四川省成都市蒲江縣蒲江中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析

四川省成都市蒲江縣蒲江中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較錯誤的是

（

）A．密度：1－溴甲烷＜1－溴乙烷＜1－溴丙烷B．等物質的量的醇與足量Na反應生成氫氣的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇C．沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯D．在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇參考答案：A略2.下列化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式為：CH2CH2

B．苯酚的分子式為：C6H6OC．羥基的電子式為：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：B略3.amL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀況（常溫、常壓）氣體體積共縮小2amL，這三種烴可能的組合是

（

）

A．CH4、、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H2、CH4參考答案：A略4.根據以下敘述回答①和②題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則①上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A5.已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時,當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl溶解度大于AgI參考答案：D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Cl-離子濃度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但溫度一定,溶度積常數不變,Ksp值不變,A錯;AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小,取決于硝酸銀和氯化鈉物質的量的相對量大小,B錯;溫度一定時,當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,說明溶液達到沉淀溶解平衡狀態(tài),所以此溶液為AgCl的飽和溶液,沒有沉淀生成,C錯;將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,是因為AgCl溶解度大于AgI的溶解度,沉淀向更難溶的方向進行,D對。故答案D。6.對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強

D．使用合適的催化劑參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是：（）（A）鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（B）碳酸鈣與稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（C）鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O（D）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：C略8.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是A．反應開始2min內，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變參考答案：D略9.可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．達平衡時升溫，逆反應速率減小參考答案：C略10.天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4。下列說法正確的是A．常溫常壓下CH4是液體

B．一氯甲烷分子式為CH4ClC．CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應

D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O參考答案：D試題分析：A．常溫常壓下CH4是氣體，A錯誤；B．一氯甲烷分子式為CH3Cl，B錯誤；C．CH4與Cl2可以發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O，D正確，答案選D。11.在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體參考答案：C略12.在N2+3H22NH3的反應中,經過一段時間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s),則所經歷的時間是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒參考答案：D略13.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略14.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體

A、甲烷和乙烯

B、乙烷和丙烯

C、乙烷和乙烯

D、甲烷和丙烯參考答案：A略15.5．（3分）下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C考點：元素電離能、電負性的含義及應用．.專題：原子組成與結構專題．分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小．解答：解：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C．點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關鍵，再根據元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點3．8℃，熔點－116℃。制備時生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應，生成Cl2O和HgO·HgCl2。裝置示意圖如下。

試回答：

(1)A中盛有的深紫色固體粉末a是________________，分液漏斗中試劑b是________________;

(2)C中盛有液體是________________，作用是________________;

(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________;

(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是________________（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：________________________________。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸

（2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會爆炸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為________熱反應。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應

（3）氣18.一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是

。A．最高價氧化物對應水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應C．單質與H2O反應的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H