山東省濰坊市第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濰坊市第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)，選用的試劑正確的是

A．苯和乙烷(發(fā)煙H2S04)

B．植物油與礦物油(氫氧化鈉溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)參考答案：AB2.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)為(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C.做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)參考答案：A【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯(cuò)誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn),則焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。4.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.體積之比為11:16C.氧原子數(shù)之比為1:1 D.密度之比為11:16參考答案：B【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比；B.同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

C．分子含氧原子數(shù)相同，氧原子個(gè)數(shù)比等于其分子的物質(zhì)的量之比；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比?！驹斀狻緼．等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比=:=11：16，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=11：16，B項(xiàng)正確；

C．氧原子數(shù)目之比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11：16，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查阿伏伽德羅定律的推論及應(yīng)用。D項(xiàng)是推論之一，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，結(jié)合V=，n=推出，PM=RT，進(jìn)而得出同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量之比。5.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略6.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的說法中不正確的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔參考答案：B略7.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．氨氣通入鹽酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．鹽酸滴到銅片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH-=H2O參考答案：D略9.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（

）A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．酸：陽離子全部為H+B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．同素異形體組成的物質(zhì)為混合物；C．溶液的導(dǎo)電能了和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。窘獯稹拷猓篈水溶液中電離出的．陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯(cuò)誤；故選A．11.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（

）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。12.化學(xué)與社會發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C13.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性．【解答】解：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；B、Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤．故選A．14.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略15.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃參考答案：A考點(diǎn)：混合物和純凈物．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．解答：解：A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物．故A正確；B．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分為CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉為混合物，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水中含有氯氣分子，水分子和次氯酸分子，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．水玻璃是硅酸鈉的溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查純凈物的判別，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置（圖中略去了次要裝置）請回答下列問題：（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：

、

。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是

；裝置中B瓶的作用是

。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應(yīng)通入

（填“冷”或“熱”）的氧氣。（4）已知合金的質(zhì)量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以過到目的，其實(shí)驗(yàn)過程為：

。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮（2分）。（3）出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）；熱（1分）（4）在A中加入過量的含Cl－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

mol（列式計(jì)算）參考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】①由圖可知加氫氧化鈉0mL～30mL，氫氧化鋁沉淀增多，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀的量不變，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；②根據(jù)n=cV計(jì)算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根據(jù)SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al（OH）3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量．【解答】解：①由圖可知0mL～30mL，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；②10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3?H2O0.01mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案為：0.022．18.（16分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：1

膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有

（填寫名稱）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL。(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為

。(4)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該偏差的是

（填寫字母）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（16分）(1)