山東省東營市區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析

山東省東營市區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略2.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中不正確的是

A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)參考答案：B3.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略4.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（

）A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略5.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

（

）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略6.已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做以下推測合理的是

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）

②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）

A．氯化銀可溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：A略7.一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D略8.下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A．只有②③④

B．

只有②③⑤

C．

只有①③④

D．

只有①④⑤參考答案：B略9.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B10.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A.

CH2=CH2

B.

CH3CH=CH2

C.

CH3CH3

D.

CH3CH2CH=CH2參考答案：A略11.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：A略12.下列對于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

（

）

A、有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、有熱量放出的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、需要吸收熱量的過程不能自發(fā)進(jìn)行D、凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略13.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：參考答案：C略14.下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60℃時(shí)的pH參考答案：BC略15.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是（

）

A、糖類

B、水

C、蛋白質(zhì)

D、油脂參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。(二)產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗滌，再繼續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126

℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。(1)寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(2)冷水應(yīng)該從冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是

_____________。(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是____________。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本題考查了酯的合成以及實(shí)驗(yàn)操作。(1)該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)為使冷卻效果最佳，冷凝管中要充滿水，而冷水從

a管口通入可使冷凝管中充滿水；(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，使用分水器分離出水，可使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；只要反應(yīng)未達(dá)到平衡，分水器中的水層就不斷增加，達(dá)到平衡后，水的量不再變化，分水器中的水層就不再增加；(4)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)乙酸和正丁醇，這兩種雜質(zhì)可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上層為酯層，故將有機(jī)層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛（選A或B）溶液．（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為，原因是．燒杯中得到的溶液pH=．（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是．（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為．此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號(hào)）．①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）

⑥c（MOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）參考答案：（１）A；（２）5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（３）A為多元強(qiáng)酸；（４）M++H2O?MOH+H+；④⑤．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.分析：（1）根據(jù)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液；（2）根據(jù)該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應(yīng)后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小，從而判斷溶液導(dǎo)電性大??；根據(jù)水的離子積計(jì)算出中性溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；（3）根據(jù)電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．說明堿是弱堿；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析，注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息．解答：解：（1）根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，故答案為：A；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l×10﹣14，a+b=14的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變?yōu)樵鹊?，所以溶液的?dǎo)電性為5；根據(jù)水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l×10﹣7mol/L，溶液的pH=7，故答案為：5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（3）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，有電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，而現(xiàn)在陽離子濃度大于陰離子濃度，可知1個(gè)陰離子所帶電荷大于1個(gè)陽離子所帶電荷，即A為多元強(qiáng)酸，故答案為：A為多元強(qiáng)酸；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．說明堿是弱堿存在電離平衡，則混合溶液中必定是M+離子能發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為：M++H2O?MOH+H+；易判斷⑤是正確的電荷守恒關(guān)系式，由于溶液呈堿性，故c（OH﹣）＞（H+），排除①、③，根據(jù)c（OH﹣）＞c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）可得c（M+）＞c（R﹣），由于OH﹣和H+均來自于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），即④正確．若HR是強(qiáng)酸，此時(shí)溶液中不再有HR分子，此時(shí)②即是錯(cuò)誤的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正確，則c（H+）＞c（OH﹣），這與題意“溶液呈堿性”不符，故⑥是錯(cuò)誤的，故答案為：M++H2O?MOH+H+；④⑤．點(diǎn)評：本題考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意溶液離子濃度大小比較的方法，尤其注意解答該題須知：①25℃時(shí)，pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性（原因是：二者反應(yīng)后，弱者有大量剩余，所以弱者電離顯性）．18.（10分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，填空：（1）電源A上的a為________極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________

__________（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________