高中化學(xué)-第2節(jié) 元素周期律與元素周期表教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

第一課時(shí)元素周期律溫故知新：1、原子是由什么構(gòu)成的？原子核呢？2、對(duì)原子來說滿足哪個(gè)等式？對(duì)于陰陽離子呢？3、什么叫元素？核素？同位素？分別是由什么決定的？4、核外電子排布的規(guī)則是什么？學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。2、通過對(duì)元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表處理數(shù)據(jù)，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。3、通過對(duì)化學(xué)史實(shí)的了解，認(rèn)識(shí)到人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。17Cl35.4512Mg24.3111Na22.996C12.017N14.0135Br79.9016S32.069F19.001H1.00853I126.913Al26.9814Si28.098O16.00ClNaCNBrSFIAlSiOMgH元素周期律初探！元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對(duì)原子質(zhì)量最高和最低化合價(jià)H0.0371.008+1He-4.0030Li0.1346.941+1Be0.0909.012+2B0.08210.81+3C0.07712.01+4；-4N0.07514.01+5；-3O0.07316.00-2F0.07119.00-1Ne-20.180Na0.15422.99+1Mg0.13024.31+2Al0.11826.98+3Si0.11128.09+4；-4P0.10630.97+5；-3S0.10232.06+6；-2Cl0.09935.45-+7；1Ar-39.950探究一最外層電子數(shù)隨

原子序數(shù)

如何變化？探究二原子半徑隨

原子序數(shù)

如何變化？元素化合價(jià)隨

原子序數(shù)

如何變化？探究三

隨原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素化合價(jià)等均呈現(xiàn)了周期性的變化。性質(zhì)【拓展延伸】微粒半徑如何比較？例1：請(qǐng)將Li、Na、K三種微粒的半徑由大到小排列

。為什么？結(jié)論：

。例2：請(qǐng)將Na、Mg、Al三種微粒的半徑由大到小排列

。為什么？結(jié)論：

。例3：比較Cl、Cl-、種微粒的半徑大小

。為什么？結(jié)論：

。

電子層數(shù)越多，微粒的半徑越大電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小電子層數(shù)和核電核數(shù)都相同，最外層電子數(shù)越多，微粒半徑越大。

請(qǐng)你總結(jié)出判斷微粒直徑大小的方法？【小試牛刀】請(qǐng)將Na+、F-、S2-、Cl-四種微粒的半徑按由大到小的順序排列

。1869年1875年1913年20世紀(jì)30年代元素周期律發(fā)展時(shí)間軸1869年，門捷列夫和邁爾發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈周期性變化，并正式提出元素周期律。1875年以后，門捷列夫預(yù)測的三種元素鎵、鈧、鍺被發(fā)現(xiàn)，性質(zhì)與門捷列夫的預(yù)言驚人的相符。1913年，莫斯萊指出元素周期表是以原子序數(shù)即核電荷數(shù)為基礎(chǔ)建立的。逐步弄清了各元素原子的核外電子排布，實(shí)現(xiàn)了對(duì)元素周期律的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)。【課堂小結(jié)】這節(jié)課你學(xué)到了什么？當(dāng)堂檢測1、元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A離子半徑B原子半徑C最外層電子數(shù)D化合價(jià)2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是（）A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布的周期性變化D元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化3、下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BBe、Mg、Ca原子最外層電子數(shù)依次增多CB、C、N、O、F原子半徑依次減小DMg、Si、P的最高化合價(jià)依次升高A