廣東省江門市華僑中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省江門市華僑中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5molD．24gMg變成Mg2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：AD略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32

B．32g·mol－1C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略3.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一級(jí)能源，水煤氣、電能屬于二級(jí)能源C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值D.地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源參考答案：BA、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級(jí)能源是指需要依靠其它能源（也就是一級(jí)能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級(jí)能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級(jí)能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯(cuò)誤。故選B。4.下列說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

參考答案：C5.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2

△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D6.已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略7.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時(shí)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯(cuò)誤；答案選D．8.對(duì)于A2+3B2

=2C+D的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)參考答案：B略9.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的硬度小C．鈉的密度小D有強(qiáng)還原性

參考答案：略10.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl，HCl，CaCl2，Na2CO3

B．Na2SO4，KNO3，Ba(OH)2，MgCl2C．FeCl3，NaOH，NH4Cl，HNO3

D．AlCl3，NaCl，K2SO4，NaOH參考答案：AC略11.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(

)A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同參考答案：D略12.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是

A．Mg

B．Cu

C．Al D．Fe參考答案：D13.下列說法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D．通過氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略14.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（

）A．氣體種類

B氣體分子數(shù)C．氣體分子本身大小

D

分子間距參考答案：B略15.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤參考答案：A【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，比較非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故①正確；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，其它含氧酸的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)，故③錯(cuò)誤；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即不能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在學(xué)習(xí)中對(duì)規(guī)律性知識(shí)進(jìn)行總結(jié)。選項(xiàng)③和④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀

⑦玻璃片⑧砂紙

⑨濾紙

⑩火柴等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出操作3反應(yīng)的離子方程式

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

參考答案：（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2）試管；

酒精燈；膠頭滴管（3）①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為

．（2）B的化學(xué)式（分子式）為

，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是

．（3）C的化學(xué)式（分子式）為

，D的化學(xué)式（分子式）為

．參考答案：（1）；+4；（2）SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）CaSiO3；Na2SiO3．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，SiO2與氧化鈣反應(yīng)生成C為CaSiO3，SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為Na2SiO3，結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．【解答】解：A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，SiO2與氧化鈣反應(yīng)生成C為CaSiO3，SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為Na2SiO3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Si，形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為+4，故答案為：；+4；（2）B的化學(xué)式為SiO2，和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）C的化學(xué)式為CaSiO3，D的化學(xué)式為Na2SiO3，故答案為：CaSiO3；Na2SiO3．18.（8分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法

G滲析法（1）除去Fe（OH）3膠體中的少量FeCl3溶液；

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）分離水和汽油的混合物；

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

參考答案：（1）G（2）C（3）D（4）E

略19.寫出下列相應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

類型（2）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯