高中化學平衡移動圖象習題

平衡移動&圖象作業(yè)題

作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）

四星☆☆☆☆（中等題目）

五星☆☆☆☆☆（較難題目）

本套作業(yè)題目3,7題為三星，1-2,4-6,8-20為四星。

1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2S02（g）+02（g）02so3（g）△

H<0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下

列分析正確的（）☆☆☆☆

A.圖I研究的是t。時刻增大的物質的量濃度對反應速率的影響

B.圖n研究的是t。時刻通入氫氣增大體系壓強對反應速率的影響

c.圖in研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D.圖in研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

【解答】

A.增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，

圖I應是增大壓強的原因，故A錯誤；

B.圖n在品時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入

催化劑的原因，故B錯誤；

c.圖in甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故c錯誤;

D.正反應放熱，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，so?的轉化

率減小，故D正確.

第1頁（共14頁）

故選：D.

2.可逆反應2sOz(g)+02(g)—2S0：,(g)AH<0,在一定條件下達到平衡狀

態(tài)，時間為3時改變條件.化學反應速率與反應時間的關系如圖所示.下列說

法正確的是()

A.維持溫度、容積不變，3時充入SO3(g)

B.維持壓強不變，3時升高反應體系溫度

C.維持溫度、容積不變，3時充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強不變，3時充入SO3(g)

【解答】

A.維持溫度、反應體系體積不變，3時充入S()3,此時正逆反應速率均增大，故

A錯誤；

B.維持壓強不變，3時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故

B錯誤；

C.維持溫度、容積不變，3時充入一定量Ar,反應物和生成物的濃度都不變，

正逆反應速率都不變，故C錯誤；

D.維持溫度、壓強不變，3時充入SO3,該時刻生成物三氧化硫的濃度增大，則

逆反應速率增大，但是壓強不變，所以體積增加，反應物二氧化硫和氧氣的濃度

減小，正反應速率減小，故D正確.

故選D.

3.如圖是可逆反應A+2B『T2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變

(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A.正反應是吸熱反應

B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應是放熱反應

D.A、B、C、D均為氣體

t時間)

第2頁(共14頁)

【解答】

由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，

則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，則A、C錯誤；

增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣

體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B、C、D

均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固

體，增大壓強平衡向正反應方向移動，則B正確、D錯誤，

故選B.

4.在一定溫度下，某可逆反應aA（s）+bB（g）QcC（g）在一密閉的容器中

達到平衡，如果t。時，改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖

象如圖所示.下列說法正確的是（）☆☆☆☆

A.若a+b=c,則t。時可能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則t。時不可能是加入催化劑

C.若a+b#c,則時只可能是加入催化劑

D.若a+bWc,則t。時有可能是增大反應體系的壓強

【解答】

根據(jù)圖象可知，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平

衡不移動，這說明改變的條件是催化劑或壓強.但如果是改變壓強，則說明反應

前后氣體的體積是不變的，即6=和

A、b=c時，t。時可能是增大反應體系的壓強，故A錯誤；

B、a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故B錯誤；

C、由于a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故C錯誤；

D、若a+bWc,但是滿足b=c,則t。時有可能是增大反應體系的壓強，故D正確.

故選D.

5.對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是

)☆☆☆☆

第3頁（共14頁）

【解答】

對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率一定相等，即

V（正）=v（逆），

A.該圖象中正逆反應速率始終相等，表示的是在不同條件下的平衡狀態(tài)，故A

正確；

B.該圖象中，只有某一時刻才能滿足v（正）=v（逆），不能表示在不同條件下

的平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.該圖象中，逆反應速率增大，正反應速率不變，不滿足v（正）=v（逆），不

能表示在不同條件下的平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖象中曲線變化可知，正逆反應速率不滿足始終相等，說明表示在不同

條件下的平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故選A.

6.已知反應N?（g）+3H2（g）Q2NH3（g）；AH<0,向某容積恒定的密閉容器

中按體積比1：3充入N2和此，在一定條件下發(fā)生反應，如圖是某物理量Y隨時

間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）☆☆☆☆

A.混合氣中氨的體積分數(shù)

B.混合氣體的密度

C區(qū)的轉化率

D.混合氣體的平均摩爾質量

【解答】

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度丁2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故

溫度匕>［，該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，Y的物理

量降低

第4頁（共14頁）

A.升高溫度，平衡逆向移動，生成氨氣的物質的量減小，則混合氣體中氨氣的

體積分數(shù)降低，符合圖象，故A不選；

B.反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則密度始終不變，與圖象不符，

故B選；

C.升高溫度，平衡逆向移動，則氮氣的轉化率降低，符合圖象，故C不選；

D.升高溫度，平衡逆向移動，平衡時混合氣體物質的量增大，其平均摩爾質量

減小，符合圖象，故D不選。

故選B.

7.如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖.在3時刻升高溫度或者增大

壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是()

A.2S02(g)+02(g)02so3(g);AH<0

B.4NH3(g)+502(g)04N0(g)+6H20(g)；AH<0

C.H2(g)+I2(g)-2HI(g)；AH>0

D.N2(g)+3H2(g)NH:i(g)AH<0

【解答】

在3時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反

應速率，說明平衡向逆反應方向移動，

如是升高溫度，正反應應為放熱反應；

如是增大壓強，則反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，

只有B符合

故選B.

8.對于可逆反應mA(g)十nB(g)-pC(g)十qD(g),若其它條件都不變,

只是在反應前是否加入催化劑，可得到如圖兩種v-t圖象.下列判斷正確的是

()☆☆☆☆

A.a,>a2

B.t1<t2

第5頁(共14頁)

C.兩圖中陰影部分面積相等aI

D.右圖中陰影部分面積更大bl

[

【解答】

加入催化劑的結果是正、逆反應速率都增大，縮短了達到平衡的時間，由此可得:

a,<a2>b,<b2,但不使平衡移動，陰影部分面積=vt=4c,陰影面積為反

應物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等。

故選C.

9.mA(s)+nB(g)QqC(g)；△!1<()的可逆反應，在一定溫度下的密閉容

器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)強與壓強(P)關系如圖所示，下列敘述

正確的是()☆☆☆☆

A.m+n<q

B.n<q

C.X點時的狀態(tài)，V正>v逆

D.X點比Y點混和物的正反應速率慢

【解答】

A.增大壓強，B的體積分數(shù)減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體

積減小的反應，則n>q,故A錯誤；

B.根據(jù)A知，n>q,故B錯誤；

C.在X點，要使該反應達到平衡狀態(tài)，B的體積分數(shù)減小，則該反應向正反應

方向移動，所以VF>V逆，故C正確；

D.X的壓強大于Y點，壓強越大，反應速率越快，所以X點比Y點混和物的正

反應速率快，故D錯誤。

故選：C.

10.已知某反應aA(g)+bB(g)ncC(g)AH=Q在密閉容器中進行，在不

同溫度(「和T?)及壓強(P|和P?)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與

第6頁(共14頁)

反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（)☆☆☆☆

A.T1<T2,P]<P2,a+b>c,Q>0

B.1〉丁2，P1VP2，a+b<c,Q>0

C.T1VT2,P1>P2,a+b<c,Q>0

D.T,<T2,P]>P2,a+b>c,Q<0

【解答】

由圖象可知，溫度為Z時，根據(jù)到達平衡的時間可知P?>P],且壓強越大，B的

含量高，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應,

即a+b<c；

壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知「>T”且溫度越高，B的含量低，說明

溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即Q>0。

故選：B.

11.反應N。（g）?=^2N02（g）AH=+57kJ?mol在溫度為T時，平衡體系中

N0?的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的為（）☆☆☆☆

A.A、C兩點的反應速率：v（A）>v（C）

\(?),

的

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺體

積

C.B點正逆反應速率：v（正）>v（逆）分

數(shù)

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

【解答】

A、壓強越大反應速率越快，C點的壓強大，所以速率快，所以v(A)<v(C)>

故A錯誤；

B、增大壓強向氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B

錯誤；

C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強下最終要達平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分數(shù)變

大，平衡正向移動，所以v（正）>v（逆），故C正確；

D、A到C二氧化氮的體積分數(shù)減小，所以混合氣體的物質的量減小，氣體質量

第7頁（共14頁）

不變，所以平均相對分子質量：A<C,故D錯誤。

故選C.

12.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)nR(g)+2L此反應符合如

圖象.下列敘述正確的是()☆☆☆☆

A.正反應吸熱，L是氣體

B.正反應吸熱，L是固體

C.正反應放熱，L是液體

D.正反應放熱，L是氣體

時間

【解答】

由圖象可知，溫度為。時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2>P1，且壓強越大，R的

含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，故L

為氣體；

壓強為巳時，根據(jù)到達平衡的時間可知］>丁2,且溫度越高，R的含量越低，說

明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，L是氣體。

故選D.

13.向密閉容器中充入物質A和B,發(fā)生反應aA(g)+bB(g)acC(g).反

應過程中，物質A的含量(A%)和C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖

所示，下列說法正確的是()☆☆☆☆

A.該反應在3、T：,溫度時達到過化學平衡

B.該反應在「溫度時達到過化學平衡

C.該反應的逆反應是放熱反應

D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

【解答】

A、丁2℃之前酰變小，C%從0漸增大，而丁2℃之后酰漸大，C%漸小，說明之

第8頁(共14頁)

前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而12℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向

左移動，所以［溫度時未達到化學平衡，T：,達到化學平衡，故A錯誤；

B、TJC之前既變小，C%從0漸增大，而T2c之后股漸大，0%漸小，說明T2c之

前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C、丁2℃時恰好平衡，T?°C之后A/漸大，C%漸小，說明TJC之后是溫度升高使平

衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；

D、丁2℃時恰好平衡，T2c之后酰漸大，C%漸小，說明TJC之后是溫度升高使平

衡向逆反應移動，故D錯誤。

故選B.

14.在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應aA(g)+bB(g)ncC(g)

+dD(s)AH=Qkj-mol1,反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中

的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示.據(jù)圖分析，以下說

法正確的是()☆☆☆☆

A.T,<T2>Q>0

B.增大壓強，B的轉化率減小

C.當混合氣體的密度不再變化，反應達平衡狀態(tài)

D.a+b<c+d

甲

【解答】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，「VT2,升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫

度產物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，Q<0,故A錯誤；

B.增大壓強正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移

動，B的轉化率增大，故B錯誤；

C.反應前后氣體總質量減小，容器體積不變，則密度減小，但容器內氣體密度

不變時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強平衡正向移動，則a+b

>c,故D錯誤。

故選C.

第9頁(共14頁)

15.下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)^2C(g)AH<0的是()

☆☆☆☆

AC.

【解答】

對于可逆反應3A(g)+B(g)02c(g)AH<0,反應放熱，升高溫度，正、逆

反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，

A%增大，A的轉化率降低.反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之

和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大,

A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實

際不相符，故A錯誤；

B、由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正

反應移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；

C、由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動，升高溫度麻降低，平衡

向正反應移動，圖象與實際不相符，故C錯誤；

D、由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動，升高溫度A的轉

化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，故D正確。

故選D.

16.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)02c(g)；AH

<0.某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖，下列判斷一定錯誤的是()☆☆☆☆

第10頁(共14頁)

C的濃度B的轉化率B的轉化率混合氣體息壓

.三M0上

I時間II時間III時間

A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖n研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

c.圖in研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖IV研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

【解答】

A.加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效

率較高，乙使用的催化劑效率較較低，故A錯誤；

B.甲到達平衡時間長，所以甲的壓強較低，乙的壓強較高，故B正確；

C.甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆

反應方向移動，所以B的轉化率減小，故C正確；

D.加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效

率較高，故D正確。

故選A.

17.可逆反應mA（固）+nB（氣）2pC（氣）+qD（氣）反應過程中其他條件

不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中

正確的是（）

A.達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B.達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

C.方程式中n>p+q

D.達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

【解答】

可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間

第11頁（共14頁）

越短.由圖象（1）可知「>丁2,溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)?。–）越小，

故此反應的正反應為放熱反應；

當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短.由圖

（2）可知P2>Pi，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)6（C）越小，可知正反應為

氣體物質的量增大的反應，即nVP+q.

A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數(shù)不變，故A

錯誤；

B、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）WPc（氣）+qD（氣）正反

應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；

C、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）=Pc（氣）+qD（氣）正反

應為氣體物質的量增大的反應，即n<P+q,故C錯誤；

D、A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。

故選B.

18.在一定溫度不同壓強（PI<Pz）下，可逆反應2X（g）=2Y（g）+Z（g）

中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（6）與反應時間（t）的關系有以下

圖示，正確的是（）☆☆☆☆

【解答】

A、圖象中壓強a到達平衡時間短，故圖象中D>P2,與題意不符，故A錯誤；

B、圖象中壓強p?到達平衡時間短，圖象中PiVpz，增大壓強，平衡時生成物Z

第12頁（共14頁）

的物質的量減小，與實際相符，故B正確；

C、圖象中壓強出到達平衡時間短，故圖象中Pi>P2,與題意不符，故C錯誤；

D、圖象中壓強P2到達平衡時間短，圖象中必<4,增大壓強，平衡時生成物Z

的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤。

故選B.

19.下列反應中符合下圖圖象的是()☆☆☆☆

反

生

應

成

速

物u(逆)u(正)

率

濃

度