高中化學(xué)第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測(cè)

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測(cè)

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一、單選題（16小題，每小題3分，共48分）

1.下列關(guān)于晶體的說法中正確的是

A.自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體

B.晶胞中任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞

C.玻璃制成的彈珠具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃彈珠是晶體

D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性

【答案】D

【解析】A.晶體形成后，其結(jié)構(gòu)是有序性和可復(fù)制性，所以即使是粉末，其微觀結(jié)構(gòu)也

是晶體的有序結(jié)構(gòu)，描述錯(cuò)誤，不符題意；

B.晶胞的頂點(diǎn)、棱上、面上的離子均為多個(gè)晶胞共用，描述錯(cuò)誤，不符題意；

C.玻璃屬于混合物，不是晶體，描述錯(cuò)誤，不符題意；

D.晶體的自范性能使結(jié)構(gòu)有缺損的晶體結(jié)構(gòu)在適當(dāng)?shù)沫h(huán)境中恢復(fù)晶體完整，描述正確，

符合題意；

綜上，本題選D。

2.金屬玻璃是由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過快速冷卻得到的具有非晶態(tài)結(jié)

構(gòu)的金屬固體。以下關(guān)于金屬玻璃的說法正確的是

A.金屬玻璃能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形

B.金屬玻璃具有固定的熔點(diǎn)

C.鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學(xué)方法為X射線衍射實(shí)驗(yàn)

D.金屬玻璃是金屬與二氧化硅的混合物

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)題中描述，金屬玻璃是非晶體，不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，A錯(cuò)誤；

B.金屬玻璃是非晶體，沒有固定熔沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學(xué)方法為X射線衍射實(shí)驗(yàn)，C正確；

D.金屬玻璃是由金屬元素或金屬元素為主要成分的金屬固體，D錯(cuò)誤；

故選Co

3.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能

表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)

B.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

C.液晶是液體和晶體的混合物

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分組成

【答案】C

【解析】A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組

合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；

B.液晶具有各向異性，其原因是液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向進(jìn)行有序排列，B正確；

C.液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，C錯(cuò)誤；

D.納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，D正確；

故選C。

4.下列有關(guān)等離子體的敘述，不正確的是

A.等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài)B.等離子體是很好的導(dǎo)體

C.水可能形成等離子體狀態(tài)D.等離子體中的微粒不帶電荷

【答案】D

【解析】A.等離子體由離子、電子以及未電離的中性粒子的集合組成，是物質(zhì)的另一

種聚集狀態(tài)，故A正確；

B.等離子體具有良好的導(dǎo)電性，是很好的導(dǎo)體，故B正確；

C.通過強(qiáng)熱、電磁輻射等方式也能由水形成等離子體，故C正確；

D.等離子體中的微粒帶有電荷，而且能自由移動(dòng)，所以等離子體具有良好的導(dǎo)電性，故D

錯(cuò)誤；

答案選D。

5.下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是

A.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF

B.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)

D.在SiCh晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

A.氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，A錯(cuò)誤；

B.分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以共價(jià)鍵與周圍4個(gè)碳原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu)，C正

確；

D.在SiCh晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;

故選C。

6.下列說法中，正確的是

A.冰融化時(shí)，分子中H-0發(fā)生斷裂

B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

D.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

【答案】B

【解析】A.冰融化時(shí)，破壞了水分子間的分子間作用力和氫鍵，沒有破壞分子中的氫氧

健，故A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)晶體中，原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子間的作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B

正確；

C.分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C6。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法

正確的是

A.C60摩爾質(zhì)量是720

B.C?）與苯互為同素異形體

C.Cft）晶體中僅存在范德華力

D.每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的CM,分子有12個(gè)

【答案】D

【解析】A.C60的摩爾質(zhì)量為720g/moLA錯(cuò)誤；

B.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而苯是碳?xì)湫纬傻幕衔铮珺錯(cuò)誤：

C.C.）屬于分子晶體，晶體中不僅存在范德華力，還存在碳與碳之間的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象，與它距離最近等距離的

C60分子分布在立方體的面心上，每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用，有12個(gè)面與之相連，

所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)，D正確；

答案選D.

8.根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳有五種結(jié)構(gòu)，其中一種夕-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成

為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該氮化碳的

說法不正確的是

?C?N

A.該晶體中的碳、氮原子核外最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.氮化碳中碳元素顯的價(jià)，氮元素顯-3價(jià)

C.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連

D.氮化碳的分子式為C,N4

【答案】D

【解析】A.根據(jù)題圖結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)

共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層

有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.由于元素的非金屬性N>C,所以形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向N,偏離C,所以氮

化碳中碳元素顯M價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，B正確；

C.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連，C

正確；

D.由于氮化碳是共價(jià)晶體，不存在分子，因此沒有分子式，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示，下列說法不正確的是

金剛石石墨

石墨烯

A.金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同

B.金剛石、石墨、C?）和石墨烯的關(guān)系：互為同素異形體

C.這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO?

D.石墨與C60的晶體類型相同

【答案】D

【解析】A.金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C。鍵，金剛石中碳原子采取sp3雜化，石

墨烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳。鍵，碳原子上沒有孤電子對(duì)，石墨烯中碳原子采取卬2

雜化，A項(xiàng)正確；

B.金剛石、石墨、C60和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B項(xiàng)正確；

C.金剛石、石墨、CM）和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都

是CO2，C項(xiàng)正確；

D.石墨屬于混合型晶體，C“）屬于分子晶體，石墨和C60的晶體類型不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，形成的晶體類型也相同的是

A.SiO,CO2B.N2H4和HQ?C.Na?。?和MgJD.KC1和HC1

【答案】B

【解析】A.SiCh和CO?均有共價(jià)鍵，SiOz為原子晶體、CO2為分子晶體，A錯(cuò)誤；

B.N2H4和H2O2均含有共價(jià)鍵，且都屬于分子晶體，B正確；

C.NazCh含有離子鍵和共價(jià)鍵，MgCb含有離子鍵，二者均屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；

D.KC1含有離子鍵，屬于離子晶體，HC1含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

11.下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說法正確的是

①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽離子和自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的

②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用

③Na、Mg、AI的沸點(diǎn)依次升高

④金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】C

【解析】①金屬的導(dǎo)電性是在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，而金屬

陽離子并沒有移動(dòng)，因此①錯(cuò)誤；

②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，并非僅存在靜電吸引作

用，因此②錯(cuò)誤；

③一般情況下，金屬陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔、沸

點(diǎn)越高，硬度越大，Na,、Mg2\Al"：.種離子的半徑依次減小、離子所帶電荷數(shù)依次增

多，金屬鍵越來越強(qiáng)，因此③正確；

④金屬鍵沒有方向性和飽和性，所有電子在三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬，因此④正確；

故選：Co

12.下列敘述正確的是

A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B.共價(jià)晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

【答案】C

【解析】A.由單原子形成的分子晶體不含共價(jià)鍵，如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)晶體指原子晶體，其相鄰原子間也可能是極性共價(jià)鍵，如SiC,故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定都很高，如K、Na等，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A.MgO和SiCB.Fe和SC.CCh和SiChD.碘和干冰升華

【答案】D

【解析】A.MgO是離子晶體，熔化克服離子鍵，SiC是共價(jià)晶體，熔化克服共價(jià)鍵，A

錯(cuò)誤；

B.鐵是金屬晶體，熔化克服金屬鍵，硫是分子晶體，熔化克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；

C.SiCh是共價(jià)晶體，熔化克服共價(jià)鍵，CCh是分子晶體，熔化克服分子間作用力，C錯(cuò)

誤；

D.碘和干冰都是分子晶體，其升華均是克服分子間作用力，D正確；

故選D。

14.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①NazCh;

②SiO2；③CO2；④C60；⑤NaCl；⑥石墨；其中含有至少兩種作用力的組合是

A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②③D.①②③⑤⑥

【答案】B

【解析】①NazCh中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在共價(jià)鍵，①正

確;

②SiO?中只存在共價(jià)鍵，沒有其他作用力，②錯(cuò)誤；

③C02為分子晶體，存在分子間作用力，同時(shí)CO?分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，③正確；

④C60為分子晶體，存在分子間作用力，同時(shí)分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，④正確；

⑤NaCl中只存在離子鍵，沒有其他作用力，⑤錯(cuò)誤；

⑥石墨中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，⑥正確；

故正確的為①③④⑥，答案選B。

15.在堿性溶液中，CLP+可與縮二版形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H

B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d4sl

D.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子只有N和O

【答案】D

【解析】A.根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上

到下逐漸減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>OH,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子形成4個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)銅離子的電子排布式可知，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d">4s’，C項(xiàng)正確；

D.N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中

的H原子形成氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

16.某化合物的化學(xué)式為CoCb4NH3，Imol此化合物中加入足量的AgNCh溶液，能生成

Imol的白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并加熱沒有NH3放出，則此化合物的說法正確的是

A.該化合物的配體數(shù)為4B.C<?+只與NH3分子形成配位鍵

C.該化合物可以寫成[CO(NH3)4C12]C1D.該化合物可能顯平面正方形結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)式為COCN4NH3的物質(zhì)，ImolA中加入足量的AgNCh溶液中能生成Imol白

色沉淀，說明A中含有1個(gè)cr,以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說明不存在游離的氨分

子，則該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[CO(NH3)4C12]C1O

A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為3,配位數(shù)為6,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，C「與NH3分子均與Co3+形成配位鍵，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，此配合物可寫成[Co(NH3)4Cb]Cl,C正確；

D.該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，C。與6個(gè)配題成鍵，D錯(cuò)誤：

故選C。

二、填空題(4小題，共52分)

17.(13分)平行六面體晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算。

(1)晶胞的頂角原子是個(gè)晶胞共用的，晶胞棱上的原子是個(gè)晶胞共用的，晶

胞面上的原子是個(gè)晶胞共用的。

(2)晶胞中微粒數(shù)目的確定。

“均攤法”是計(jì)算每個(gè)晶胞平均擁有的粒子數(shù)目的常用方法。其基本理念是每個(gè)粒子被n個(gè)

晶胞所共用，則該粒子有1/n屬于這個(gè)晶胞。

同為8個(gè)晶胞所共有，

位于頂角

《粒子屬于該晶胞

O

同為個(gè)晶胞所共有;

位于棱上4

十粒子屬于該晶胞?o-----十#----

粒

子

同為2個(gè)晶胞所共有,

位于面上

十粒子屬于該晶胞

位于內(nèi)部f整個(gè)粒子都屬于該晶胞

晶胞中微粒數(shù)目的確定

①金屬銅晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。

。o°。

銅晶胤

金屬銅的一個(gè)晶胞中，位于晶胞一的銅原子有.個(gè)，位于.的銅原有

個(gè)，金屬銅晶胞中所含的銅原子數(shù)為

②氯化鈉晶胞中所含的Na+、Cl-數(shù)。

氯化鈉晶胞如圖所示，其中體積較小的為離子（填“Na+”或“C1*下同），體積較大的

為離子，則晶胞中含個(gè)Na+（提示：晶胞中心還有一個(gè)Na+）和個(gè)

cr?

③試計(jì)算鈉、鋅、碘、金剛石晶胞中含有原子的數(shù)目

鈉鋅

金屬鈉的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=

金屬鋅的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=

碘的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=

金剛石的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=

【答案】⑴842

⑵面心6頂

點(diǎn)84Na+Cl44l+8xl=2l+8xl=212x—+16x-J-=8

8828

6x—+8x-+4=8

28

18.（13分）常見晶體的結(jié)構(gòu)分析

⑴金剛石晶體

①在晶體中每個(gè)碳原子以個(gè)共價(jià)單鍵與相鄰的個(gè)碳原子相結(jié)合，成為正四

面體。

②晶體中C-C-C夾角為,碳原子采取了雜化。

③最小環(huán)上有個(gè)碳原子。

④晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為。

⑤在一個(gè)晶胞中，碳原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心以及晶胞內(nèi)部，由“均攤法''可

求出該晶胞中實(shí)際含有的碳原子數(shù)為o

（2）二氧化硅晶體

二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型

①每個(gè)硅原子與相鄰的個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成結(jié)構(gòu)，硅原子在正四

面體的中心，4個(gè)氧原子在正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。晶體中Si原子與0原子個(gè)數(shù)比為

②每個(gè)Si原子與4個(gè)。原子成鍵，每個(gè)0原子與個(gè)Si原子成鍵，最小的環(huán)是

_______元環(huán)。

③每個(gè)最小的環(huán)實(shí)際擁有的硅原子為，氧原子數(shù)為o

@lmolSiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)目為,在SiO2晶體中Si、0原子均采取雜

化。

⑤SiCh具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造紅寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和

光導(dǎo)纖維的原料。

【答案】（1）四4109°28'sp361：28

3

⑵4正四面體1：22121/214NAsp

19.（13分）各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

受嚼

\\?\

盛二濠二高

鈦晶胞

c6a分子

銅晶胞

請(qǐng)回答下列問題:

(1)這些物質(zhì)對(duì)應(yīng)的晶體中，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是

、C6n晶體；構(gòu)成晶體的粒子之間主要以氫鍵結(jié)合形成的晶體是。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl,,干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?/p>

(3)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有個(gè)Cu原子，每個(gè)MgO晶胞中實(shí)際占有個(gè)鎂離

子，CaC%晶體中每個(gè)Ca"周圍距離最近且相等的Cr有個(gè)。

(4)金剛石和C60晶體都是碳元素形成的單質(zhì)，ImolC6G晶體中含兀鍵數(shù)目為。

【答案】(1)干冰晶體冰晶體

⑵金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰

(3)448

(4)30NA

【解析】(1)根據(jù)各晶體的構(gòu)成和分析，分子晶體中粒子之間為范德華力，構(gòu)成晶體的粒

子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是干冰晶體、冰晶體；故答案為：干冰晶體；冰晶

體；

(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體〉離子晶體〉分子晶體，再結(jié)合晶體微粒作用力可得，冰

和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰〉干冰，MgO和CaCL屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞

CaCh,金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞CaC12＞冰〉干

冰，故答案為：金剛石＞MgO＞CaC12＞冰＞下冰；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原了數(shù)為Jx8+:x6=4；

o2

MgO晶胞中Mg2+位于棱上與體心，晶胞中Mg2+數(shù)目為l+12x}=4,；在CaCL晶體中，每

個(gè)C1-周圍最近距離的Ca2+分布在一個(gè)頂點(diǎn)以及和這個(gè)頂點(diǎn)相連的三個(gè)面的面心上，-共是

4個(gè)，每個(gè)Ca?+被8個(gè)C1一所包圍，故答案為：4：4：8；

(4)C?)晶體中，每2個(gè)C原子形成一個(gè)兀鍵，則lmolC6o晶體中含兀鍵數(shù)目為

lmolx60x—xNAmoll=30NA)故答案為：30NA。

2

20.(13分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

I.金屬銅的原子堆積模型如圖-1所示，

(1)該晶胞中每個(gè)Cu原子周圍最近距離的Cu原子數(shù)目為。

n.cd+能與N&、乩0、OH、C「等形成配位數(shù)為4的配合物。

⑵向CuSO」溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)J中除了配

位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵

⑶將CuO投入NH,、(NH)SO,的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為50~55℃,pH約為

9.5,CuO轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)/S04溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為。

②[CU(NHJ4]”結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H20分子代替兩個(gè)NH?分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)

的化合物，由此推測(cè)[CU(NH3)J"的空間構(gòu)型為。

(4)Cu?+可以與乙二胺(H°N—CH2cH2—NHQ形成配離子，如題圖-2所示：

H，N\'H、1"

H、C豆，CH,

"ICu

H&/\/加

H2N\H?

圖2

③H、0、N