高教化學(xué)復(fù)習(xí)-第2章第7講　離子共存　離子的檢驗和推斷

第7講離子共存離子的檢驗和推斷

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢

驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點一離子共存

J知識梳理二夯基礎(chǔ)

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反

應(yīng)，則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的‘'四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

(1)一色---溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Ci?一Fe3+Fe2+MnOZ

溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，OH」及弱酸根陰離子(如CO歹、SOt，S2-、CH3co0一等)不能大量存在。

②在強堿性溶液中，H，及弱堿陽離子(如NH八Al3\Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況：

①[A1(OH)4「與HCO3不能大量共存：[A1(OH)4]+HCO3=A1(OH)3I+COr+H2Oo

②“NO3+H+”組合具有強氧化性，能與S2\Fe2+,I、SOM等還原性的離子發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存.

③NH1與CH3co0、COf,Mg2+與H83等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促

進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應(yīng)---四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba?+與SO『NH：與OH\H*與CH3co0一等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與I、S2-,N03(H+)與Fe2+等。

③相互促進的水解反應(yīng)：如A產(chǎn)與COT、HCO,或[A1(OH)4「等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN.等。

I■深度思考」

指出下列離子組不能大量共存的原因。

(l)Na+、OH-、SO4、Fe3+。

(2)K+、Mg2+、CIO_?

(3)含有大量Fe3+的溶液：Na\SCN、Cl、I。

(4)含有大量NO7的溶液：H'、Fe2\Cl\SOF。

(5)常溫下,pH=12的溶液:K+、C「、SCT、SiOf.Ca24。

(6)c(H+)=0.1molL-i的溶液：Na+、NH；、SOF>S2O3。

(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+,NO晨Fe3+,SOF.

(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、AP二Na\SOF。

(9)pH=0的溶液中：A/+、NH1>Ca2+、CIO_.

答案(l)Fe3+與OH反應(yīng)生成沉淀

⑵F能被C1CT氧化

(3)Fe3+與SCN」發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(4)NOI在酸性條件下能氧化Fe2+

(5)Ca2+與SO*，SiOf反應(yīng)生成沉淀

+

(6?2。1與H+反應(yīng):S2Or+2H=SI+SO2t+H2O

(7)Cu2+,Fe3+與OPT反應(yīng)生成沉淀

(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO,在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，AF+在堿性

溶液中不能大量共存

(9)C1CT與IT生成弱電解質(zhì)HC1O

,遞進題組二練能力

題組一警惕“顏色陷阱”

［應(yīng)對策略］

(1)若限定溶液無色，則CW+、Fe3+、Fe2+、CrO%，MnC)4等有色離子不能大量存在。

(2)''透明溶液”并不代表無色，也可以有顏色。

1.在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()

+2+

A.H\Cl\K>SiO?B.Cl\Cu,SO?、N03

C.K+、Na+、HCO3、Ca2+D.Fe3+,NH：、Cl，I"

答案C

解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。

選項B中的C/+是藍色：選項D中的Fe3+是棕黃色，直接排除：選項A中H卡和SiO歹反應(yīng)

生成HaSiCh沉淀。

2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是()

A.無色溶液中:H\cr>S2O歹、K+

B.無色透明的溶液中：Fe3+,NH；、I、CO1

C.無色透明的溶液中:K+、CU2\NO］、Cl

D.澄清透明的溶液中：Fe3\Mg2\Br\Cl

答案D

解析A項，酎與S2O歹不能大量共存；B項，F(xiàn)e3+有顏色、Fe?+與廣、COF■不能大量共存；

C項，Ci?+有顏色。

題組二警惕溶液的酸堿性

［應(yīng)對策略］

溶液酸堿性的判斷方法

(1)常見表示呈酸性的溶液

①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉

反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，C(0H-)V1X10-7moi的溶液。

(2)常見表示呈堿性的溶液

①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酬溶液變紅的溶液；④常溫下，

c(H+)<lXIO-7mol-L-1的溶液。

(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的C(0H-)=1X1()-I2的溶液；③

與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酬變紅色的溶液中:Na*、Al3+>SO/、CP

舒TlXlLmQ的溶液中:

B.NH；、Ca2+.CP.NO；

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+.K+、NO］、SOF

D.由水電離的c(H+)=lX10Fmo］.L?的溶液中：K*、Na+、［A1(OH)4］\CO*

答案B

解析A項，使酚肽變紅色的溶液顯堿性，而AP+在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項,

溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確：C項，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶

液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2+

和NO?不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，［A1(OH)4「

和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。

4.下列溶液一定能大量共存的是()

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na\Mg2+、SOf>［A1(OH)4「

2+

B.水電離產(chǎn)生的c(H’)=1013moiI/I的溶液中：K*、Ca^NO］、HCO3

C：之J)\=1X1012的溶液中:NH；、Na+、CO崇SiOf

c(OH)

D.pH=14的溶液中：Na，［A1(OH)4「、SOF>Cl

答案D

解析A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SOr、［A1(OH)4「均不能大量共存；B項，可能

是酸性溶液或堿性溶液，HC03與H+、OH-均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，CO「、SiOf

均不能大量共存。

題組三警惕特定情況下的隱含因素

［應(yīng)對策略］

充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：

(1)含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。

(2)含有大量NO］的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。

(3)含有大量S2-、SO歹、［A1(OH)4「的溶液,隱含溶液呈堿性。

5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體后仍能大量存在的離子組是

()

2+

A.Na\H*、Cl\N03B.K\Ba^0H\I

C.Na+、Mg2+、Cl-,SOFD.Cu2+^S2->Br，CIO-

答案c

3+

解析A項中H+、NO?^<(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe?+氧化為Fe：B

項中OPT與NfU、Fe?+不能大量共存，Ba?+與SO,不能大量共存；D項中S?-與C/*、C1CT不

能大量共存。

6.下列溶液一定能大量共存的是()

A.c(C10-)=1.0molL-i的溶液中:Na+,K+>S2">SOF

B.c(Fe2+)=lmoLL」的溶液中:K+.Fe3>Cl->SOF

C.0.1molL「AgNCh溶液中:H+,K\Cf、Br-

D.c(Fe3+)=lmoll/i的溶液中:Na*、NH；、SCN\SOF

答案B

解析A項，C1(T具有強氧化性，與S2-不能大量共存；C項，Ag+與C「、Bd會生成AgCl、

AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3+與SCfT會生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。

題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”

［應(yīng)對策略］

(1)抓住關(guān)鍵詞語

解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或

“不能大量共存”等。

(2)理解兩大條件

若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一

種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才

符合題目要求。

7.室溫時:在由水電離出的c(OH-)=LOXl()r4moi1一1的溶液中，一定能大量共存的離子

組是()

A.K+、Na+、HCO3、CPB.K，MnO］、Br,Cl

C.Na+、Cl、NCh、SO?D.Al3+,NH；、Cl>SOi

答案C

解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時，HCO3能與酸反應(yīng)，MnO；

能氧化C「，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時HCO］能與堿反應(yīng)，AF+和

NH；也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C中的離子在酸性或堿性條件

下都不參與反應(yīng)，能大量共存。

8.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是

()

A.某弱堿溶液中：［A1(OH)4「、HCOI、Na：CF

B.能使KSCN溶液變紅的溶液中：SOa\HCO,、Na\Cl

C.能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2\「、NH；、NO?

D.與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：MnCM、NH；、CH3COO\Na+

答案B

解析離子不能大量共存的原因為［A1(OH)4「+HCO5=A1(OH)33+COM+H2O,不是相互

促進的水解反應(yīng)，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3+,其與HCO1發(fā)生相

3+

互促進的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe+3HCO?=Fe(OH)3I+3CO2t,故B正確；能使

石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NO,與H*共存時有強氧化性，F(xiàn)e2+、「不能存在，故C不正確；

與A1反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H*與CH3coeT因反應(yīng)生成弱酸而

不能共存，OPT與NH：因反應(yīng)生成弱堿而不能共存，故D不正確。

考點二離子的檢驗和推斷

,知識梳理?夯基礎(chǔ)

1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型:

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷

陽離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))

Mg2-NaOH溶液開始產(chǎn)生亙色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解

Al3+NaOH溶液開始產(chǎn)生亙色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解

NaOH溶液先產(chǎn)生亙色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

Fe21K3[Fe(CN)6](鐵氟

產(chǎn)生藍色沉淀

化鉀)溶液

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ci?+NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷

NH：氣詈產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變組

Na+焰色反應(yīng)黃色火焰

K+焰色反應(yīng)紫色火焰(透過藍色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈紐色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變紅色

2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)

(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷

陰離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))

cr產(chǎn)生亙色沉淀AgCl

產(chǎn)生淡黃色沉淀

AgNCh溶液和稀HNO3AgBr

r產(chǎn)生黃色沉淀Agl

SOi稀鹽酸和BaCb溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象,加BaCl2溶液產(chǎn)生亙色沉淀

加CaCE溶液產(chǎn)生自色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解,

corCaCb溶液和稀鹽酸

產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷

陰離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))

cor稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

HCO；稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾池的氣體

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使

so，稀H2s和品紅溶液

品紅溶波褪色

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使

HSO；稀H2s。4和品紅溶液

品紅溶液褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

L滴入酚配溶液,溶液變紅色

OH-----

①L一滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍色

］氯水(橙紅色，表明有至

②IBr有機層(必)|紫紅色，表明有匚

①氯水(或H92)

③「溶液變藍,表明有匚。

②淀粉溶液

3.離子推斷的“四原則”

r易錯易混辨析」錯誤的寫明原因

(1)向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一

定存在S04(X)

錯因：Af干擾。

(2)向某溶液中加入Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HN03的白色沉淀，則溶液中一定存在SOf

(X)

錯因：S*、HSO》干擾。

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO「(X)

錯因：HCOT、SO芽、HSOT干擾。

(4)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(，)

(5)無色溶液加入CCL無現(xiàn)象，滴加氯水后CC14層呈紫紅色，則溶液中一定存在1(J)

(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COM(X)

錯因：HCO『、SO/、HSO丁十打％

「深度思考」

在練習(xí)中體會“四原則”

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\Na卡中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是o

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為。

⑶?、浦械臑V液，加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

，有關(guān)的離子方程式為o

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的(填字母)。

A.crB.NO3C.COFD.OH-

答案(DC/*、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl=AgCll

2+

(3)Mg2+Mg+2NHyH2O=Mg(OH)2I+2NH；

(4)B

匚易錯警示

離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sot加過量的Ba(NO3)2溶液

crcoF

加稀硝酸酸化

OH-

cor

sorsor加鹽酸酸化

Ag，

sofcoF加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，溶

corsor

液變渾濁

,遞進題組?練能力

題組一常見離子的檢驗及干擾因素的排除

1.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（）

A.檢驗溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生,

則溶液中含有Ba2+

B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液

C.檢驗溶液中是否含有CO，：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣

泡產(chǎn)生

D.在未知溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液

中存在scT或sof

答案B

解析如果溶液中含有Ca?+、Ag'等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色

沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba?*,故A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnC）4還原而

使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確；HCO］、SO『、HSO,遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，

故C項錯誤：若存在Ag+,加入BaCh溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D項錯誤。

2.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（）

選項離子檢驗方法

向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水

Acof

中，觀察溶液是否變渾濁

向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋼溶液，觀察是否有白色

Bsor

沉淀生成

取少量溶液于試管中，加入酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否

CFe2+

褪去

取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液

Dr

是否變藍色

答案D

解析A項，HCO,會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SO歹會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高鏤

酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,如SOF等，錯誤；D項，氯氣能把「氧化成L,淀粉遇碘變

藍，因此可以檢驗「的存在，正確。

題組二從定性、定量角度推斷離子

3.一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH；、Na+、Al3\Fe3\「、NO,、COf>SO，、

[A1(OH)4]\取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCL和數(shù)滴新制氯水，振蕩，

CCL層呈紫紅色③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色：根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是

()

A.向該溶液中加入BaCb不一定能觀察到白色沉淀

3

B.可以確定沒有Na-、Fe\CO，、[A1(OH)4],不能確定是否有NO3

C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合

D.一定沒有A-+、CO*和NO3

答案A

解析不能確定是否含SOf,則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；

3+-

一定不含Na+、Fe,NO]、COf>IA1(OH)4],故B錯誤；根據(jù)上述分析，該溶液中一定

不含NO。故C錯誤；不能確定是否含A13+,故D錯誤。

4.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH；、Mg2\Fe3\COf,

SOF.現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③向第三份中加入足量BaCb溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。

(2)可能存在的離子是,為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后

_____________________________________________________________________(填實驗操作)。

(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

答案(1)NH；、CO歹、SOF，K+Mg2+、Fe3+(2)C1~加入足量的稀硝酸和硝酸鐵溶液，

過濾，向濾液中滴入AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則證明有C「存在，否則不存在

(3)C(SOF)=0.ImolL_1,c(COD=0.2molL_1,c(NH^)=0.4mol-Lc(K+)>0.2mol-L-1

解析由①知溶液中可能含Cr、COr、SOF,由②知溶液中一定含NH；,且〃(NH；)=

0.04mol,由③知溶液中一定含COr、SO?",則一定不含Mg2+、Fe3+(二者與CO歹不能大量

共存)，且”(SO『)=”mol,~~絲津=0.02mol,所以得出結(jié)

/7233g-mol'''197g?mol?

論：溶液中一定含NH^、COf,sor,一定不含Mg2+、Fe3+,由于〃(SOr)X2+〃(COr)><2

=0.01molX2+0.02molX2=0.06mol>〃(NH；)X1=0.04molX1=0.04mol,故必存在K+。又

因溶液中可能存在C「，則〃(K+)N0.02mol。所以c(SO;)=0.1moLL,c(COr)=0.2mol-L-1,

c(NH4)=0.4mol-L-1,若原溶液中不存在C二則c(K，)=0.2molL〉，若存在C「，則c(K+)>

0.2mol-L-1,故c(K+)20.2mol-L-i,檢驗可能存在的C「時要注意SOf、COf的干擾。

真題演練明確考向

1.(2020?江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

-

A.0.101011/1氨水溶液：Na+、K+、OH,NO3

B.0.1moLL/i鹽酸溶液：Na*、K\SOf、SiOg

C.0.1moLL-iKMnCU溶液：NH：、Na+,NO；>I~

D.0.1mol-LWgNCh溶液：NH；>Mg2+^Cl、SOa

答案A

解析A項，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項，和SiOM可

以結(jié)合生成HzSiCh沉淀，不能大量共存；C項，MnOl具有氧化性，與「之間發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，不能大量共存；D項，Ag+與C「、SO,因生成沉淀而不能大量共存。

2.(2019?上海等級考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鋼

C.稀硫酸，氯化期D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

答案B

解析若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2s0.3和Na2so4,檢驗步驟：取

少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入

少量BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明NazSCh部分變質(zhì)。

3.(2016?全國卷II,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部

溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCCh、A1(OH)3B.AgCkNaHCO3

C.Na2so3、BaCOaD.Na2co3、C11SO4

答案c

解析A項，NaHCO3>A1(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二

氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤：B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C

項，亞硫酸鈉和碳酸領(lǐng)加入水，碳酸領(lǐng)不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸領(lǐng)與

鹽酸反應(yīng)生成氯化4貝、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和

碳酸鎖反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2co3、C11SO4中加入足量稀硫

酸，振蕩后無固體存在，錯誤。

4.(2020?浙江7月選考，25)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(SO4)3.CuCl2>KI

之中的兒種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下

列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCC,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sCU酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCL

答案C

解析X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z,則Y中含有Fe(OH)3,

X中含有FeSCU、Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，

漂白粉的主要成分是CaCL和Ca(ClO)2,Ca(C10)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐

色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應(yīng)含有CU(OH)2,則X中含CUCL；

在水溶液中Cd+與「會發(fā)生反應(yīng)：2CU2++4「=2CUII+I2,則X中不含KL綜上所述，

X中含有漂白粉、CuCl2,不含KI,含F(xiàn)eSCU、Fe2(SCU)3中的至少一種，A、B錯誤，C正確：

+

由于溶液Z中含CaCb、Ca(C10)2,用H2so4酸化，發(fā)生反應(yīng)：Cr+ClO-+2H=C12t+

H2O,產(chǎn)生黃綠色氣體CL,不能證明X中含CuCL,D錯誤。

課時精練鞏固提高^

1.已知某溶液中存在H+、Ba2\Fe3+三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是()

A.SOiB.COfC.NO3D.OH

答案c

解析A項，Ba2+,SOf結(jié)合生成沉淀，SOT不能大量存在；B項，H+、COF結(jié)合生成水

和氣體，COf分別與Ba?*、Fe3+能夠反應(yīng)生成沉淀，COr不能大量存在；C項，H+、Ba2+^

Fe3+,NO3■離子之間均不反應(yīng)，NO,可大量存在；D項，H+、Fe3+分別與OFT反應(yīng)生成水、

沉淀，OFT不能大量存在。

2.(2020?安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()

A.遇KSCN變紅色的溶液中：Na\Mg2+>CH3coOH、Cl

B.某無色溶液中：OFT、K+、HC1O、Ba2+

C.0.1moLL/iNa2s溶液中：K+>NH；、NO3、Al3+

D.常溫下水電離出的C(H+).C(OFT)=1(T20mol2.L-2的溶液中：Na+.C「、CO夕、SOF

答案A

解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe'+,Fe#、Na*、Mg2+>CH3coOH、C「之間相互不反

應(yīng)，能大量共存，A項正確；OFF和HC10發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Na2s溶液

中s2-和AP+會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的。(H+)

?c(OH-)=10-20moF.L-2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，C0「會和H+反應(yīng)，不能大

量共存，D項錯誤。

3.(2020.江蘇省宿遷一中模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

()

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2\K\Cl\NO；

B.加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+.SOF、HCO；

C.c(熙、)=10〃的溶液中:K\Na\NCh、HCO3

c(H)

D.由水電離出的c(H")=1.0X1013moiL】的溶液中:NH；、Mg2+>NO3、SO4

答案A

解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba?卡、K\C「、NO?能大量共存，

A項正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,Fe?+與HCO,能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)

而不能大量共存，B項錯誤；以即)=10底的溶液呈堿性,OK與HCO+反應(yīng)生成COE和

C(H)

H2O,C項錯誤：常溫下，由水電離出的c(H+)=1.0Xl()r3moi.L-i的溶液呈酸性或堿性，堿

性條件下NH：、Mg?+都能與OK反應(yīng)，D項錯誤。

4.25℃時:下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na\K+,MnC>4、COf

B.由水電離出的c(H+)=lX10"mol-Lr的溶液中：Cu2+,Mg2+.NO晨SOf

C.0.1molLFeCb溶液中：Fe2+>NH；、SCN「、SO?-

D.無色溶液中：Ci?+、AP+、NHj、Cl-

答案B

解析pH=l的水溶液顯酸性，溶液中含有大量的H+,COl在溶液中與H+結(jié)合生成水和二

氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c(H+)=lXl()r3moi.Lr的溶液，水

的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Ci?+、Mg2+、NO,、SOf

離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Cu?+、Mg2+不能大

量存在，故B符合題意；Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C不符合題意；含Cu?+

的溶液呈藍色，與無色不符，故D不符合題意。

5.(2020?江西臨川區(qū)一中高三調(diào)研)對某無色溶液分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確

的是()

A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在AU.

B.加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在C「

C.加入鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO1

D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH；

答案D

解析A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在

Mg2+,不一定含有A13+,錯誤；B項，加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能

為碳酸銀，原溶液中可能含有COr，不一定含有C「，錯誤：C項，加入鹽酸酸化的BaCb

溶液，生成白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有Ag+,不一定含有S0『，

錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨

氣，證明原溶液中一定存在NH：,正確。

2++

6.（2020?江西省萍鄉(xiāng)一中模擬）某溶液中可能存在Br\CO歹、SOf>Af+、Mg>Na

七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足

量BaCb溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Ch+l2+6H2O=10HCl+2HIO3

據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是（）

A.AP+、Mg?*、SO*B.Mg2+,CO*、I

c.AI3+,sof'rD.AI3+,B）、sof

答案A

解析根據(jù)①可判斷溶液中有Bd和CO「，根據(jù)離子共存原則，不存在AP+、Mg2+;根據(jù)

②可判斷溶液中無SOT;根據(jù)③不能確定是否含有「，因為在①中氯水可能把「氧化成了

10；,致使淀粉溶液不變藍色。

7.（2020?海南三亞中學(xué)模擬）某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba?+、③C「、④B「、⑤SOf、

@SOV,⑦Fe?+中的兒種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象

如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩，靜置CC14層呈橙紅色

III取II的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

IV將HI過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

答案A

解析根據(jù)步躲I,該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO歹，則一

定不存在Ba?卡；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離

子只能是Na+:步驟II說明該溶液中一定存在Br,氯氣與Bd反應(yīng)生成澳單質(zhì)，澳單質(zhì)在四

氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟HI不能說明有SOE存在，因為該溶液中一定存在S0「，加

入氯水后SOP被氧化為SOF,與Ba(NCh)2反應(yīng)生成BaSC)4沉淀；步驟IV不能確定C廠的存

在，因為加入的氯水中含有C「。因此一定存在的離子是①?⑤，一定不存在的離子是②⑦,

不能確定的離子是③⑥，故A正確。

8.某無色溶液中可能含有Ba2+,Fe3+,Na+、K+,NH；、SOF、SOf>Cl-,Br，CO少中

的若干種，離子濃度都為0」moi-L',往該溶液中加入BaCb和過量的鹽酸，無白色沉淀生

成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是()

廣|無氣體產(chǎn)生|

Ba(NO,)2白色沉闋

上層和HNO,

溶液過濾

U下層溶液橙回

A.Ba"、Fe3+sSOg>CO歹肯定不存在,Na~、K'肯定存在

B.原溶液肯定不含SO1和SO3

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNC>3溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有

影響

D.是否含NH；需另做實驗判斷

答案A

解析由實驗流程轉(zhuǎn)化可知，Ba2+.Fe3+sSOF>CO歹肯定不存在，由電荷守恒知Na+、K+

肯定存在，A正確；溶液中一定含SQF,B錯誤；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液

中的SO：在第一步就已經(jīng)被氧化成SOF,步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸

的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；因離子濃度都為0.1molL',根據(jù)電荷

守恒有：0.3molLr=c(Br-)+2c(SO*-)=c(Na+)+c(K+)+c(NH；),溶液中一定含NJ好，D

錯誤。

9.某固體混合物X,含有NaCQ、KC1、NaOH、ZnSO4>Na[Al(OH)4]和NaNCh中的幾種，

進行如下實驗：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNOj

溶液，得到白色沉淀W,下列說法不正確的是()

A.混合物X中可能含有KC1

B.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有Na[Al(OH)4]

C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNCh

D.取Y溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有

NaC103

答案B

解析白色沉淀W為AgCl,則溶液Y中含有C「，可能含有KC1,A正確；向溶液Y中滴

加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明Y中可能含有Na[Al（OH）4],可能含有NazZnCh,或二者的混

合物，B不正確；向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則表明發(fā)生反應(yīng)2NOE+2H+

=NOt+NO2t+H2O,從而說明X中一定含有NaNO2,C正確：取Y溶液進行焰色反應(yīng),

透過藍色鉆玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定不含有KC1,則C「一定來自NaCICh,

則X中一定含有NaClO3,D正確。

10.現(xiàn)有NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的

NaNO,晶體，相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

一

沉

淀

A一

過量沉

混

一

淀

BaCL溶液一

一

B沉

過量

溶

1淀

液-

液X溶液-C

1溶過量

②一

_Na￡oj容液

一

液

2溶

液NaNO,

一

3晶體

一

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X,沉淀A。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是（填操作名稱），該過程中玻璃

棒的作用是O

（3）上述實驗流程中加入過量Na2c。3溶液的目的是。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可

以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式）。

答案（DAgNChBaSO4（2）過濾引流（3）使溶液中的Ag\Ba?+完全沉淀（4）Na2c。3

HNO3

解析（1）試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化領(lǐng)結(jié)合硫酸根離子產(chǎn)生的

硫酸鎖。（2）實臉流程中①②③步均要進行