高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課時(shí)講義氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)(配套練習(xí)教師版)

高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課時(shí)講義

氧化還原反應(yīng)（1）

【實(shí)戰(zhàn)演練】時(shí)量：40分鐘

1.下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是（）

ABCD

用浸泡過(guò)KMI1O4溶食用油中添加一紅酒中添加一定量食品包裝袋中放置

液的紙張保鮮水果種酚類物質(zhì)的so2還原鐵粉

【答案】A

【解析】高鐳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與氧氣不反應(yīng)，A正確；酚羥基、SO2,還原鐵粉均能被

氧氣氧化，B、C、D錯(cuò)誤。

2、（2017北京）下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使Na2。?固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br,的癖豪化碳溶液褪色D.氨氣使A1J溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na,O,固體變白，發(fā)生反應(yīng)2co,+2Na,O,=O,+2Na,CC>3,CO2的化

合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化輔既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液

變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+C12=2KCl+Br2,Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C、乙烯使

Br,的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與濱發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br,被還原，

乙福被氧化，不符合題意；D、氨氣使A1J溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH：

化合價(jià)沒(méi)有改變，不符合題意?答案選B。

3、（2016年上海）下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提漠

【答案】C

4、已知二氯化二硫（S2c%）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1,它易與水反應(yīng)2s2cl2+2H2（）==4HCl

+SO2T+3S］。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.S,C12既作氧化劑又作還原劑

B.H：O祚還原劑

C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，只有S元素的化合價(jià)變化，則S2CI,既作氧化劑又作還原劑，正確；B項(xiàng)，

水中H、0元素的化合價(jià)均不變，則水不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S元素的化合價(jià)由+1價(jià)

升高為+4價(jià)，則每生成1molSO,轉(zhuǎn)移3moi電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為SO,,還原產(chǎn)

物為S,由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1：3,故D錯(cuò)誤，故選A。

5、為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實(shí)驗(yàn)如下。

3mL0.01molt'1

KI溶液3

實(shí)臉jij3mL0.005molL"1

'0FNSdX溶液

k黃色溶液

iri

莢險(xiǎn)II7淀粉溶液'KSCN溶液;數(shù)葡0.01molL

、gAgN6溶液

iniii

溶液變藍(lán)溶液變紅產(chǎn)生黃色沉淀，

溶液褪色

下列說(shuō)法不氐碰的是

A.試管i溶液變藍(lán)證明有12生成

B.結(jié)合試管i>ii中現(xiàn)象，可知2Fe3++2L=2Fe2++I2

C.試管iii中溶液褪色說(shuō)明轉(zhuǎn)化為1-，此時(shí)［還原性強(qiáng)于Fez+

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和試管iii中現(xiàn)象，說(shuō)明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響

【答案】C

【解析】A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則試管i溶液變藍(lán)證明有5生成，A正確：B.由上述分

析可知，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2L=2Fe2++12,B正確；C.試管iii中溶液褪色說(shuō)明,轉(zhuǎn)化為

L,與平衡逆向移動(dòng)有關(guān)，碘的濃度減小，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)I和試管iii中現(xiàn)象，說(shuō)明物質(zhì)

的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響，D正確。

6、某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()

A.該工藝流程是制備Fe2(SO4)3

B.氣體M是SO3

C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11

【答案】D

【解析】A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM和

FeSC^反應(yīng)生成Fe2(SC)4)3,所以M是強(qiáng)氧化性氣體，如O?，故B錯(cuò)誤；C.氣體M和FeSC\

反應(yīng)生成Fe2(S0J,所以M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故6錯(cuò)誤;DSC*2+Fe2(SO4)3+2H2O=

2FeSO4+2H2SO4，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1口1,故D正確；答案：D。

7、已知Co,C)3在酸性溶液中易被還原成CO2+,Co,o3>。2、FecyI,的氧化性依次減弱。

下列反應(yīng)在永溶液中不可能發(fā)生的是()

A.3Cl2+6FeI,===2FeCl3+4FeI3

B.CI,+FeI2=FeCl2+l2

C.Co,O3+6HCl===2CoCl,+C1J+3H?O

D.2Fe3++2I==2Fe2，+U

【答案】A

8、（2016北京卷）19^,07溶液中存在平衡：0,072一（橙色）+也0-20042-（黃色）+2中。

用K2cr,0溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

商加70，碼§。潞穎滴加

（溶液變成綠色）

口分成兩份

何加30%NaOH溶液制加GHQH、

治牝3容液（溶液不變色）

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.：中溶液橙色加深，口中溶液變黃

B.口中被C2H5OH還原

C.對(duì)比□和□可知JCqO,酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向口中加入70/H2s。4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重倍酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，

平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；口中重銘酸鉀氧化乙醇，重倍酸鉀被還原，乙醇被氧化，

B正確；□是酸性條件，口是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性

條件下氧化性強(qiáng)，C正確；若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，重銘酸根離

子濃度增大，可以氧化乙醵，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。

9、工業(yè)上將Na2cCt?和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO?，可制取Na2s2O3,

同時(shí)放出CO,。在該反應(yīng)中（）

A.硫元素只被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2s2O3，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3cO,

【答案】D

失2X

I]

【解析】Na2co3+2Na2S+4：^^—，氧化劑是SO2,還原劑是Na2S,

得4X2e-

8

其物質(zhì)的量之比為2口1,每生成1molNazS2。?，轉(zhuǎn)移5mole；相同條件下，每吸收40m3

SO2，會(huì)放出10m3co2，所以每吸收10m3s。2，就會(huì)放出2.5m3co?。

10、（2016年上海）某鐵的氧化物（Fe、O）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀

況下112mLe1,,恰好將Fe2T完全氧心x值為（）

A.0.80'B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】根據(jù)得失電子守恒可知,FeO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

---------X（3-）Xx=O.01

標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLe4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.Olmol。則有：56K+16X，解得X=0.8。

故選項(xiàng)A正確。

11.氧化還原反應(yīng)綜合運(yùn)用薈萃

⑴（2019?上海）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

____LiFe,（PO4）3+1Fe、O：+CO-CO：+LiFePO.〕

⑵（2016?卷H）］聯(lián)氨（N2HJ是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶

液，觀察到的現(xiàn)象是o聯(lián)氨可用于處理高壓

鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的kg；

（3）（2015?卷I）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnOa和H2so4,

即可得到卜該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o

（4）（2015卷n）cic>2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，

下列物質(zhì)最適宜的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

（5）（2018卷I）Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s殘留量時(shí)，

取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol-LT的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定

反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2s2O5的殘留量為

g-L?（以SO2計(jì)）。

（6）（2016卷III）欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O,,則需要氧化劑KCIO?至少為moU

（7）（2016卷口）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消

毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C"的氧化能力。Nad。2的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)

果保留兩位小數(shù)）

⑻實(shí)驗(yàn)室常用高鎰酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來(lái)快速制備少量Cl2?反應(yīng)方程式為：

KMnOq+HCl（濃）-KCl+MnCb+CUT+F^CK未配平）配平上述反應(yīng)并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)

中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(9)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖

強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：KNC^+C+STJS+NC^+CO2f(未配平)。

配平上述反應(yīng)，其中氧化劑是,氧

化產(chǎn)物是。

【答案】(IRLiFe^POJ+lFe2O+3CO->3CO2+6LiFePO4

(2)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1

⑶⑶MnSC)4

(4)D

(5)SO2+2L+3H,O=^=2SO2+41+6H+0.128

25224

(6)0.5

⑺1.57g

(8)

2x5e-

I}

2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCla+5Clat+8HQ

I}

失10xc-

(9)2KNO3+C+S=K?S+2NO,f+COJ；KNO3和SCO.

■__1_

【解析】(7)每克Na。。2的物質(zhì)的量n(NaCK)2)=lg+90.5g/mol=90.5mol,其獲得電子

1

的物質(zhì)的量是n(e-)=90.5molx4=4/90.5mol,1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,根據(jù)

12

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=90.5molx4+2=90.5moL則氯氣

2

的質(zhì)量為molx71g/mol=1.57g。

12、二氧化硒(Seo,是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃硝

酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se?完成下列填空。

(l)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,寫出

Se和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)已知：Se+2H,SC)4(濃)=2SO力+SeO,+2H,0；

2SO2+SeO2+2H2^Se+2SOr+4H-o

SeO?、H2sCt.濃)、SO?的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是o

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeO,+KI+HNC)3-Se+I,+KNO3+H,0

②U+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO?樣品0.1500g,消耗了0.2000mol-L-1的Na2s溶液25.00mL,

所測(cè)定的樣品中SeOt的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】(l)Se+2HNC)3(濃)=SeC>2+NOT+NOJ+40

(2)H2so4濃),SeO2>SC)2

4e

r

(3)Se()?IK1卜IHN(八一Se+2b+lK\()廠2H.O

(4)93%

【解析】(l)Se-Seo2化合價(jià)升高4價(jià),HNO3轉(zhuǎn)化為NO和NO?的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，

化合價(jià)降低總價(jià)為4價(jià)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為Se+2HNC)3(濃)==SeO2+NOT+NOJ

+H2O?

⑵Se+2H2s。4(濃)===2S02T+SeO2+2H2。中氧化劑是濃硫酸，氧化產(chǎn)物是SeO,,則氧化性：

H2s(V濃)〉Seo?；SO2中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在

2sO2+SeO2+2H2O=Se+2SO*-+4H+中氧化劑是Seo2,SO2為還原劑體現(xiàn)還原性，故氧

化性：SeO2>SO2o綜上所述氧化性：H,SO4(^)>SeO2>SO,o

⑶SeC^-Se,化合價(jià)降低4價(jià)，2KI-y化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和元

素守恒，可配平反應(yīng)方程式：

4<?一

Sr()2IKIIIIN()一S<,2—IKN()J2IL().

⑷根據(jù)反應(yīng)①、②可知，物質(zhì)轉(zhuǎn)化存在如下關(guān)系：

SeO)?21)?4NaSC)3

111g4mol

w(SeO2)0.2000mol-L-ix0.025L

解得：w(SeO2)-0.14g,樣品中Seo?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為言播^*100%=93%。

13.二氧化氯(CIO?)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CIO2方法。

①用于電解的食鹽水除雜提純。

②該法工藝原理示意圖如下。

其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClOJ與鹽酸反應(yīng)生成C102