湖北省武漢市第二十八中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

湖北省武漢市第二十八中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列結論正確的是()①離子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：C【詳解】①電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性強，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確。故選C?！军c睛】非金屬性強弱的比較規(guī)律：①單質的氧化性：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；②單質和酸或者和水的反應程度：反應越劇烈，非金屬性越強；③對應氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；④和氫氣化合的難易程度：化合反應越容易，非金屬性越強；⑤最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性越強，非金屬越強；⑥由對應最低價陰離子的還原性：還原性越強，對應非金屬性越弱；⑦置換反應：非金屬性強的制非金屬性弱的。

2.下列有關化學實驗操作正確的是()A.稱取NaOH固體

B.稀釋濃H2SO4C.乙醇與水分離

D.檢查裝置氣密性參考答案：D3.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：對于化學反應，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應速率，結合選項中所給信息解答該題．解答：解：A．加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；B．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故B正確；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．4.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略5.工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發(fā)生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。現(xiàn)有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4參考答案：C解析：為便于計算：設NO、NO2混合氣體為3mol，其中NO的物質的量為x，NH3為3.5mol。據(jù)得失電子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。6.在反應H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵能為247kJ/mol，H﹣Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應是（）A．每生成2molHCl放出179kJ熱量B．每生成1molHCl放出179kJ熱量C．每生成2molHCl吸收179kJ熱量D．每生成1molHCl吸收179kJ熱量參考答案：A【考點】化學反應中能量轉化的原因．【分析】根據(jù)反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，代入相關數(shù)據(jù)計算．【解答】解：反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ熱量，故選A．7.有關化學用語書寫正確的是（

）A．苯的結構簡式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的電子式：

D．NH4I的電子式：

參考答案：C略8.下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

A．10gH2和10gN2

B．224mLH2(標準狀況)和224mLH2O(標準狀況)

C．5.6LO2(標準狀況)和1lgCO2

D．18gH2O和0.5molO2參考答案：C9.下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是：（A）甲烷、乙烯、乙炔

（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚

（D）己烯、苯、苯酚參考答案：D10.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略11.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點低

B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個電子，容易失去參考答案：D略12.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙．下列有關物質的推斷錯誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液C.若甲為Cu，則丁可能是Cl2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C13.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略14.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質子數(shù)為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是(

)A.其最高化合價一定為+5

B.可以形成化學式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實驗

D.其最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：A試題分析：核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1＜n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質子數(shù)為（2n2-1），當n=2時，核內(nèi)質子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；如果n=3，核內(nèi)質子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，正確；C、氨氣或氯化氫都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，正確；D、硝酸和高氯酸都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，正確。15.下列有關圖示實驗正確的是A.稱量NaOH固體

B.干燥Cl2

C.稀釋濃硫酸

D.石油的分餾參考答案：B左物右碼，氫氧化鈉固體放在玻璃儀器中稱量，故A錯誤；濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，故B正確；稀釋濃硫酸應把濃硫酸倒入水中，故C錯誤；冷凝管中冷凝水應該低進高出，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質的已學方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發(fā)

F．蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒

（2）分離柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽

（4）把溴水中的溴提取出來

（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣

（7）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來

參考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結構示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰