元素及其化合物的專題復(fù)習(xí)課件

一．全州2012年高考復(fù)習(xí)一模27、28兩試題分析1、命題的思想：①物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素周期律，電化學(xué)原理，化學(xué)平衡原理，化學(xué)反應(yīng)原理（氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)等）與元素及其化合物之間有內(nèi)在聯(lián)系。②在高考大綱中對(duì)這些內(nèi)容的能力要基本上都是掌握、理解等。③從幾年全國(guó)高考試題分析，這些知識(shí)點(diǎn)仍為高考的熱點(diǎn)。④27題是將幾個(gè)高考熱點(diǎn)進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的組合，考題覆蓋的知識(shí)面大，但能力要求不太高，試題切入點(diǎn)低，但要想拿到滿分，對(duì)考生的基本功底還是較高的。⑤28題也是將近幾年高考熱點(diǎn)進(jìn)行重組，要求不太高，要求學(xué)生讀懂圖表，根據(jù)圖表信息判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，再用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)進(jìn)行表達(dá)。2．試題分析27題、考生主要錯(cuò)誤：①原子結(jié)構(gòu)示意圖能正確表示。D在周期表中位置不能正確表示。有只寫(xiě)第三周期或第VI族等。②硫酸鈉寫(xiě)成NaSO4，亞硫酸鈉寫(xiě)成NaSO3.SO42—的檢驗(yàn)方法：有用稀硝酸先酸化，有加BaCl2后再加稀硝酸，加Ba(OH)2等。③電極反應(yīng)對(duì)的不多。有Mg作負(fù)極，有寫(xiě)水的電離方程式，H+的電極式等。④PH的計(jì)算以及兩極質(zhì)量很多考生都不會(huì)算。錯(cuò)誤原因：①學(xué)生對(duì)短周期1~18種常元素不熟悉。②對(duì)重要元素及其化合物，在周期表的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式（或分子式），電子式，電極反應(yīng)式，化學(xué)反應(yīng)方程式，離子方程式等掌握不牢。③審題能力差，不能很好的理解題目的內(nèi)涵。28題考生主要錯(cuò)誤：①不能讀懂圖和題目的要求，胡亂地將一些離子填入，還有的考生將離子符號(hào)照抄寫(xiě)錯(cuò)。②離子方程式有用可逆符號(hào)，寫(xiě)成NH3

等。③讀不懂圖。不能理解題目的內(nèi)涵，不能用Al3++3OH—=Al(OH)3

與Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O之間量的關(guān)系，在亂填。④有很多考生寫(xiě)氯氣與溴離子，單質(zhì)溴與碘離子的反應(yīng)方程式。第二問(wèn)，考生看不懂表，好多不會(huì)計(jì)算。28題錯(cuò)誤原因：①審題粗心，不明白題意，不理解題目的內(nèi)涵，看不懂圖表，胡亂下筆填寫(xiě)。②平時(shí)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握不牢，知識(shí)不系統(tǒng)，還沒(méi)有建立知識(shí)體系。題號(hào)人均分難度系數(shù)27題5.170.3428題1.870.18兩題一模情況對(duì)比二．元素及化合物專題復(fù)習(xí)方案（一）認(rèn)真閱讀高考大綱常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見(jiàn)金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。1．IA和ⅡA族元素——典型的金屬（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。2．鹵族元素——典型的非金屬（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。3．其他常見(jiàn)的非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）（1）了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。（2）以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。（3）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。（5）了解常見(jiàn)鹽類的性質(zhì)和用途。（6）初步了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)。（7）了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。（8）初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。（9）初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。4．其他常見(jiàn)的金屬（如：Fe、Al）（1）了解金屬的通性及金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。（2）掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。（3）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。（5）了解鋁的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。

5．了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

6．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（二）我對(duì)高考大綱的認(rèn)識(shí)1．六個(gè)初步了解（1）初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。（2）初步了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)。（3）初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。（4）初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。（5）初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。（6）初步了解合金的概念。2．多個(gè)了解（1）了解物理性質(zhì)：鈉、鹵族元素（化性）、金屬的通性。（2）了解性質(zhì)：以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。（3）了解性質(zhì)和用途：重要的堿、幾種重要的含鹵素化合物、常見(jiàn)鹽類、在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物。（4）了解原理：元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。了解金屬冶煉的一般原理。了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（5）了解：鋁的重要化合物。其他常見(jiàn)金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。（6）了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。3．三個(gè)理解（1）從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。4．五個(gè)掌握（1）重點(diǎn)掌握典型金屬（ⅠA和ⅡA）和典型非金屬（鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。（2）掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。（4）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（5）掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。5．一個(gè)應(yīng)用以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。三、元素及化合物復(fù)習(xí)的基本思路1、夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)（1）一圖：八圈圖（單質(zhì)、氧化物、氧化物水化物及鹽的關(guān)系圖）（2）三表：①金屬活動(dòng)性順序表②鹽類溶解性表③元素周期表（4）四原理：①物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律原理②化學(xué)反應(yīng)原理

③平衡移動(dòng)原理④電化學(xué)原理（3）四工業(yè)①硅酸鹽工業(yè)②氨的合成工業(yè)③硫酸工業(yè)④氯堿工業(yè)2.

建立以元素及其化合的基礎(chǔ)知識(shí)為心中的模式3．熟悉常見(jiàn)的12種元素及延伸（共24種）（1）初中學(xué)習(xí)的三種元素：氫、碳、氧。（2）知識(shí)內(nèi)容要求較高的七種元素：氯、硫、氮、鈉、鎂、鋁、鐵。（3）知識(shí)內(nèi)容要求較低的兩種元素：磷、硅。（硅在新教材中的地位得到提高，值得注意）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKFeCuBrIBa4．尋找知識(shí)主線，形成知識(shí)鏈

在熟悉八圈圖的基礎(chǔ)上，構(gòu)建知識(shí)主線，形成知識(shí)鏈。非金屬元素及其化合物按：在教學(xué)中由學(xué)生根據(jù)八圈圖和各種元素的知識(shí)主線，熟練掌握各元素及其化合物的性質(zhì)、制法、用途等。單質(zhì)要求：①元素在周期表中的位置、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖（鐵元素除外），②了解物理性質(zhì)，掌握化學(xué)性質(zhì)。按單質(zhì)與金屬反應(yīng)，與非金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)、與某些有機(jī)物反應(yīng)、單質(zhì)的氧化性、還原性。③如H2、O2、Cl2要求掌握其制法，原理、裝置圖、實(shí)驗(yàn)技巧等?；衔镆螅孩倭私馕锢硇再|(zhì)，掌握化學(xué)性質(zhì)。②SO2、CO2還要求掌握實(shí)驗(yàn)室制法。例：硫元素的知識(shí)主線構(gòu)建。以（氧化還原反應(yīng)原理）化合價(jià)為線（Cu2S、FeS、Na2S、H2S）←S→SO2（H2SO3）→SO3→H2SO4→Na2SO4

要求學(xué)生寫(xiě)出各物質(zhì)間的方程式、是離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式、是氧化還原反應(yīng)的要求用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。5．以某一元素為切入點(diǎn)，將各元素及化合物之間組合，建立知識(shí)面。如復(fù)習(xí)的鈉與水反應(yīng)時(shí)，將中學(xué)化學(xué)中能與水反應(yīng)的物質(zhì)歸類。①常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)：堿金屬（堿土金屬）+水→堿+氫氣，2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2(Br2)+H2O=HCl+HClO②加熱或高溫下與水反應(yīng)的單質(zhì)：C+H2O(g)=CO+H2,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2③在常溫下與水反應(yīng)的氧化物：堿性氧化物+水→堿，（可溶性的堿由其堿性氧化物與水反應(yīng)生成），酸性氧化物+水→

酸，（SiO2不能與水反應(yīng)），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在高溫下與水反應(yīng)的氧化物：CO+H2O=CO2+H2

。④在常溫下與水反應(yīng)的鹽、有機(jī)物及其它物質(zhì)。如Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

等如復(fù)習(xí)的氯氣時(shí)，也可將中學(xué)化學(xué)中常氣體（O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、C2H4、C2H2、CH4）的實(shí)驗(yàn)室制法歸類：按原理→裝置（反應(yīng)裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置）。原理要將各種反應(yīng)都整理出來(lái)。如NH3的制取，由銨鹽與熟石灰反應(yīng)，濃氨水與生熟石灰固體反應(yīng)，濃氨水加熱等。如鈉與水反應(yīng)是置換反應(yīng)，組織學(xué)生將中學(xué)化學(xué)中的置換反應(yīng)進(jìn)行歸納。①金屬置換非金屬，堿金屬（或堿土金屬）和水反應(yīng)，活潑金屬與稀酸。②非金屬置換金屬：氫氣還原某些金屬氧化物，單質(zhì)碳還原某些金屬氧化物。③金屬置換金屬：鋁熱反應(yīng)等。④非金屬置換非金屬：鹵素單質(zhì)之間相互置換，單質(zhì)碳高溫下與水反應(yīng)，單質(zhì)氟與水反應(yīng)。引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，使學(xué)生的基礎(chǔ)逐步加強(qiáng)。6．以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律構(gòu)建知識(shí)體系以元素周期表中七種主族元素（Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl）和VIII族元素鐵為中心，將各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系構(gòu)建知識(shí)體系。7、找出各種元素的解題切入點(diǎn)，幫助學(xué)生構(gòu)建解題思維方法如：氫，原子半徑最小的元素、單質(zhì)密度最小、單質(zhì)有還原性，與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)等。將各種元素及其化合物的切入點(diǎn)歸類，使學(xué)生在解題時(shí)能快速進(jìn)入題目，找到題眼，提高解題能力。八．精編精講例題和能力測(cè)試題，提高學(xué)生的解題能力以近年全國(guó)高考和其他省符合我省高考要求的試題為例題，以歷年全國(guó)高考為例題可以讓學(xué)生更好地把握高考的要求和題目的難度，使學(xué)生在高考中心理有更早的準(zhǔn)備，有利于學(xué)生的心理健康，減少學(xué)生的心理壓力，提高高考成績(jī)。在講解題時(shí)，一定要教學(xué)生讀題、審題，審命題者的思維，審題目的內(nèi)涵，找題眼，使學(xué)生找到解題的切入點(diǎn)，學(xué)生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的前題下一氣合成。學(xué)生完成解題后，先讓學(xué)生同桌相互檢查，同學(xué)們把錯(cuò)誤找出，師生共同找原因，之后老師再簡(jiǎn)單地對(duì)一下正確答案。在講解題的時(shí)候老師一定要將題目的外延擴(kuò)大和對(duì)題目的創(chuàng)新。三、第二輪高考復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議1、夯實(shí)基礎(chǔ)，用一到兩周的時(shí)間將各元素之間的關(guān)系理順，讓每一位學(xué)生都能熟練地書(shū)寫(xiě)出元素及其化合物之間的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程、元素在周期表的位置、一些元素的原子結(jié)構(gòu)、重要物質(zhì)的電子式，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)