安徽省亳州市完全中學2021年高一化學模擬試卷含解析

安徽省亳州市完全中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是A.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀

B.濃硫酸用做干燥劑C.二氧化硫在大氣中形成酸雨

D.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)參考答案：BA、SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，SO2中S元素的化合價由+4價降低為0，H2S中S元素的化合價由-2價升高為0，體現(xiàn)氧化、還原性，故A不選；B、濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，硫的化合價不變，故B正確；C、二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價由+4價升高為+6價，體現(xiàn)還原性，故C不選；D、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價由+4價升高為+6價，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B。2.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是

A

B

C

D參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是A．HCI

B．

C.NaOFI

D．參考答案：D4.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案：A略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標準狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確；C.根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。6.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①I2的體積分數(shù)不再變化；②生成1molH2同時消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強不再變化；④生成2molHI同時消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化（

）

A、①②③④⑤⑥

B、①②③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②參考答案：D略7.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．乙酸

B．三氯甲烷C．苯

D．四氯化碳參考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A．8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．9.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是（）A．比4He少一個質(zhì)子

B．比4He少一個中子C．是4He的同位素

D．與4He質(zhì)子數(shù)相同參考答案：A考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用．分析：A．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；B．元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；D．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質(zhì)子數(shù)都為2，故A錯誤；B．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質(zhì)子數(shù)都為2，質(zhì)量數(shù)分別為3，4，中子數(shù)分別為1，2，即3He比4He少一個中子，故B正確；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．3He的原子序數(shù)為2，4He的原子序數(shù)也為2，所以與4He質(zhì)子數(shù)相同，故D正確；故選：A．點評：本題考查了學生對同分異構(gòu)體概念、原子符號的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的理解，解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)．10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯誤．故選B．11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素符號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見的物質(zhì)直接生成ZW2C．X．Y元素的金屬性X＜YD．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由表格中數(shù)據(jù)可知，W只有﹣2價，W為O元素；Z、W的原子半徑接近，且Z最低價為﹣3價，則Z為N元素，X、Y均只有正價，且原子半徑較大，則X為第三周期的Mg元素，Y為第三周期的Al元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O，A．氧氣與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣、水，故A正確；B．放電或高溫下Z單質(zhì)與W的常見的物質(zhì)直接生成NO，故B錯誤；C．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性X＞Y，故C錯誤；D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與稀氨水不反應(yīng)，故D錯誤；故選A．12.下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C13.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D14.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B15.一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A．①②③④ B．②③④①C．②③①④

D．③②④①參考答案：B解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體(NaOH)，白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO2、H2O結(jié)合形成白色晶體(Na2CO3·10H2O)，最后晶體風化，變成白色粉末(Na2CO3)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．定容，最后用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃H2SO4的體積為

mL。

②洗滌燒杯2～3次，洗液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，會使最終結(jié)果

；定容時必須使溶液凹液面最低處與刻度相切，若俯視會使結(jié)果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）膠頭滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－