湖南省永州市鯉溪中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省永州市鯉溪中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸參考答案：B略2.紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）A．氧化亞鐵

B．氧化鐵

C．四氧化三鐵

D．氫氧化鐵參考答案：C紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。3.下列實驗操作中都正確的選項是

（

）①用剩的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶

②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A、②③

B、②③④

C、②④

D、①②③④參考答案：A略4.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實現(xiàn)的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E參考答案：D試題分析：A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反應(yīng)得到，D→E不能一步制得，選D。5.下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式參考答案：C略6.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略7.下列過程屬于物理變化的是

A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾參考答案：A8.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（

）A、2W-+Z2=2Z-+W2

B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2

D、2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BC略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

(

)A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA參考答案：D【詳解】A．標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA個電子，故C錯誤；D．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，因此0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中的O元素由-1價變成0價和-2價，其余元素的化合價不變。10.1973年世界十大科技新聞中報道：中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法中錯誤的是（）A．是烴類化合物B．常溫下呈固態(tài)C．具有類似金剛石的硬度D．分子中最多可能有281個碳碳叁鍵參考答案：C考點：分子晶體；飽和烴與不飽和烴．分析：A．烴是指只含有C、H兩種元素的化合物；B．相對分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點沸點比較大；C．根據(jù)兩者的構(gòu)成進行分析；D．根據(jù)計算不飽和度，據(jù)此判斷．解答：解：A．該物質(zhì)只含有C、H兩種元素，屬于烴類化合物，故A正確；B．相對分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點沸點比較大，常溫下是固態(tài)，故B正確；C．金剛石是原子構(gòu)成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，而該物質(zhì)是分子構(gòu)成的，屬于分子晶體不具有類似金剛石的硬度，故C錯誤；D．該物質(zhì)的不飽和度為=562，又1個碳碳叁鍵含2個不飽和度，所以分子中最多可能有281個碳碳叁鍵，故D正確；故選C．點評：本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的簡單利用，注意基礎(chǔ)知識的掌握．11.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．HAt非常穩(wěn)定B．AgAt難溶于水C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較分析：At是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其最外層有7個電子，A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機溶劑，不易溶于水．解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩(wěn)定，極易分解，故A錯誤；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強，At的非金屬性較弱，所以At﹣易被氧化，故C正確；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A．點評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

12.下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．SO3溶于水

B．NH3溶于水

C．CO2溶于水

D．NO2溶于水參考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，故D正確；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均無元素化合價的變化；13.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A14.下列過程中吸熱的是（

）A.生石灰溶于水

B.乙醇燃燒C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

D.鹽酸與氫氧化鈉混合參考答案：C分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。15.

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A．有機物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)

C．該有機物易溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）．某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．①下列說法正確的是

．A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

．A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出．參考答案：4.0

C

B

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根據(jù)c=來計算；①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；②根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案為：4.0；①A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D錯誤；故答案為：C；②A．未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯誤；B．俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C．仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯誤．故答案為：B．點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________；（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。參考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧氣（或O2）（5）偏低（6）向上排空氣或排飽和食鹽水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA個，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在陽光照射下，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：氧氣（或O2）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，相當于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實驗室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案：向上排空氣或排飽和食鹽水【點睛】（1）到（5）小題，平時要加強基本功訓(xùn)練，解題要快，正確率要高，（6）排飽和食鹽水法收集CL2，高一要盡可能去理解，引導(dǎo)將來學(xué)化學(xué)的同學(xué)從化學(xué)平衡原理的角度去理解。18.(1)摩爾是表示

的單位，每摩爾物質(zhì)均含有

個粒子。12g12C