9.在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時其物質的量之比為3∶1∶1，反應達平衡后，H2、N2、NH3的物質的量之比為9∶3∶4，則此時氮氣的轉化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設H2、N2、NH3的物質的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時N2轉化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質的量/mol

1

3

1轉化物質的量/mol

a

3a

2a平衡物質的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。10.下列儀器使用前不必檢查其是否漏水的是（

）A.分液漏斗B.堿式滴定管C.容量瓶D.長頸漏斗參考答案：D略11.在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反應符合右邊圖像。下列敘述正確的是（

）

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是液體

D．正反應放熱，L是氣體參考答案：D略12.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為2FeCl3+Cu===

2FeCl2+CuCl2。現向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應后尚有cg殘余固體。若c>a，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是Cu

B．殘余固體為Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+

D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2+參考答案：B13.改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數的是①溫度

②濃度

③壓強

④正催化劑（

）A．①④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略14.只改變下列條件，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A.濃度

B.壓強

C.溫度

D.催化劑參考答案：C略15.下列說法正確的是A．二氧化硫、三氧化硫互為同分異構體B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C．氕、氘、氚互為氫元素的同位素D．乙炔、苯的最簡式同為(CH)n，兩者互為同系物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。(4)滴定開始后，眼睛注視_________________________________________________．直到加入一滴氫氧化鈉后，溶液由__________變?yōu)開__________時為止．(5)下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數值偏低的是________．A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(6)若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為_______________________mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL.參考答案：(1)錐形瓶內溶液顏色變化半分鐘不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）13

18.請你設計實驗鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略19.有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略