【課件】九年級化學復習專題十一：酸和堿的中和反應

第三部分身邊的化學物質(zhì)專題十一酸和堿的中和反應真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┫铝腥梭w體液中，酸性最強的是（）A．唾液（pH約6.6～7.1） B．胃液（pH約0.8～1.5）C．膽汁（pH約6.8～7.4） D．血液（pH約7.35～7.45）【分析】考查溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系：當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。【解答】由溶液pH＜7時，pH越小酸性越強，易知B項正確。B思維導圖S酸和堿的中和反應知識梳理Z一、中和反應及其應用1．中和反應：酸與堿作用生成

和

的反應，其基本反應類型為

。2．中和反應的實質(zhì)：酸中的

和堿中的

中和生成中性的

。3．中和反應在實際中的應用

①農(nóng)業(yè)上調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如：用

中和酸

性土壤。

②處理工廠的廢水。如用熟石灰中和硫酸廠的污水。

③胃舒平(主要含氫氧化鋁)治療

過多。

④用某些弱堿性物質(zhì)的溶液，可消除被蚊蟲叮咬的皮膚上的紅腫、減輕痛癢。鹽水復分解反應氫離子氫氧根水熟石灰胃酸知識梳理Z二、溶液酸堿度1.溶液的酸堿度的表示法—pH

pH＜7溶液呈

性pH越小酸性越強；

pH＝7溶液呈

性；

pH＞7溶液呈

性pH越大堿性越強。酸中堿知識梳理Z2.測定溶液的酸堿度

方法與操作：最簡單的方法是使用pH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。玻璃棒3.了解溶液的pH在實際中有重要的意義（1）化工生產(chǎn)過程中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般不適宜在pH＜

的酸性土壤或pH＞

的堿性土壤中生長。（3）正常雨水中因溶解有

，所以pH≈

，我們把pH＜

的降雨稱為酸雨。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。5.65.68

4二氧化碳【例1】下列圖象不能正確反映其對應關(guān)系的是（）A．往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入過量的鹽酸B．往一定量的HCl和CuCl2混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液C．往一定量的CuSO4和Na2SO4混合液中加入過量的鐵粉D．往一定量pH=１的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋典例解析DC典例解析D【分析】考查反應過程與圖象結(jié)合題，考查學生識圖能力；解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結(jié)合圖象分析問題。【解答】向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會生成氣體，故A項正確。往一定量的HCl和CuCl2混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，溶液質(zhì)量先增大，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化鈉和98份質(zhì)量的氫氧化銅沉淀，所以溶液質(zhì)量減小，故B項正確。每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量先減小，然后不變，故C項錯誤；往一定量pH=１的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性逐漸減弱，pH值只會無限的接近7，但是永遠不會等于7，故D項正確。典例解析D【例2】（2017·臨沂市）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是

。【查閱資料】CaCl2滾液顯中性。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學猜想如下：I.只有CaCl2II.有

_III.有CaCl2和Ca(OH)2IV.有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是_

_。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OCaCl2和HCl鹽酸和氫氧化鈣不能共存典例解析D實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

1產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的?！驹u價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：

。（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

。典例解析D【分析】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提。【解答】【演示實驗】氫氧化鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O。【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣。因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應，實所以猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存?！緦嶒炋骄俊康渭幼仙锶芤?，試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca(OH)2。【評價反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；（2）分析反應后溶質(zhì)成分除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。典例解析D實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

1產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。溶液變?yōu)樗{色溶液變渾濁【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：

。（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

。碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀反應物是否有剩余專題演練Z1．（2017·南充市）推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（）A．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應C.CO2能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是CO2D.單質(zhì)是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)A專題演練Z2.（2017·寧波市）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能為11C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色D專題演練Z3．（2017·重慶市）某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等C

專題演練Z4.（1）“潔廁靈”“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?！皾崕`”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是

；“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學方程式為

，則X的化學式為

。（2）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成，請用化學方程式解釋不能用鐵制