高中化學(xué)-水溶液中的離子平衡之圖像分析教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

目錄高三化學(xué)二輪復(fù)習專題復(fù)習五序號5課題水溶液中的離子平衡圖像分析課型專題課課時1課時編寫人學(xué)科聯(lián)系人考綱要求1．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．了解水的電離、水的離子積常數(shù)。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。4．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。5．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關(guān)計算。6．以上各部分知識的綜合應(yīng)用重點、難點讀圖、分析、計算教學(xué)設(shè)計【對話—核心精講】考向一弱電解質(zhì)的電離平衡【例1】(2013大綱全國卷)右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（）A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點均有pH＝7【變式1】(2015·廣東理綜)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化思考：_____________________________________________【例2】(2015·課標卷Ⅰ)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M＋)/c(R＋)增大【變式2】（2015·海南，11）下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()考向二酸堿中和滴定圖像分析【例3】（2010江蘇）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：【變式題3】(2016·天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【變式題4】(2016·新課標全國Ⅰ，12，6分)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12【例4】緩沖溶液曲線圖（2012年江蘇化學(xué)）25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（雙選）（）A．

pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．

W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．

pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)【變式題5】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

（）．

A．pH=1.2溶液中：c(K+)

+

c(H+)

=

c(OH－)

+

c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－)

/

[c(H2C2O4)

×

c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

【變式題6】(2014·廣東理綜，12)常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A.HA為強酸B.該混合液pH＝7C.該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋三、考向三沉淀溶解平衡圖像【例5】【2013年高考江蘇卷】（雙選題）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，p(COEQ\s(2-,3))=-lgc(COEQ\s(2-,3))。下列說法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(COEQ\s(2-,3))C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COEQ\s(2-,3))D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COEQ\s(2-,3))【變式7】(在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816【變式題8】（2014·新課標全國Ⅰ）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【變式題9】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（）A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中[H+]與[OH－]乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和師生共同概況整合學(xué)情分析高三的學(xué)生在心智，情商以及綜合運用所學(xué)知識解決問題的能力已經(jīng)達到了一定的水平，他們主動學(xué)習意識強、肯于思考、善于溝通。另外，在知識儲備方面，經(jīng)過高三一輪的復(fù)習，學(xué)生對前面所學(xué)化學(xué)平衡知識可直接用來指導(dǎo)對電離平衡、水解平衡和溶解平衡也已經(jīng)初步的掌握，水溶液中的離子平衡知識與化學(xué)平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學(xué)習方法密切相關(guān)，但是對關(guān)于此部分具有較強綜合性的圖像考察題型，很多學(xué)生感到一頭霧水，頗有“老虎吃天——無處下手”之感，失分情況嚴重。對于如何讀此類綜合性強的圖像并獲取化學(xué)信息，進行加工整合，提高分析和解決化學(xué)問題的能力有待加強。效果分析本節(jié)課整合教學(xué)資源選取了水溶液中的離子平衡之圖像分析作為課題，針對學(xué)生對電離平衡、水解平衡和溶解平衡等知識掌握不系統(tǒng)、不熟練的情況，課前引導(dǎo)學(xué)生充分知識梳理，做好各類圖像的知識儲備與方法準備，課堂上，教師在批閱課前學(xué)案的基礎(chǔ)上選取有代表性的幾類典型例題進行多角度、分考向突破，學(xué)會通過特殊點、線的變化趨勢、橫縱坐標等要素進行讀圖的方法總結(jié)，之后進行相應(yīng)的變式練習，遷移應(yīng)用、歸納總結(jié)，概況整合環(huán)節(jié)學(xué)生暢所欲言，充分展示了他們的思想、觀點，教師只是適時的進行點撥誘導(dǎo)，注重引導(dǎo)，分析到位。在教學(xué)活動中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習活動的主角。以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，思維為主攻、探究為主線，學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。學(xué)生在寬松民主的教學(xué)環(huán)境中獲得了知識、提升了能力，自主、合作、探究學(xué)習的功效得以充分發(fā)揮教學(xué)效果良好?？傮w感覺本節(jié)課上的較為成功。但也存在不足之處：由于本節(jié)課內(nèi)容涉及的概念比較多，涉及的內(nèi)容相對比較深，比較抽象，信息量大，要求也較高，是本專題難度較大的部分。部分同學(xué)在課堂上思考的深度不夠，練習的較少，在后面的教學(xué)中，要精選習題，加強練習，鞏固本節(jié)課的教學(xué)成果。通過本節(jié)課的教學(xué)實踐，我深深地感覺到教師對的精心設(shè)計與科學(xué)引導(dǎo)是專題教學(xué)取得成功的一個關(guān)鍵因素，在這一方面，教師應(yīng)該不斷努力來提升自身的專業(yè)素質(zhì)和理論修養(yǎng)，從而真正成為學(xué)生學(xué)習的引導(dǎo)者和促進者。教材分析本專題涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本專題的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本專題內(nèi)容的學(xué)習。水溶液中的離子平衡知識與化學(xué)平衡知識密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學(xué)習方法，可直接用來指導(dǎo)對離子平衡的學(xué)習。因此，本專題是化學(xué)平衡學(xué)習的繼續(xù)與拓展。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善。本專題既是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，又是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個重要部分，是學(xué)生整個中學(xué)階段的難點。有關(guān)電離平衡，鹽類水解，離子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設(shè)計的考題，題型多樣，尤其是關(guān)于此部分知識的圖像考察題型，考題具有較強綜合性。在本專題復(fù)習時總結(jié)化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動態(tài)平衡的范圍、原理、影響條件、熱效應(yīng)及平衡特征，以便讓學(xué)生建構(gòu)完整的平衡知識體系，并培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中的素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想。評測練習1．（2009山東）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度2、（2015山東理綜化學(xué)）室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)3、（2011年安徽卷）室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱4、（2014年高考海南卷）室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)5、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）6、（2013年高考浙江卷）25℃時，用濃度為0.1000mol－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)7、．(2016·江蘇化學(xué)，14)H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)()A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))8、（雙選題）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2﹣最低濃度的對數(shù)值lgc（S2﹣）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．Ksp（CuS）約為l×10﹣20B．向Cu2+濃度為10﹣5mol?L﹣1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出C．向l00mL濃度均為10﹣5mol?L﹣1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol?L﹣1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）課后反思本專題的理論性較，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個重要部分，是學(xué)生整個中學(xué)階段的難點。有關(guān)電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡、離子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設(shè)計的考題，題型多樣，尤其是關(guān)于此部分知識的圖像考察題型，考題具有較強綜合性。故而這節(jié)課我選取典型例題進行多角度、分考向突破。探究總結(jié)解題方法，并設(shè)計相應(yīng)的變式題，精講精練，當堂達標。在已知與未知之間創(chuàng)設(shè)一個矛盾沖突點，讓學(xué)生在一個有意義的問題背景中進行相關(guān)的學(xué)習和探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和解決問題的愿望，為后續(xù)學(xué)習提供了學(xué)習的方法支持。在濃度的探究部分運用Q與K的大小判據(jù)來解決實際問題；通過這樣的圖像探究過程，學(xué)生對平衡移動規(guī)律的認識不再是結(jié)論性的記憶，而是提升到了一個直觀形象的圖像中，綜合呈現(xiàn)各類化學(xué)知識。符合以學(xué)生為主體的發(fā)展認識規(guī)律，使他們能夠在獲得知識的同時提升綜合思維能力，也增強了學(xué)生對學(xué)習化學(xué)的積極性。將課堂變成學(xué)生自主的活動過程，在活躍的氛圍中，相互討論交流的過程中獲得結(jié)論，再通過現(xiàn)實生活中的問題運用理論加以解釋，從而有一種成功感。課標分析1、知識與技能：（1）能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。（2）知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。（3）初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。（4）認識鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2、過程與方法：（1）能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過對